《物质的量及其单位——摩尔》

国际单位制（SI）的七个基本物理量
物 理 量
长 质 时 度 量 间
单位 米 千克 秒
符号 m Kg s
电流强度 热力学温度 发光强度 物质的量
安培 开尔文 坎德拉 摩尔
A K Cd mol
知识归纳：
一、物质的量及其单位摩尔
想一想： 圆周率与3.14 的关系
1、阿伏加德罗常数（NA）： 0.012Kg 12C 中所含有的碳原子数为6.021023， 6.021023mol-1称为阿伏加德罗常数。 2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量， 符号为n，单位为摩尔（简称摩，符号为mol）。
问题讨论
下列表示方法或说法是否正确？为什么？ A. 1摩氮 B. 1mol氢原子 C. 1mol细菌 D. 2mol CO2含2 NA个分子和原子
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体， 这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的 质量”或“物质的数量” ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 微观粒子，不适用于宏观物质。
密度（200 C ）
（g/cm3) 7.8
体积（ 200 C ） （cm3）
Fe
固
7.2 10
Al
固
6.02×1023
27
2.7
Pb
固
6.02×1023
207
11.3
18.3
18 53.6
H2O H2SO4
(纯）
液
6.02×1023
18
1（40C）
液
6.02×1023
98
1.83
[结论] 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质 的体积是 不相同 的。
微粒数


M
物质的 质量
物质的量
NA
M
知识运用
m M = n
1、求9克水中有多少个水分子？
2、求3.01 1024个氧气分子的质量？ 3、 50克CuSO4 •5H2O的晶体中所含有的铜 离子、硫酸根离子和水分子的物质的量各 是多少？所含水分子的数目是多少？
交流· 研讨
物质 状态 1mol 物质所 含微粒数 6.02×1023 1mol 物质质 量（g） 56
1×6.02×1023
个电子。
小结
NA
微粒数 物质的量

