二氧化硫的性质和作用及硫酸的制备
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蔗糖变黑，体积膨胀，放出大
实
验
量热，放出有刺激性气味的气体。
在烧杯中 放入少量蔗糖， 用少量水调成 糊状，注入浓
反应：
C12H22O11
△ 浓硫酸
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C
硫酸，用玻棒
搅拌。
= CO2 + 2H2O + 2SO2
结论：
体现出浓硫酸的吸水性、脱 水性和氧化性
总结
H2SO3 + H2O2 = H2SO4 +H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
结论: SO2具有还原性
探究3：SO2的漂白性
加SO2 1 加氯水 2 1 2
两支装品红试管各加SO2和氯水现象? 加热两支试管现象？ 现象： 1、品红溶液都褪色 2、加热后加SO2的试管红色,加氯气的无变化 结论： SO2有漂白性使有色物质褪色，加热有色物恢复原色 SO2 + 有色物质 化合 △ 分解 无色的物质 不能漂白指示剂
H2SO3
② 、 SO2和碱反应 SO2 + Ca(OH)2
CaSO3 + H2O
2
△
CaSO3 +SO2+ H2O ==Ca(HSO3) 化学性质 （2）还原性： 2SO + O 催化剂2SO 2 2 3
加热
③ 、 SO2和碱性氧化物反应 SO2 +CaO
CaSO3
（3）氧化性：
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
滴有浓硫酸的滤纸炭化
变黑。 解释： 滤纸的主要成份是纤维素， 由碳、氢、氧三种元素组成， 浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元 素按水的比例脱去。 结论： 浓硫酸有脱水性
比较学习
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、 氧元素按水的比例脱去。 反应生成水
现象：
实验4-8
加热能反应，产生的气
体能使湿润的品红试纸褪色， 在试管中 放入一块铜片， 溶液稀释后呈蓝色。 加热。用湿润 反应： 的品红试纸检 验放出的气体， Cu + 2H2SO4(浓) △ 把反应后的溶 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 液倒在水中稀 结论： 释。 浓硫酸有氧化性
现象：
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失
1．“酸雨”的形成主要是由于
B （
）
A.滥伐森林，破坏生态平衡
B.工业上大量燃烧含硫的燃料
C.大气中CO2含量增多
D.汽车排出大量的尾气
2．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ C ）
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已 酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A.①②③ C.①③⑤ B.②③④⑤ D.①③④⑤
1．用废铜屑与硫酸反应 制CuSO4，以下两种方法 哪个好？为什么 ？ (1)浓硫酸与铜共热 (2)铜先在空气中加热制取氧化铜，再与稀硫酸反应 2、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热， 被还原的硫酸的物质的量( )D A、等于0.9mol B、大于0.45mol 小于0.9mol C、等于0.45mol D、小于0.45mol
⑴ 吸水性
浓硫酸的特性
⑵ 脱水性
⑶ 强氧化性
① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应， 但不生成氢气。
Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O
△
② 与某些非金属反应
△
常温下使铁铝钝化
C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O
③ 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应
H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O
分析
稀硫酸的氧化性和浓硫酸
的氧化性有何不同？
稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的， 氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属， 所以稀硫酸具有弱的氧化性。
浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6 价硫元素引起的，它可以氧化金属活动 顺序表氢后的金属； 所以浓硫酸具有强的氧化性。
性。 还原
