初中化学_《原子的构成》第二课时 三原子中的电子教学课件设计
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1、原子
原子核 质子 中子
核外电子
2、核电荷数==__质__子_数____==_核__外__电__子_数___
3、原子的质量主要集中在___原_子__核____上。
4、原子的体积主要由 电子 决定。 5、决定元素种类的是__质__子__数__（_或__核__电__荷_数__）
核外电子的高速运动
1、知道核外电子分层排布的原因，记住原 子结构示意图中各部分的含义。
原子种类 最外层电子数 结构是否稳定
稀有气体原子 8个（He为2个） 稳定
原子的种类 金属原子
最外层电子数 一般少于4个
得失电子情况
易失电子
原子种类 最外层电子数 非金属原子 一般大于4个
得失电子情况
易得电子
原子在化学变化中的表现主要是由原子的 最外层电子数 决定的。
一般情况下最外层电子数相同原子的化 学性质相似。
2、知道最外层电子数与原子化学性质的关 系。
3、能够说出离子的形成过程，能正确书写 简单的离子符号。
知识点一：核外电子的分层排布
问题：原子核外的电子是怎样排布的？原因 是什么？
（阅读课本41页第一自然段，找到答案，交流共享）
分层排布 能量低离核近，能量高离核远
核外电子的运动
问题：原子结构的表示方法是什么？各部分 的含义是怎样的？
动 手 动做 脑个
探 索 者
—— —— ——
深 入 分做 析个
思 考 者
勤 于 总做 结个
反 思 者
个电子，最外层有7___个电子，在化学反应中易 _得__电子。
5.金属原子在化学反应中（ C ）
A、不易得失电子
B、易得电子
C、易失电子
D、易导电
6.钠原子失去一个电子后发生变化的是（AB ）
A、电子层数 B、电子数 C、质子数 D、中子数
7、写出下列微粒的电子数
项目 Na Na+ S2- Ne 质子数 11 11 16 10 电子数 11 10 18 10
2.下列关于四种粒子的结构示意图
①
②
③
④
化学性质相似的是 ① ④ 。
3. 在化学反应里,元素的原子发生变化的是
(B )
A、质子数
B、最外层电子数
C、中子数
D、核电荷数
知识点三：离子
问题：在化学变化中钠原子和氯原子是 怎样结合形成氯化钠的呢？
（阅读课本41页第四自然段，结合 课本上42页的图片试说出氯化钠的 形成过程，讨论、交流）
（阅读课本第二自然段及氧原子的结构示意图， 说出氧原子结构示意图中各部分的含义）
氧原子结构示意图 原子核 电子层
该电子层上的电子数
质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ数
观察1-18号原子核外电子 分层排布情况，找出规律
核外电子分层排布规律
①第一层最多容纳2个电子
②第二层最多容纳8个电子
③最外层最多容纳8个电子（第 一层是最外层最多容纳2个电子）
氯化钠的形成过程
Na
e-
失
去
e-
Na＋
+17 2 8 7 Cl
得 到
e-
+17 2 8 8 Cl－
Na＋ Cl－
离子
1.定义：带电荷的原子或原子团叫做离子。
2.阳离子：带正电荷的离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 3.阴离子：带负电荷的离子。 如： O2－ 、S2－、Cl－
4.离子符号的书写： 电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后
8、下图是五种粒子的结构示意图：
(1) A在反应中易 得到（“得到”或“失去”）
电子。
(2)图中表示的阳离子是 Mg(2+用离子符号表
示)，表示的阴离子是 C(用l- 离子符号表示)。
⑶化学性质相似的是
。
BCE
• 1、核外电子分层排布的原因
• 2、最外层电子数的特点
• 3、离子的形成过程，及阴阳离子与原子的 关系
称之为“稳定结构” ④核外电子由里向外依次排布
1.这是磷原子的结构示意图
,该
原子的质子数是＿15＿，共有＿3＿个电子层，
第二电子层上有＿＿个8电子，最外层上的
电子数是＿＿。5
知识点二：最外层电子数的特点
问题：
1、不同种类的原子最外层电子数有何特点？
2、原子在发生化学反应时最外层电子又将如 何变化？ （结合课本47页原子结构示意图，阅读课本41 页第三自然段及“多识一点”，交流总结）。
写“＋、－”号）。
Mg2 + 离子也是构成物质的一种微粒
离子符号的含义
2表示： 2个镁 离子
2Mg2+
2表示：1个 镁离子带两 个单位正电 荷
Mg2+表示： 镁离子
指出下列符号中数字 “2” 的含义： 2Al3+ ___2_个__铝__离__子_____ S2-__一__个_硫__离__子__带__两_个__单__位__的__负_电__荷__ Ca2+ _1_个__钙__离__子_带__2_个__单__位__正_电__荷_____
构成物质的粒子——分子、原子、离子有 何异同？它们之间有什么关系？
分子
原子
离子
不同点 在化学变化中种类 在化学变化中种类 带电微粒
改变,不带电
不变,不带电
相同点 都是构成物质的一种基本粒子，都很小，不停运动， 微粒间有间隔。
相互联系
