影响物质氧化性、还原性的几种主要因素
常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应规律
常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律一、理清氧化还原反应概念及其关系1、氧化性和还原性(1)氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力(2)还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力2、氧化还原反应概念之间的联系口诀：升．(化合价升高)失．(失电子)氧．(被氧化，发生氧化反应)还．(作还原剂，本身具有还原性) 降．(化合价降低)得．(得电子)还．(被还原，发生还原反应)氧．(作氧化剂，本身具有氧化性) 3、中学化学常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3③过氧化物：如Na2O2、H2O2④其他：如HClO、漂白粉、MnO2(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn②某些非金属单质：如H2、S、C等③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2④其他：如浓盐酸、NH3【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()(6)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()二、氧化性、还原性强弱的判断方法1、根据氧化还原反应方程式来判断氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂【即学即练2】1、现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是()①Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋A．氧化性：Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋>SO2－4B．氧化性：Fe3＋>SO2－4>Cl2>Cr2O2－7C．还原性：SO2<Fe2＋<Cl－<Cr3＋D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋>SO22、根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－3、已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
高中化学第1章 第4讲 氧化还原反应---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第4讲氧化还原反应复习目标 1.了解氧化还原反应的概念。
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价②画箭头(反应物指向生成物)③算数目④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应电子转移的方向和数目：。
归纳。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
归纳===氧化产物＋还原产物。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
如：其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示6．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4(1)金属氢化物①结构特点电子式可表示为M ＋[··H]－(M 为碱金属)。
②强还原性a ．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑。
b ．高温还原金属如固态NaH 在673 K 时能将TiCl 4还原为金属钛：TiCl 4＋4NaH=====高温Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑。
(2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH 4)硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH 4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。
化学性质分类
化学物质及其变化1．物质的氧化性、还原性⑪元素化合价与氧化性和还原性①元素的最高价态只有氧化性。
②元素的最低价态只有还原性。
③中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
⑫常见的氧化剂、还原剂常见氧化剂：①活泼的非金属单质（如Cl2、Br2、O2、O3等）。
②元素处于高化合价时的物质（氧化物，如MnO2等；含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等；盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等）。
③过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