(4) SO2使紫色石蕊试液变红色，不褪色， SO2体 现 性。酸
SO2、HClO都具有漂白作用，那么这 两者物质的漂白作用有何不同？
若将SO2和Cl2混合溶于水其漂白能力如 何变化？
二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质 分 ！ SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 析
开发新型洁净能源（氢能）
含硫燃料脱硫
酸雨的防治
回收利用SO2废气 提高环保意识，加强国际合作
设计实验，如何鉴别SO2和CO2？ 简述实验的简要步骤。
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪 去,SO2体现 性； 酸 （2) SO2使品红褪色，SO2体现 漂白 性；
（3) SO2使溴水褪色，SO2体现
工业制硫酸的原理
步骤 反应 设备 沸腾炉
造气
煅烧 4FeS2 +11O2 ＝=2Fe2O3+8SO2
催化氧化
2SO2+ 吸收 O2 催化剂 △ 2SO3 接触室 吸收塔
SO3+H2O＝＝H2SO4
一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔 一段时间测定一次pH值,其结果如下: 测试时间 0小时 1小 2小 4小 5小 后 时后 时后 时后 时后 雨水的pH值 4.74 4.63 4.57 4.53 4.53
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. SO2+H2O=H2SO3 2SO2+O2=2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
制过磷酸钙
制硫酸铵
电镀前去锈
硫酸用途
制硫酸盐
制挥发性酸
精炼石油，制炸 药、农药、染料
如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？ 请同学们提出尽可能多的方案 。
吸水性 浓硫酸 稀硫酸 有 无
脱水性 有 无
所含微粒 H2SO4 分子 H+、SO42-
第一单元
含硫化合物的性质和应用
不同价态硫元素之间的转化
-2 H2S
0 S
+4 SO2
+6 SO3
+6 H2SO4
1.
物理性质
颜色、状态、气味、密度、沸点
SO2是无色，有刺激性，易溶于水， 密度>空气的有毒气体，易液化（－10℃ ）
扇闻法
SO2+H2O
H2SO3
溶液pH＜7
SO2是酸性氧化物
作为S的中间价态的物质 化合价既可升高又可降低， 升高时作还原剂，降低时作氧化剂 0 氧化性+4
空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将 水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.
现象： 实验 在点滴板中放入 少量胆矾，再加 入少量浓硫酸
固体由蓝色变为灰白色，
溶液仍为无色。
反应：
CuSO4· 5H2O + H2SO4(浓)
= CuSO4 + H2SO4· 5H2O
结论：
浓硫酸有吸水性
现象：
实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上
工业制硫酸的原理 稀硫酸：酸的通性
硫酸的性质及应用
可干燥
硫酸
Βιβλιοθήκη Baidu
（原来有水） 不可干燥
吸水性
H2、O2、N2、CO、CO2、 SO2、HCl、Cl2等
碱性气体（NH3） 还原性气体（H2S、HI、HBr）
浓硫酸 脱水性 的特性
（原来没水，但含H、O元素）
强氧化性
C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+H2O △ Cu + H2SO4（浓）== CuSO4 + H2O + SO2 ↑
S
加 还 原 剂
SO2
还原性
加 氧 化 剂
H2SO4
+6
SO2 + 2H2S = 3S +2H2O
如O2、Cl2、Na2O2、 KMnO4、HNO3等
探究2:SO2的还原性
向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸
现象:
生成不溶于酸白色沉淀
H2SO3
H 2O 2
H2SO4
BaCl2
BaSO4
能否使紫色石蕊试液褪色？
SO2也具有的特殊化学性质:漂白性 它能与某些有色物质结合成不稳定 的无色物质而具有漂白性.
用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
P89资料卡片：SO2的漂白作用
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是 黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个 封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着 的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用 来做菜?