物质的量 (n) =
NA
物质所含粒子数目 (N) 阿伏加德罗常数 (NA)
？
物质的质量
表1-3-1
化学式 Fe NaCl H 2O C2H5OH H2 O2 CO2
1mol不同物质的质量
相对原子质量或Hale Waihona Puke Baidu相对分子质量 56
质量 56g 58.5g 18g 46g 2g 32g 44g
课堂练习
（1）1molO中约含有6.02×1023 个O； （2）3molH2SO4中约含有3×6.02×1023 个H2SO4；
（3）4molO2中约含有 4×6.02×1023 个O2；
（4）10molNa+中约含有10×6.02×1023 个Na+；
28×6.02×1023 个电子； （5）28mol电子中约含有
物质的量这个物理量的建立，就象一座桥梁， 把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起 来了。 这个物理量（单位：摩尔）在化学计算中起着 十分重要的作用，熟练运用这个物理量是我们今后 化学计算的中心。
认真复习、
完成作业
预习：物质的量浓度
讨论
1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？
体积（V）
取决于
分子数目（N或n） 分子间平均距离（d）
2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？
V
取决于
n T d P
d d
3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？ T.P相同
d相同
. Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L)
小结
二、气体摩尔体积
讨论 启发
对于1mol不同的固体和液体物质， 为什么它们的体积各不相同呢？ 决定物质体积大小的因素有哪些呢？
决定物质体积大小的因素有三个： 物质的粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离
固体、液体物质粒子间间隔很小，在 微粒数目相同的情况下，固体、液体的体 积主要由粒子本身大小决定。
回答
小结
设问
知识运用
1、下列说法正确的是（ D ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积 都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一 定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的 量相等
讨论（P21表）
阿伏加德罗 在一定温度和压强下，并不一定是标准 定律 状况，1mol不同的气体体积是否相同？
体积 标准状况 （L）
22.4 22.4 22.3
CO2
6.02×1023
44.01
1.977
结论
在标准状况下，1mol任何气体 所占的体积 都约是22.4 L。
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍)
0℃1 mol H2O( 18 mL)
[ 实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体 和液体中粒子之间的平均距离大得多。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化 学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
微粒数（2×6.02×1023 ）氢原子
氧原子（ 6.02×1023 ）微粒数
6.02×1023个水分子
1molH2O
物质的量（ 2mol ）H
O（ 1mol ）物质的量
相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体 的体积是否相同呢？填写下列表格。
标准状况：温度为0℃[273K]，压强为101KPa
气体 物质 H2 O2
1mol 气体 所含分子数 6.02×1023 6.02×1023
1mol气体 质量（g） 2.016 32.00
密度
（g/L）
0.0899 1.429
标准状况
1、概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号为：Vm 公式：
Vm= V n
mol 常用单位有L/mol(L· -1)和m3/mol。 标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况 （STP）
对象：任何气体
物质的量：1mol
结 论
体积约占
22.4L
(标准状况）
２２.４Ｌ
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
宏观质量
？
生活举例： 一打鸡蛋 （12个）
一度电
（1000W/h）
一令白纸 （500张）
思考：
用什么微粒集体作为标准来 衡量微观粒子的数目？
0.012Kg 12C中所含有的碳原子数
这 个微粒 集体的 个数是 多少？
阿伏加德罗常数， 近似为6.021023mol-1
表示这个微 粒集体的物理量 及单位是什么？ 物质的量，单位为摩尔
58.5 18 46 2 32 44
思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分 子质量
知识归纳
3、摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量， 称为该物质的摩尔质量，用符号M表示。 当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的 单位为g • mol-1。
NA
（6）1.204×1024个水分子,其物质的量为 2mol ；
（7）0.5molNa2SO4含有 约含
1
molNa+, 0.5 molSO42-,
2mol×6.02×1023 个O 23 （8）0.1 mol NH4+中约含有 0.1×6.02×10 个N,
0.4×6.02×1023
个H,约含有
约含有
[答案] ：
③>②>⑤>④>①
知识运用
3、用11.2克的铁与足量的稀硫酸反应，
消耗硫酸的物质的量为多少？最多可生成多
少体积（标准状况）的氢气？
课堂小结
有关“物质的量”的计算关系
分子 质量 ÷M ×M 物质的量 ×NA 微粒数 N 电子 质子 中子
m
原子
离子
n
×vm ÷v m
÷NA
V
(标况）
知识小结
阿伏加德罗?
阿伏加德罗
阿伏加德罗（AmedeoAvogadro，1776—1856） 意大利化学家、物理学 家。1776年8月9日生于都灵市， 出自于律师家庭。20岁时获得 法学博士学位，做过多年律师。 24岁起兴趣转到物理学和数学 方面，后来成为都灵大学的物 理学教授。 阿伏加德罗的主要贡献是 他于1811年提出了著名的阿伏 加德罗假说。阿伏加德罗最大 的贡献是建立分子学说。1856 年7月9日阿伏加德罗 在都灵 逝世。
1、在同温同压下，相同分子数的气体， 其体积 （ ）； 相同 2、在同温同压下，体积相同的气体， 其分子数（ 相同 ） ； 3、在同温同压下，气体体积的大小与 分子数目成（ 正 ）比。
知识运用 2、在同温同压下，相同质量的下列 气体，占有的体积由大到小的顺序是——
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
联想· 质疑（P20）
约17万亿亿个！
“一滴水中有多少个分子啊?”
所有中国人（13亿）共同来数一滴水里 的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停， 需要2万年才能数清!!!
你知道古代曹冲称象的故事吗？ 曹冲解决问题的主导思想是什么？
化整为零、 化大为小
思考
1、如何测量一本书中一张纸的厚度？ 2、已知托盘天平的最小刻度为0.1克，如何 利用托盘天平称量一粒大米的平均质量？ 3、如何测量一个H2O分子的质量？ 积小成大， 聚微为宏 微观分子数