常见还原剂：①活泼的金属（如Na、Al、Zn、Fe等）。
②某些非金属单质（如H2、C、Si等）。
③元素处于低化合价时的物质（氧化物，如CO、SO2等；酸，如HCl、H2S等；盐，如Na2SO3、FeSO4等）。
⑬物质氧化性还原性强弱判断①根据金属活泼性判断：金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。
单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。
离子氧化性：按金属活动性顺序表的顺序依次增强（铁指Fｅ2＋）。
如氧化性：Aｇ＋＞Hｇ2＋＞Fｅ3＋＞Cｕ2＋＞H＋＞Fｅ2＋②根据非金属的活泼性判断：非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：F2＞Cｌ2＞Bｒ2＞I2＞S离子还原性：S2－＞I－＞Bｒ－＞Cｌ－＞F－③通过化学反应比较：氧化剂＋还原剂氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物④通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl2＝2FeCl3，Fe+S＝FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。
⑤由反应条件的难易比较：不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，条件越易，还原性越强。
如卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2。
⑥对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2―＜S＜SO2。
化学物质的氧化性与还原性
化学物质的氧化性与还原性在化学领域中，氧化性和还原性是两个重要的概念。
它们描述了化学物质在化学反应中失去或获得电子的能力，是化学反应中电子转移的核心概念。
本文将会介绍氧化性和还原性的定义、影响因素以及相关实例。
一、氧化性的定义和表现氧化性指的是一种物质生成氧化物或能够使其他物质失去电子的能力。
在氧化反应中，氧化剂能够从另一种物质中获得电子，自身则被还原。
氧化性的强弱可以通过其标准电位来衡量，标准电位愈高，氧化性愈强。
不同物质的氧化性差异很大。
例如，氧（O2）具有很强的氧化性，它能够促使其他物质燃烧；而金属铁（Fe）在氧气中容易生锈，表现出较强的氧化性。
二、还原性的定义和表现还原性指的是一种物质失去氧化剂的电子或自身获得电子的能力。
在还原反应中，还原剂能够向另一种物质提供电子，自身则被氧化。
与氧化性相似，还原性的强弱可以通过其标准电位来衡量，标准电位愈低，还原性愈强。
还原性也存在很大的差异。
例如，氢气（H2）是一种常见的还原剂，可以在许多还原反应中起到关键作用。
而金属铜（Cu）也具有较强的还原性，可以将银离子（Ag+）还原成银（Ag）。
三、影响氧化性和还原性的因素1. 电负性：在一些共价化合物中，原子的电负性差异决定了氧化性和还原性。
电负性较低的原子在化学反应中更容易失去电子，表现出较强的氧化性；相反，电负性较高的原子更倾向于获得电子，表现出较强的还原性。
2. 溶液中的氧化性：溶液中的氧化剂和还原剂也会影响物质的氧化性和还原性。
例如，溶液中的酸性条件常常增强氧化剂的氧化性，碱性条件则常常增强还原剂的还原性。
3. 反应条件：温度、压力和光照等反应条件也会影响氧化性和还原性。
一些反应需要高温或光照才能发生，而在低温或黑暗环境下可能完全没有反应。
四、实例分析1. 锌与硫酸反应：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2在这个反应中，锌（Zn）失去了两个电子，被硫酸（H2SO4）氧化成锌离子（Zn2+），硫酸则被还原成硫酸氢根离子（HSO4-）。
第4讲 氧化还原反应(2)
专题六 氧化还原反应一、知识整理1．凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价发生变化。
氧化反应和还原反应同时发生，在任何一个氧化还原反应中，得失电子数必定相等。
2．一般来说，强氧化剂与强还原剂反应后生成的产物，其还原性，氧化性较弱。
如2I － ＋ Cl 2 2Cl －＋ I 2 强还原剂 强氧化剂 弱还原性 弱氧化性据此判断：氧化性Cl 2＞I 2 还原性I －＞Cl －3．氧化性、还原性的强弱，决定于物质得失电子的难易，而不决定于得失电子的多少。
物质越易得到电子，其氧化性越强，常见的氧化剂有金属阳离子，活泼的非金属单质以及含较高价态元素的物质，如Fe 3＋、Sn 4＋、O 2、Cl 2、KMnO 4、K 2Cr 2O 7、浓H 2SO 4、HNO 3等。
元素的最高价态物质只具有氧化性，最低价态物质只具有还原性，中间价态物质既具有氧化性，又具有还原性。
物质越易失电子，还原性越强，含较低价态元素的物质常作还原剂，常见的还原剂有金属单质，H 2、C 、CO 、S 2－、I －、Sn 2＋、Fe 2＋等。
一般来说，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属的金属性、金属活动性越弱，则该金属的阳离子的氧化性越强。
4．同种元素间，价态相距越大，发生反应的可能性越大。
价态相近或相邻，则难以发生氧化还原反应。
如Fe 与Fe 3＋能反应，Fe 2＋与Fe 3＋，SO 2与H 2SO 4(浓)之间不能发生反应。
含同种元素的还原剂、氧化剂的化合价升降不会出现交叉状态。