漂白性物质小结
氧化作用
HClO、O3 Na2O2、H2O2 Ca(ClO)2 化学变化 永久漂白
化合作用 吸附作用
活性炭 SO2 化学变化 物理变化 暂时漂白 永久漂白
二氧化硫
无色、有刺激性气味、有毒、易 物理性质 液化、比空气重、易溶于水 ( 1 ) ①、SO2与水反应 SO2 + H2O
正反应 逆反应
SO2
△
( 4 )、漂白性 某些有机色素
（暂时性）
无色的物质
硫酸型酸雨的形成
2SO2+O2
催化剂
2SO3 H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O
O2+2H2SO3=2H2SO4
SO2
SO3
H2SO4
酸雨的危害
1.对人体健康造成直接危害 2.破坏森林、草原和农作物 3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损 4.破坏建筑物
实
验
量热，放出有刺激性气味的气体。
在烧杯中 放入少量蔗糖， 用少量水调成 糊状，注入浓
反应：
C12H22O11
△ 浓硫酸
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C
硫酸，用玻棒
搅拌。
= CO2 + 2H2O + 2SO2
结论：
体现出浓硫酸的吸水性、脱 水性和氧化性
总结
H2SO3 + H2O2 = H2SO4 +H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
结论: SO2具有还原性
探究3：SO2的漂白性
加SO2 1 加氯水 2 1 2
两支装品红试管各加SO2和氯水现象? 加热两支试管现象？ 现象： 1、品红溶液都褪色 2、加热后加SO2的试管红色,加氯气的无变化 结论： SO2有漂白性使有色物质褪色，加热有色物恢复原色 SO2 + 有色物质 化合 △ 分解 无色的物质 不能漂白指示剂
H2SO3
② 、 SO2和碱反应 SO2 + Ca(OH)2
CaSO3 + H2O
2
△
CaSO3 +SO2+ H2O ==Ca(HSO3) 化学性质 （2）还原性： 2SO + O 催化剂2SO 2 2 3
加热
③ 、 SO2和碱性氧化物反应 SO2 +CaO
CaSO3
（3）氧化性：
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
滴有浓硫酸的滤纸炭化
变黑。 解释： 滤纸的主要成份是纤维素， 由碳、氢、氧三种元素组成， 浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元 素按水的比例脱去。 结论： 浓硫酸有脱水性
比较学习
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、 氧元素按水的比例脱去。 反应生成水
现象：
实验4-8
加热能反应，产生的气
体能使湿润的品红试纸褪色， 在试管中 放入一块铜片， 溶液稀释后呈蓝色。 加热。用湿润 反应： 的品红试纸检 验放出的气体， Cu + 2H2SO4(浓) △ 把反应后的溶 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 液倒在水中稀 结论： 释。 浓硫酸有氧化性
现象：
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失
1．“酸雨”的形成主要是由于
B （
）
A.滥伐森林，破坏生态平衡
B.工业上大量燃烧含硫的燃料
C.大气中CO2含量增多
D.汽车排出大量的尾气
2．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ C ）
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已 酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A.①②③ C.①③⑤ B.②③④⑤ D.①③④⑤
1．用废铜屑与硫酸反应 制CuSO4，以下两种方法 哪个好？为什么 ？ (1)浓硫酸与铜共热 (2)铜先在空气中加热制取氧化铜，再与稀硫酸反应 2、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热， 被还原的硫酸的物质的量( )D A、等于0.9mol B、大于0.45mol 小于0.9mol C、等于0.45mol D、小于0.45mol
⑴ 吸水性
浓硫酸的特性
⑵ 脱水性
⑶ 强氧化性
① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应， 但不生成氢气。
Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O
△
② 与某些非金属反应
△
常温下使铁铝钝化
C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O
③ 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应
H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O
分析
稀硫酸的氧化性和浓硫酸
的氧化性有何不同？
稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的， 氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属， 所以稀硫酸具有弱的氧化性。
浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6 价硫元素引起的，它可以氧化金属活动 顺序表氢后的金属； 所以浓硫酸具有强的氧化性。
性。 还原
(4) SO2使紫色石蕊试液变红色，不褪色， SO2体 现 性。酸
SO2、HClO都具有漂白作用，那么这 两者物质的漂白作用有何不同？
