氧化还原反应-PPT
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(1)有元素化合价升降的反应是(填序号，下同)_A__B__C_F__； (2)既属于置换反应又属于氧化还原反应的是___A___； (3)同一种物质中一种元素被氧化另一种元素被还原的是__B__； (4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应的是___F___。
(5)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应
CuO + H2
Cu + H2O 2CuO + C
2Cu + CO2↑
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
【小结】四种基本反应类型是根据反应物、生成物的 类别及反应前后物质种类的多少来划分的。
优点：
根据反应物和生成物的类别和种类 多少分类，直观、易懂、易判断。
△
例：Fe2O3 + 3CO
2 F e + 3CO2
属于上面四种类型中的哪种？
缺点：
①不能反映化学反应的本质 ②不能包含所有化学反应。
微
观 Cu
O
Cu
H
H
H
OH
失去氧，被还原（还原反应）
CuO ＋ H2 ＝△＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化（氧化反应）
既是一个氧化反应，又是一个还原反应。
从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：
1.下列反应不属于氧化还原反应的是（ C ）
A. 3C + Fe2O3 △ 2Fe + 3CO↑ B. 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
C. CaO + H2O
Ca(OH)2
D. Fe + H2SO4
FeSO4 + H2↑
2.氧化还原反应的实质是（ C ）
A．化合价的升降 B．分子中各原子重新组合 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．氧原子的得失
2011年11月 3日凌晨1时04分
2011年11月1日5时58分10秒
长征火箭的 第三级使用 的推进剂是
液氢、液氧
火箭发射的 一级燃料是
N2H4（肼） 和NO2
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)
2H2(g)＋O2(g)=2H2O
第二章 第三节
氧化还原反应 （第一课时）
【知识与技能 】
1．了解化学反应的多种分类方法 2．掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化
还原反应 3．了解与氧化还原反应相关的概念及意义
【能力与方法】
通过“思考”“交流”“讨论”等学习方法的训练，培 养独立思考及分析解决问题的能力。
【情感、态度、价值观】
通过实验激发学生兴趣和热情，体验科学探究的乐趣。
还原剂 还原性
对应 对应
【速记】
还原剂：升→失→氧; 氧化剂：降→得→还.
【应用】①作为“两剂”、“两产物”、 “两反应”的判断依据；
②比较“两性”（氧化性和还原性）强弱。
（电子的得失或共用电子对的偏移）。
反应类型
实 例（学生举例）
√ × 化合反应
△
2Cu + O2
2CuO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Na+ Cl-
化合价升降原因之一：
失去电子,化合价升高,被氧化
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl
得到电子,化合价降低,被还原
【探究五】 HCl
电子对偏离,化合价升高,被氧化
00
+1 -1
H2 + Cl2 == 2HCl
电子对偏向,化合价降低,被还原
H +1
HCl +1
+17
+17
Cl
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化 还原 反应
既是氧 化还原 反应， 又是离 子反应
离子 反应
例如： （1）既是氧化还原反应，又是离子反应：
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ （2）氧化还原反应：CuO + H2 = Cu + H2O （3）离子反应：H++OH- = H2O
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不是
【探究三】
ea gl NaCl、 HCl
【探究四】请阅读教材并分析NaCl的形成过程。
结构与反应的关系---从微观角度认识氧化还原反应的本质
Na
+11
-e-
+17
Cl
+e-
Na+
+11
+17
Cl-
从化合价升降角度可得出氧化还原反应的定义：
并非只有得氧、失氧的反应才是 氧化还原反应，凡是有元素化合价升 降的化学反应都是氧化还原反应。
特征
【练习】
0 +2 +6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 是
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 是
中， O 氧化；
元素 Cl 元
素化合价降低，被 还原 ，氧化剂是 KClO3 ， 还原剂是 KClO3 ，氧化产物是 O2 ，还原
产物 KCl 。
加油加油！
1 Fe 2 CuO 3 HCl 4 HCl 5 Fe3+
FeCl2 Cu
Cl2 H2 Fe
需加 氧化 剂 需加 还原 剂 是 氧化 反应 是 还原 反应
化合价升降 原因之二：
+1 -1
H Cl
H Cl
【思考】1、在化合物中，化合价是如何确定的？ 2、元素的化合价与电子得失或电子对偏移有什么关系？ 【总结】
电子转移(电子的得失或共用电子对的偏移)
从电子转移的角度可得出氧化还原反应的定义：
本质定义：
【归纳总结】
电子转移与化合价的升降关系
失
得
去
到
电
电
（一）初中化学反应的四大基本类型
反应类型 化合反应
实例（学生举例）
△
2Cu + O2
2CuO
CaO + H2O = Ca(OH)2
分解反应
电解
2H2O
2H2↑ + O2 ↑
高温
CaCO3 CaO + CO2↑
置换反应 复分解反应
Fe + CuSO4△= Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 △= FeSO4 + H2↑
子
子
，
，
化
化
合
合
价
价
升
降
高
低
得2e—
+2
0△
0 +1
CuO + H2
Cu + H2O
从得氧失氧角度： 失氧
从化合价升降角度： 化合价降低
从电子转移角度:
反应类型： 反应过程： 所起作用：
得到电子 还原反应 被还原 氧化剂
表现性质： 氧化性
得氧
失2e—
化合价升高
还
氧
原
化
失去电子
产
产
氧化反应
物
物
被来自百度文库化
的是___C__F___。
火箭发射的 一级燃料是
N2H4（肼） 和NO2
2011年11月1日5时58分10秒
长征火箭的 第三级使用 的推进剂是
液氢、液氧
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ; 2H2(g)＋O2(g)=2H2O