如出现如下情况是错误的：例如：3H 2)4(6O S 浓+＋-22S Na 2NaHSO 4＋24O S +↑＋0S ↓＋3H 2O6S +4S +而不是0S2S-0S 而不是42O S +当一种还原剂与几种还原剂接触时，一般是还原性强的还原剂首先与氧化性强的物质反应。
二、重点知识解析1．氧化还原反应的实质 有电子得失或转移(微观)。
第20课时 物质的氧化性、还原性强弱比较及规律和应用
第20课时 物质的氧化性、还原性强弱比较及规律和应用知识归纳：一、氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性是指物质 的性质(或能力)；还原性是指物质 的性质(或能力)。
2．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。
例如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
二、氧化性、还原性强弱的比较方法方法一 依据反应原理(还原性强) (氧化性强) (氧化性较弱) (还原性较弱)氧化性：氧化剂＞氧化产物。
还原性：还原剂＞还原产物。
可总结为：比什么性，找什么剂（物），产物之性小于剂。
方法二 依据金属活动性顺序方法三 依据元素周期表方法四 依据电化学原理(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。
(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
方法五 依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
例如：根据2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑，可以推知还原性Na>Mg 。
方法六 依据氧化还原反应的程度(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
如(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
如物质的氧化性还原性还与以下因素有关：(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强，如氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4，浓HNO3＞稀HNO3，还原性：浓HCl＞稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
十招比较氧化性还原性强弱
十招比较氧化性、还原性强弱氧化性、还原性的强弱即物质得、失电子能力强弱。
得电子能力强的物质氧化性强，失电子能力强的物质还原性强，且氧化性、还原性的强弱只与该物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
氧化性与还原性的相对强弱是物质的本性，但也与外界的诸多因素有关，我们一般比较氧化性与还原性时往往针对的是物质在外界因素相近的情况。
中学常见有如下比较方法：（1）直接比较：如果两种待比较的物质能够直接发生氧化还原反应，充当氧化剂的物质比充当还原剂的物质的氧化性要强。
如需比较硫与氧气的氧化性强弱时，直接根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应，可以判断氧气的氧化性比硫的氧化性要强。
（2）根据物质所含元素化合价的高低判断：对于同种元素的不同价态而言，一般价态越高，其氧化性就越强，价态越低，还原性就越强。
如：氧化性FeCl3>FeCl2、KMnO4> K2MnO4>MnO2 >Mn2+；这里需注意的是：一，必须是指不同物质中的同种元素；二，存在一组特殊物质——卤素含氧酸。
例如高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸的氧化性顺序却恰好相反，次氯酸氧化性最强，高氯酸氧化性最弱。
（3）根据产物中化合价的变化情况判断：几种氧化剂与同种还原剂发生反应，氧化产物中所含元素化合价升高的越多，对应的氧化剂氧化性越强。
例如：氯气与硫分别可以与铁发生反应，分别生成氯化铁与硫化亚铁。
氯化铁中铁元素的化合价为+3价、硫化亚铁中铁的化合价为+2价，由此可以判断：氯气的氧化性比硫的氧化性强。
（4）可根据氧化还原规律比较：在氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
运用这个规律时应当注意，该规律一般适用于溶液中的氧化还原反应，如果在高温或者加热时的氧化还原反应，有可能不符合这个规律。
例如：在溶液中，铁与盐酸反应生成氢气，此时，铁是还原剂、氢气是还原产物，得到结论：还原性Fe>H2；而在加热时，氢气与氧化铁反应可得到单质铁，此时氢气是还原剂，铁是还原产物，得到结论：还原性H2> Fe。
如何判断一个物质是否容易被氧化或还原
如何判断一个物质是否容易被氧化或还原判断一个物质是否容易被氧化或还原，主要取决于其化学性质和所处的环境。
以下是一些建议，可以帮助您判断一个物质是否容易被氧化或还原。
1.观察元素的电子构型：元素的电子构型越不稳定，其易氧化性就越强。
不稳定的电子构型意味着元素容易失去电子，从而发生氧化反应。
相反，稳定的电子构型意味着元素不容易失去或获取电子，因此不容易发生氧化或还原反应。
2.观察元素的化合价：化合价越高的元素，其易氧化性就越强。
因为高化合价的元素通常处于不稳定状态，容易失去电子。
此外，处于最高价态的元素只有还原性，如金属银（Ag+）。