若将SO2和Cl2混合溶于水其漂白能力如 何变化？
二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质 分 ！ SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 析
开发新型洁净能源（氢能）
含硫燃料脱硫
酸雨的防治
回收利用SO2废气 提高环保意识，加强国际合作
设计实验，如何鉴别SO2和CO2？ 简述实验的简要步骤。
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪 去,SO2体现 性； 酸 （2) SO2使品红褪色，SO2体现 漂白 性；
（3) SO2使溴水褪色，SO2体现
工业制硫酸的原理
步骤 反应 设备 沸腾炉
造气
煅烧 4FeS2 +11O2 ＝=2Fe2O3+8SO2
催化氧化
2SO2+ 吸收 O2 催化剂 △ 2SO3 接触室 吸收塔
SO3+H2O＝＝H2SO4
一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔 一段时间测定一次pH值,其结果如下: 测试时间 0小时 1小 2小 4小 5小 后 时后 时后 时后 时后 雨水的pH值 4.74 4.63 4.57 4.53 4.53
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. SO2+H2O=H2SO3 2SO2+O2=2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
制过磷酸钙
制硫酸铵
电镀前去锈
硫酸用途
制硫酸盐
制挥发性酸
精炼石油，制炸 药、农药、染料
如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？ 请同学们提出尽可能多的方案 。
吸水性 浓硫酸 稀硫酸 有 无
脱水性 有 无
所含微粒 H2SO4 分子 H+、SO42-
第一单元
含硫化合物的性质和应用
不同价态硫元素之间的转化
-2 H2S
0 S
+4 SO2
+6 SO3
+6 H2SO4
1.
物理性质
颜色、状态、气味、密度、沸点
SO2是无色，有刺激性，易溶于水， 密度>空气的有毒气体，易液化（－10℃ ）
扇闻法
SO2+H2O
H2SO3
溶液pH＜7
SO2是酸性氧化物
作为S的中间价态的物质 化合价既可升高又可降低， 升高时作还原剂，降低时作氧化剂 0 氧化性+4
空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将 水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.
现象： 实验 在点滴板中放入 少量胆矾，再加 入少量浓硫酸
固体由蓝色变为灰白色，
溶液仍为无色。
反应：
CuSO4· 5H2O + H2SO4(浓)
= CuSO4 + H2SO4· 5H2O
结论：
浓硫酸有吸水性
现象：
实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上
工业制硫酸的原理 稀硫酸：酸的通性
硫酸的性质及应用
可干燥
硫酸
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（原来有水） 不可干燥
吸水性
H2、O2、N2、CO、CO2、 SO2、HCl、Cl2等
碱性气体（NH3） 还原性气体（H2S、HI、HBr）
浓硫酸 脱水性 的特性
（原来没水，但含H、O元素）
强氧化性
C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+H2O △ Cu + H2SO4（浓）== CuSO4 + H2O + SO2 ↑
S
加 还 原 剂
SO2
还原性
加 氧 化 剂
H2SO4
+6
SO2 + 2H2S = 3S +2H2O
如O2、Cl2、Na2O2、 KMnO4、HNO3等
探究2:SO2的还原性
向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸
现象:
生成不溶于酸白色沉淀
H2SO3
H 2O 2
H2SO4
BaCl2
BaSO4
能否使紫色石蕊试液褪色？
SO2也具有的特殊化学性质:漂白性 它能与某些有色物质结合成不稳定 的无色物质而具有漂白性.
用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
P89资料卡片：SO2的漂白作用
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是 黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个 封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着 的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用 来做菜?
漂白性物质小结
氧化作用
HClO、O3 Na2O2、H2O2 Ca(ClO)2 化学变化 永久漂白
化合作用 吸附作用
活性炭 SO2 化学变化 物理变化 暂时漂白 永久漂白
二氧化硫
无色、有刺激性气味、有毒、易 物理性质 液化、比空气重、易溶于水 ( 1 ) ①、SO2与水反应 SO2 + H2O
正反应 逆反应
SO2
△
( 4 )、漂白性 某些有机色素
（暂时性）
无色的物质
硫酸型酸雨的形成
2SO2+O2
催化剂
2SO3 H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O
O2+2H2SO3=2H2SO4
SO2
SO3
H2SO4
酸雨的危害
1.对人体健康造成直接危害 2.破坏森林、草原和农作物 3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损 4.破坏建筑物