分子由原子构成，原子得失电子后形成离子
4.某原子的原子核内有17个质子，核外共有__1_7_
原子核 质子 中子
核外电子
2、核电荷数==__质__子_数____==_核__外__电__子_数___
3、原子的质量主要集中在___原_子__核____上。
4、原子的体积主要由 电子 决定。 5、决定元素种类的是__质__子__数__（_或__核__电__荷_数__）
核外电子的高速运动
1、知道核外电子分层排布的原因，记住原 子结构示意图中各部分的含义。
原子种类 最外层电子数 结构是否稳定
稀有气体原子 8个（He为2个） 稳定
原子的种类 金属原子
最外层电子数 一般少于4个
得失电子情况
易失电子
原子种类 最外层电子数 非金属原子 一般大于4个
得失电子情况
易得电子
原子在化学变化中的表现主要是由原子的 最外层电子数 决定的。
一般情况下最外层电子数相同原子的化 学性质相似。
2、知道最外层电子数与原子化学性质的关 系。
3、能够说出离子的形成过程，能正确书写 简单的离子符号。
知识点一：核外电子的分层排布
问题：原子核外的电子是怎样排布的？原因 是什么？
（阅读课本41页第一自然段，找到答案，交流共享）
分层排布 能量低离核近，能量高离核远
核外电子的运动
问题：原子结构的表示方法是什么？各部分 的含义是怎样的？
动 手 动做 脑个
探 索 者
—— —— ——
深 入 分做 析个
思 考 者
勤 于 总做 结个
反 思 者
个电子，最外层有7___个电子，在化学反应中易 _得__电子。
5.金属原子在化学反应中（ C ）
A、不易得失电子
B、易得电子
C、易失电子
D、易导电
6.钠原子失去一个电子后发生变化的是（AB ）
A、电子层数 B、电子数 C、质子数 D、中子数
7、写出下列微粒的电子数
项目 Na Na+ S2- Ne 质子数 11 11 16 10 电子数 11 10 18 10
2.下列关于四种粒子的结构示意图
①
②
③
④
化学性质相似的是 ① ④ 。
3. 在化学反应里,元素的原子发生变化的是
(B )
A、质子数
B、最外层电子数
C、中子数
D、核电荷数
知识点三：离子
问题：在化学变化中钠原子和氯原子是 怎样结合形成氯化钠的呢？
（阅读课本41页第四自然段，结合 课本上42页的图片试说出氯化钠的 形成过程，讨论、交流）
（阅读课本第二自然段及氧原子的结构示意图， 说出氧原子结构示意图中各部分的含义）
氧原子结构示意图 原子核 电子层
该电子层上的电子数
质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ数
观察1-18号原子核外电子 分层排布情况，找出规律
核外电子分层排布规律
①第一层最多容纳2个电子
②第二层最多容纳8个电子
③最外层最多容纳8个电子（第 一层是最外层最多容纳2个电子）
氯化钠的形成过程
Na
e-
失
去
e-
Na＋
+17 2 8 7 Cl
得 到
e-
+17 2 8 8 Cl－
Na＋ Cl－
离子
1.定义：带电荷的原子或原子团叫做离子。
2.阳离子：带正电荷的离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 3.阴离子：带负电荷的离子。 如： O2－ 、S2－、Cl－
4.离子符号的书写： 电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后
8、下图是五种粒子的结构示意图：
(1) A在反应中易 得到（“得到”或“失去”）
电子。
(2)图中表示的阳离子是 Mg(2+用离子符号表
示)，表示的阴离子是 C(用l- 离子符号表示)。
⑶化学性质相似的是
。
BCE
• 1、核外电子分层排布的原因
• 2、最外层电子数的特点
• 3、离子的形成过程，及阴阳离子与原子的 关系
称之为“稳定结构” ④核外电子由里向外依次排布
1.这是磷原子的结构示意图
,该
原子的质子数是＿15＿，共有＿3＿个电子层，
第二电子层上有＿＿个8电子，最外层上的
电子数是＿＿。5
知识点二：最外层电子数的特点
问题：
1、不同种类的原子最外层电子数有何特点？
2、原子在发生化学反应时最外层电子又将如 何变化？ （结合课本47页原子结构示意图，阅读课本41 页第三自然段及“多识一点”，交流总结）。
写“＋、－”号）。
Mg2 + 离子也是构成物质的一种微粒
离子符号的含义
2表示： 2个镁 离子
2Mg2+
2表示：1个 镁离子带两 个单位正电 荷
Mg2+表示： 镁离子
指出下列符号中数字 “2” 的含义： 2Al3+ ___2_个__铝__离__子_____ S2-__一__个_硫__离__子__带__两_个__单__位__的__负_电__荷__ Ca2+ _1_个__钙__离__子_带__2_个__单__位__正_电__荷_____
构成物质的粒子——分子、原子、离子有 何异同？它们之间有什么关系？
分子
原子
离子
不同点 在化学变化中种类 在化学变化中种类 带电微粒
改变,不带电
不变,不带电
相同点 都是构成物质的一种基本粒子，都很小，不停运动， 微粒间有间隔。
相互联系
分子由原子构成，原子得失电子后形成离子
4.某原子的原子核内有17个质子，核外共有__1_7_