而最低价态的元素只有氧化性，如氢（H-）。
3.观察物质的化学性质：不同元素的化学性质各异，从而影响其易氧化性。
例如，非金属元素如硫（S）、氮（N）和氧（O）等，在化学反应中通常表现为氧化性。
而金属元素如钠（Na）、铜（Cu）和铁（Fe）等，在反应中容易失去电子，从而具有还原性。
4.观察反应条件：物质所处的环境条件也会影响其易氧化性。
在高温、高压或强酸、强碱等极端条件下，许多物质都容易发生氧化或还原反应。
此外，催化剂和反应物浓度也会影响氧化还原反应的进行。
5.观察氧化还原反应的平衡：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的平衡关系可以帮助我们判断物质的易氧化性。
一般来说，氧化剂会使物质更容易氧化，而还原剂会使物质更容易还原。
通过观察反应中氧化剂和还原剂的相对浓度，可以了解物质在特定条件下的易氧化性。
总之，判断一个物质是否容易被氧化或还原，需要综合考虑其化学性质、化合价、反应条件以及氧化还原反应的平衡。
通过分析这些因素，我们可以更好地了解物质的氧化还原性能，从而预测和控制化学反应的进行。
化学新高考 专题21 氧化还原反应之氧化性还原性强弱比较
氧化还原反应（二）氧化性、还原性强弱规律1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe 3＋、浓H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋、S 、Cl 2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
技巧点拨:从规律看都是剂大于产物，所以平时具体做题比较强弱的时候，记住一点就行，在同个化学反应方程式中，左边的大于右边(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。
谈谈氧化性、还原性比较的条件
谈谈氧化性、还原性比较的条件氧化还原反应在高中化学教学中是一种非常重要的化学反应类型。
物质的氧化性、还原性大小的比较是氧化还原反应知识的重点，也是高考的热点之一。
对它的宏观和微观掌握，不仅有利于学习氧化还原反应的发生规律，而且能促进化学反应规律的把握。
辩证唯物论告诉我们，任何事物发生、发展不仅有内因，而且与外因有关。
内因是决定性因素，且内因需通过外因而起作用。
同样，影响物质氧化性、还原性大小的决定性因素是物质的本身性质，但外在条件不可忽视。
我们通常说的氧化性、还原性大小主要指的是内因起作用的。
而且这种作用是在一般条件下（常温、常压、溶液浓度适度、水溶液环境等条件）或标准状况下使用的。
当然，如果条件相近也能得出正确的结果；如果将条件任意扩大，比较又不是同一标准，得出的结论就会出现错误。
什么情况（条件）下结论具有普遍性呢？什么情况只能在特殊条件下使用呢？一、氧化性、还原性强弱的普遍性普遍性的结论指的是氧化性、还原性大小主要由物质本身性质决定。
那么在比较时大前提是外界条件一致和相近，或者在一般条件下进行。
其比较方法主要有以下几个方面：1、用元素周期律知识进行比较周期律知识比较的根据就是元素的原子结构，故反映的是事物的本性所在。
如，由上而下单质的氧化性递减，还原性递增；从左到右单质的氧化性递增，还原性递减。
2、根据金属活动性顺序表比较顺序表是在水溶液中同一条件下近似测定的各种金属的活动性，故反映其本质。
3、用标准电极电势值进行比较标准电极电势指的是在浓度为1mol/L 常温、常压下与氢电极比较而得的值。
如，φ○ Cl 2/Cl –= 1.36V φ○ O 2/H 2O = 1.23V即氧化性： Cl 2 > O 24、相同条件下的递进反应比较如， Cl 2+Br –=2Cl –+Br 2Br 2+2I –=2Br –+I 2氧化性顺序： Cl 2 > Br 2 > I 2如果条件不同或不相近，结论是不合理的,无法进行比较。
氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱比较规律总结(精品)
物质氧化性、还原性强弱比较规律总结方法归纳：物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。
即物质越易得到电子，则其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
★越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失去电子。
一. 利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素的最高价态只具有氧化性（如：Fe 3+、KMnO 4等），元素的最低价态只具有还原性（如S 2-、I -等），元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性，但主要呈现一种性质（如SO 2一还原性为主）。
如：由铁元素组成的物质，氧化性：Fe Fe Fe <<++23；还原性：Fe Fe Fe >>++23。
二、依据元素周期表1.同周期，如：Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、Cl 从左到右，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
2.同主族，从上到下，还原性逐渐增强（如：Li 、Na 、K 、Rb 、Cs ），氧化性逐渐减弱(如：F 、Cl 、Br 、I 、At)。
三、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱1. 对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
如：对金属活动性顺序表而言：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb （H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au ，其活泼性（金属性）依次减弱；单质的还原性 K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H 2）>Cu> Hg>Ag>Pt>Au ；离子的氧化性：K +＜Ca 2+＜Na +＜Mg 2+＜Al 3+＜Zn 2+＜Fe 2+＜Sn 2+＜Pb 2+＜（H +）＜Cu 2+＜ Hg 2+＜Ag +＜Pt 2+＜Au +2.对非金属而言，非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
物质氧化性、还原性强弱的判断
物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性(得电子的能力)、还原性(失电子的能力)的强弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关，但也与外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)有关，具体判断方法如下：1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。
(2)还原性强弱：还原剂>还原产物。
2．依据“二表、一律”判断(1)依据元素周期表判断①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。
②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
Na Mg Al Si P S Cl2还原性减弱，氧化性增强――――――――――――――――――――――――→(2)依据金属活动性顺序表判断(3)依据元素周期律判断①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。
如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，则氧化性：Cl2>S>P>C>Si。
②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。
如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，则还原性：Na>Mg>Al。
3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
例如：4．依据反应条件判断[细练过关]题点(一)氧化性、还原性强弱判断与应用1．根据下列反应，判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S↓＋2HIA．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2解析：选B由反应①可知氧化性：Cl2＞I2，由反应②可知氧化性：Cl2＞Fe3＋，由反应③可知氧化性：Fe3＋＞I2；由反应④可知氧化性：I2＞S，则氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2＞S。
2020版化学新教材人教必修一同步学案：1.3.2氧化剂和还原剂和答案
第2课时 氧化剂和还原剂核心微网络素养新目标1．了解常见的氧化剂、还原剂。
2．掌握氧化性和还原性强、弱的比较。
3．了解氧化还原反应在生活、生产中的应用。
[预习新知]一、氧化剂和还原剂1．氧化剂：氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质即氧化剂。
2．还原剂：氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质即还原剂。
三、氧化性和还原性1．氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。
2．还原性：还原剂所表现出失电子的性质。
四、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系五、氧化还原反应对生产、生活的影响1. 正面影响⎩⎪⎨⎪⎧金属的冶炼燃料的燃烧电镀原电池金属的电化学防护2. 负面影响⎩⎪⎨⎪⎧食物的腐败金属的腐蚀易燃物的自燃煤矿瓦斯爆炸[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的物质被还原。
( ) (2)发生氧化还原反应时，还原剂先失去电子，氧化剂后得到电子。
( ) (3)金属单质作反应物时一定不是氧化剂。
( )(4)在反应C ＋O 2=====点燃CO 2中，C 具有氧化性。
( )(5)在反应2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，KClO 3既表现氧化性，又表现还原性。
( ) (6)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。
( )(7)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)×2．下列反应中，CO 2作氧化剂的是( ) A ．Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OB ．CO 2＋C=====高温2COC ．2Fe 2O 3＋3C=====高温4Fe ＋3CO 2↑D ．C ＋2H 2O=====△2H 2↑＋CO 2↑ 答案：B3．下列反应中属于氧化还原反应，且水作为还原剂的是( ) A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO B ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2D ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 答案：C4．下列微粒中，只有氧化性的是( )①S 2－ ②Fe 2＋ ③S ④H ＋ ⑤Na ＋⑥Mg A ．①⑥ B ．②③ C ．④⑤ D ．②③④⑤ 答案：C技 能 素 养目标一 物质的氧化性、还原性强弱比较[例1]有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性：A>B>C>DD．还原性：D>C>A>B【解析】氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是强氧化剂＋强还原剂―→弱还原剂＋弱氧化剂根据上述关系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，还原性D>C。
物质的氧化性和还原性
物质的氧化性和还原性氧化性和还原性是化学中重要的概念，描述了物质在化学反应中的电子转移过程。
在我们日常生活中，我们经常接触到氧化和还原反应，如锈蚀、燃烧和电池等。
本文将探讨物质的氧化性和还原性，以及其在化学反应中的应用。
一、氧化性和还原性的概念氧化性和还原性是描述物质在化学反应中电子转移的性质。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂是指能够提供电子的物质。
氧化剂和还原剂在反应中相互作用，使得电子从还原剂转移到氧化剂，完成电子转移的过程。
二、物质的氧化性和还原性的影响因素物质的氧化性和还原性受到多种因素的影响。
其中，电负性是最重要的因素之一。
电负性较高的元素更容易接受电子，因此具有较强的氧化性。
相反，电负性较低的元素更容易失去电子，因此具有较强的还原性。
例如，氧气（O2）具有较高的电负性，因此是一种强氧化剂。
而钠（Na）具有较低的电负性，因此是一种强还原剂。
此外，物质的结构和价态也会影响其氧化性和还原性。
一般来说，具有较多价态的元素具有较强的氧化性，因为它们能够接受或释放更多的电子。
例如，过渡金属元素铁（Fe）具有多个价态，因此具有较强的氧化性。
相反，具有较少价态的元素具有较强的还原性。
例如，氢（H）只有一个价态，因此具有较强的还原性。
三、氧化性和还原性在化学反应中的应用氧化性和还原性在化学反应中起着重要的作用。
许多常见的化学反应都是氧化还原反应。
例如，燃烧是一种常见的氧化反应，其中燃料（如木材或石油）与氧气发生反应，产生二氧化碳和水。
在这个反应中，燃料被氧化剂氧气氧化，同时氧气被燃料还原。
电池也是一种重要的氧化还原系统。
在电池中，化学能被转化为电能。
在蓄电池中，化学反应将还原剂转化为氧化剂，同时释放出电子。
这些电子通过外部电路流动，产生电流，从而提供电能。
此外，氧化还原反应还广泛应用于工业生产和环境保护中。
例如，氧化剂可以用于去除有害物质，如污染物和有毒废物。
2025届高中化学复习学案：氧化还原反应的相关概念
氧化还原反应的相关概念（答案在最后）1. 了解氧化还原反应的概念、特征和本质。
2．会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。
3．掌握氧化性、还原性强弱比较及价态规律。
考点一氧化还原反应的相关概念1.氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有化合价发生变化的元素。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
3．相关概念【师说·助学】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。
如：(3)【师说·助学】Fe、SO3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系模仿下列图示，将四种基本反应类型填充在下图中。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
【高中化学】高中化学知识点：氧化性还原性强弱的比较
【高中化学】高中化学知识点：氧化性还原性强弱的比较【高中化学】高中化学知识点：氧化性、还原性强弱的比较氧化性：就是指物质得电子的能力。
处在高价态的物质通常具备水解性。
还原性：就是指物质失电子的能力，通常低价态的物质具备还原性。
氧化性，还原性强弱的比较方法：(1)根据水解还原成反应方程式推论氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原性：还原剂的还原性>还原成产物的还原性(2)根据金属（非金属）活动性顺序判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序(3)根据与同一物质反应的深浅（条件）推论：当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。
基准：三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性kmno4>mno2>o2(4)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相近的条件下促进作用于相同的氧化剂时，可以根据水解产物价态多寡去推论氧化剂水解性的高低。
例如：，，可得：氧化性cl2>s备注：无法通过氧化剂化合价减少的多少去推论水解性的高低。
(5)根据元素周期表判断①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐弱化（对应的阳离子的水解性逐渐进一步增强），非金属单质水解性逐渐进一步增强（对应的阴离子的还原性逐渐弱化）；同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。
备注：元素在周期表中越是坐落于左下方，其单质的还原性越弱，其阳离子的水解性越强；元素在周期表中越是坐落于右上方，其单质的水解性越弱，其阴离子的还原性越强。
(6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)①两种相同金属形成原电池的两级：负极：金属电子流出来，负极：金属电子流进还原性：负极>正极②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先振动的阳离子的水解性较强，在阳极先振动的阴离子的还原性较强。
金属的氧化性和还原性
氧化性：氧化性可以说是一种元素得的电子能力。
得电子能力越强，氧化性越强，例如硝酸HNO3中的N元素，处于高价，得电子能力很强，所以硝酸是强氧化性酸。
酸性：pH值小于7，其值越小，酸性越强（一种物质电离出H+的多少，H+越多，酸性越强）腐蚀性：是综合性的。
比如强氧化剂，往往都有很强的腐蚀性，如浓硫酸，硝酸。
或者强还原剂，如熔融的碱金属，腐蚀性也很强。
再如一些强碱，NaOH,Ba(OH)2，也是腐蚀性很强。
金属材料的腐蚀9.1 概述金属腐蚀是指金属与其周围介质发生化学或电化学腐蚀而产生的破坏现象。
锅炉与压力容器的一些主要承压元件在使用过程中与一些腐蚀介质接触，会发生各种腐蚀现象，引发破裂损坏事故，后果（1）往往引发事故造成巨大经济损失（2）耗费大量资源和能源，1/3冶炼金属由于腐蚀而破坏（3）污染环境因此有必要对腐蚀现象进行研究。
9.1.1 分类按机理9.1.1.1 化学腐蚀：金属与非电解质介质直接发生纯化学反应。
服从于多相反应的化学动力学的基本规律。
例如：金属在高温下发生的氧化现象。
9.1.1.2 电化学腐蚀：金属与电解质溶液发生电化学作用而引起的破坏现象，构成了原电池，服从于电化学动力学规律。
电化学腐蚀是金属腐蚀的更重要更普遍的形式。
9.1.2 按腐蚀环境分类大气腐蚀，土壤腐蚀，高温气体腐蚀，海水腐蚀等。
9.1.3 按腐蚀的形式：9.1.3.1 均匀腐蚀腐蚀作用以基本相同的速度在整个金属表面同时进行。
危害性小，可估计腐蚀速度。
例：碳钢在强酸中的腐蚀9.1.3.2 局部腐蚀发生在金属的局部地区。
9.1.3.2.1 应力腐蚀裂开材料在静拉伸应力与腐蚀介质作用下发生的破坏现象。
主要是晶间，脆断。
也有穿晶。
在氮化物，碱性氮氧化物或其它水溶性介质中常有发生。
9.1.3.2.2 点蚀发生在金属表面局部区域，点蚀形成后迅速向深处发展，最后穿透金属。
出现后就及时磨光或涂漆，避免进一步深入。
不锈钢，铝及其合金，钛及其合金在氯离子介质中易发生。
化学物质的氧化性与还原性研究
化学物质的氧化性与还原性研究化学物质的氧化性与还原性是研究化学反应的重要方面。
在化学反应中，氧化性和还原性是指物质在反应中是否能够氧化其他物质或被其他物质还原的特性。
本文将从氧化性和还原性的定义、影响因素、常见实验方法以及应用方面进行探讨。
一、氧化性和还原性的定义氧化性是指物质在化学反应中获得电子的能力。
当物质失去电子时，其氧化性增加。
还原性是指物质在化学反应中失去电子的能力。
当物质获得电子时，其还原性增加。
氧化和还原是互相联系的过程，统称为氧化-还原反应。
二、影响因素1. 原子和分子的结构：原子和分子的电子结构和键的性质决定了物质的氧化性和还原性。
原子电子亲和力和电子亲和力越大，其氧化性越强；而原子或分子中电子的活动性越强，其还原性越强。
2. 溶液中的环境条件：温度、浓度和pH值等环境条件对物质的氧化性和还原性有一定影响。
一般来说，高温和高浓度环境下，物质的氧化性和还原性会增强；而在酸性环境下，大部分物质的氧化性和还原性也会增强。
3. 化学反应中的其他物质：在氧化-还原反应中，其他物质的氧化性和还原性也会影响物质本身的氧化性和还原性。
例如，还原剂可以减少其他物质中的氧化态，从而表现出较强的还原性。
三、常见实验方法1. 氧化性实验：通过观察物质与氧气接触时的反应表现，来判断物质的氧化性。
例如，如果物质与氧气反应会产生明亮火花或发生燃烧，说明物质的氧化性较强。
2. 还原性实验：通过观察物质在还原剂存在下的反应表现，来判断物质的还原性。
例如，如果物质与还原剂反应后产生明显的颜色变化或生成其它物质，说明物质具有较强的还原性。
3. 电化学实验：利用电化学电池来研究物质的氧化性和还原性。
通过测量反应产生的电流和电势差，可以得到物质的氧化还原反应的特性。
四、应用氧化性和还原性是许多化学反应和工艺过程中的重要变化。
以下是一些常见的应用：1. 防腐剂：许多金属会因为与氧气接触而发生氧化反应，产生锈蚀。
防腐剂可以通过抑制氧化反应来保护金属的表面。
氧化性和还原性强弱的判断依据
氧化性和还原性强弱的判断依据摘要：物质的氧化性是指得电子的性质（或能力）；还原性是指失去电子的性质（或能力）。
氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，主要可从元素的价态，金属活泼性等这些方面来判断。
关键词：氧化性还原性强弱判断依据以氧化还原反应为主线的化学知识贯穿于中学化学的始终，考查面广，近几年的试卷中出题的几率较高。
试题主要考查概念及概念间的内在联系、应用为主，未来对这些知识点的考查可能性仍然很大，可以说是高考的热点。
特别是对氧化性还原性强弱的判断更是重点，下面详细介绍一下如何判断氧化性还原性强弱。
物质的氧化性是指得电子的性质（或能力）；还原性是指失去电子的性质（或能力）。
氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得失电子的数目的多少无关。
如：na-e→na，al—3e →al，但根据金属活动性顺序表，na比al活泼，更容易失去电子，所以na比al的还原性更强。
主要有以下几种方法。
一、从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性，如fe、硫酸中的硫元素，高锰酸钾中的锰元素；最低价——只有还原性，如金属单质、cl、s等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如fe、s、cl等。
二、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。
单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。
离子的氧化性：按金属活动性顺序表的顺序依次增强（铁指fe）。
如氧化性：ag>hg>fe>cu>h>fe。
三、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质的氧化性：f>cl>br>i>s。
离子的还原性：s>i>br>cl>f。
四、通过化学反应比较氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物简单记忆为：左>右fecl+cu→cucl+fecl氧化性比较：fe>cu 还原性比较：cu>fe五、通过相近的反应比较如：fe+cl→fecl fe+s→fes 可以得出氧化性强弱：cl>s六、通过反应条件的难易比较判断不同氧化剂于同一还原剂反应时，反应条件月容易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越容易，还原性越强。
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影响物质氧化性、还原性的几种主要因素
1. 浓度对物质氧化性、还原性的影响
一般说来，溶液浓度越高，溶质的氧化、还原性就越强。
制氯气反应中，若盐酸浓度过
低则反应不能进行，再如Ag +与I -浓度较大时，发生氧化还原反应Ag I Ag I +-
+=+222，浓度较小时发生复分解反应：Ag I AgI +-
+=↓。
另外，氧化剂、还原剂浓度不同会使氧化还原产物有所不同，如稀硝酸还原产物一般是NO 气体，浓硝酸还原产物则是NO 2。
2. 温度对物质氧化性、还原性的影响
一般说来，物质所受温度越高，氧化性或还原性就越强，如碳随温度升高还原性增强，几乎能还原所有金属氧化物。
3. 溶液酸碱性对氧化、还原性影响
酸性条件能增强氧化剂氧化能力，并有利于归中反应。
中性、碱性条件下会使氧化剂能力变弱，并有利于歧化反应的发生。
如酸化的KMnO 4溶液氧化能力远大于碱性的
KMnO 4，其还原产物也不同。
在酸性介质中MnO 4-被还原成近乎无色的MnO 42-；中性介质中，MnO 4-被还原成MnO 2。
又如：Cl 2通入水或碱溶液中，发生歧化反应，而KClO 3与HCl 则可发生归中反应得到Cl 2。
4. 催化剂对物质氧化、还原性的影响
催化剂使用与否首先影响反应速率。
另外，使用不同的催化剂其氧化还原产物也会不同，如：
4510734632
2NH O Pt Rh K NO H O +-+ 43263222NH O N H O ++点燃
5. 高价态元素氧化性不一定强
最高价只有氧化性，但氧化性强弱还受该元素所在原子团的稳定性影响，原子团结构越稳定，物质氧化性就越弱，反之就越强。
如：H PO 34。
由于PO 43-结构稳定，H PO 34中P +5几乎不表现氧化性；但HNO 3由于结构不稳定，而表现出强氧化性，为氧化性酸。
再如氯含氧酸的氧化性：HClO HClO HClO HClO >>>>234。
6. 元素中间价虽既可表现氧化性又可表现还原性，但仍可成为强氧化剂
元素中间价虽既可得电子又可失电子，但得电子能力仍可很强，如Na O 22（或H O 22）中
O -1为氧元素中间价，
在反应中可同时表现氧化性及还原性，但Na O 22由于反应中可释放出氧原子，所以仍是强氧化剂。
7. 物质氧化性及还原性受物态影响
一般来说，固液态氧化、还原性大于气态。
另外，溶液中的氧化、还原性与纯净物又有所不同，如水溶液中还原性Sn Pb >，而气态金属还原性是Pb Sn >，氧化性：CO 2大于溶液中CO 32-。
8. 元素与其单质氧化还原性不一定一致
如N 2因结构中有三个共价键，键能大，发生化学反应时首先需破坏三个共价键而消耗较大能量，所以N 2在常温下不活泼。
而N 元素因其原子半径小，最外层电子数较多，故呈现出活泼的非金属性。
9. 物质氧化还原性受结构影响
如CuS 可被硝酸氧化，而Ag S 2却不能，原因是Ag S 2晶体结构与CuS 不易同，Ag S 2结构较为紧密导致S -2不易被氧化。