【作业】
查阅资料找出生活中的氧化还原反应。
失去氧, 被还原（还原反应）化合价降低
氧化反应； 还原反应。
是否氧化还原反应都必须有氧的参与呢？
2Na＋Cl2 ＝点＝燃＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝点＝燃＝ 2HCl
可见，初中所学的氧化还原反应比较片面， 不能真实地反映氧化还原反应的本质。
从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧 的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反 应，扩大了概念的适用范围。
氧化反应和还原反应是同时 发生的，这样的反应称为——
氧化还原反应。
❖【探究二】以下反应除了包含有 得氧失氧的变化之外,还包含有什 么变化？
+2
CuO ＋
0△
H2 ==
0 Cu ＋
+1
H2O
还包含有化合价的变化。
得到氧, 被氧化（氧化反应）化合价升高
+2
CuO ＋
0△
H2 ===
0
Cu
＋
+1
H2O
√ × 分解反应
电解
2H2O
2H2↑ + O2 ↑
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
√ √ 置换反应 Fe + CuSO4△= Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 △= FeSO4 + H2↑
√ √ CuO + H2
Cu + H2O 2CuO + C
2Cu + CO2↑
×× 复分解反应
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
需加 还原 剂
5．下列实验现象与氧化还原反应有关的
是 ( BD )
A．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 B．铜粉在空气中加热变成黑色粉末 C．石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡 D．氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰
6．下列对于氧化还原反应的叙述正确的是( B )
A．物质得氧的反应为氧化还原反应 B．同种元素的化合价在化学反应中发生了变化， 说明这一反应一定是氧化还原反应
C．发生氧化还原反应一定是由电子得失引起的 D．氧化还原反应中，如果一种元素被氧化，那么 其他元素均被还原
7．利用下列方程式完成下列问题。 ABCD．．．．2CM2KNunCaOOHl＋O2C＋3HO423H△△C△l2(浓KCNuC)a＋l2＋C△HO32O3OM＋2↑nCCOl22＋↑＋CHl2↑2O＋2H2O E．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O F．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
3．下列变化过程属于氧化反应的是( )
A．HCl→H2
B．Mg→Mg2＋
C．Cl－→AgCl
D．CuO→Cu
解析：氧化反应是元素化合价升高的反应。B 项中 Mg 元素的化合价由 0 价升高到＋2 价。
答案：B “两反应类型”的判断
“两剂”、“两产物”的判断
化4、合在价反升应高，2K该C元lO素3 M==n失O=22电KC子l+，3O被2
(5)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应
CuO + H2
Cu + H2O 2CuO + C
2Cu + CO2↑
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
【小结】四种基本反应类型是根据反应物、生成物的 类别及反应前后物质种类的多少来划分的。
优点：
根据反应物和生成物的类别和种类 多少分类，直观、易懂、易判断。
△
例：Fe2O3 + 3CO
2 F e + 3CO2
属于上面四种类型中的哪种？
缺点：
①不能反映化学反应的本质 ②不能包含所有化学反应。
微
观 Cu
O
Cu
H
H
H
OH
失去氧，被还原（还原反应）
CuO ＋ H2 ＝△＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化（氧化反应）
既是一个氧化反应，又是一个还原反应。
从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：
1.下列反应不属于氧化还原反应的是（ C ）
A. 3C + Fe2O3 △ 2Fe + 3CO↑ B. 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
C. CaO + H2O
Ca(OH)2
D. Fe + H2SO4
FeSO4 + H2↑
2.氧化还原反应的实质是（ C ）
A．化合价的升降 B．分子中各原子重新组合 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．氧原子的得失
2011年11月 3日凌晨1时04分
2011年11月1日5时58分10秒
长征火箭的 第三级使用 的推进剂是
液氢、液氧
火箭发射的 一级燃料是
N2H4（肼） 和NO2
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)
2H2(g)＋O2(g)=2H2O
第二章 第三节
氧化还原反应 （第一课时）
【知识与技能 】
1．了解化学反应的多种分类方法 2．掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化
还原反应 3．了解与氧化还原反应相关的概念及意义
【能力与方法】
通过“思考”“交流”“讨论”等学习方法的训练，培 养独立思考及分析解决问题的能力。
【情感、态度、价值观】
通过实验激发学生兴趣和热情，体验科学探究的乐趣。
还原剂 还原性
对应 对应
【速记】
还原剂：升→失→氧; 氧化剂：降→得→还.
【应用】①作为“两剂”、“两产物”、 “两反应”的判断依据；
②比较“两性”（氧化性和还原性）强弱。
（电子的得失或共用电子对的偏移）。
反应类型
实 例（学生举例）
√ × 化合反应
△
2Cu + O2
2CuO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Na+ Cl-
化合价升降原因之一：
失去电子,化合价升高,被氧化
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl
得到电子,化合价降低,被还原
【探究五】 HCl
电子对偏离,化合价升高,被氧化
00
+1 -1
H2 + Cl2 == 2HCl
电子对偏向,化合价降低,被还原
H +1
HCl +1
+17
+17
Cl
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化 还原 反应
既是氧 化还原 反应， 又是离 子反应
离子 反应
例如： （1）既是氧化还原反应，又是离子反应：
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ （2）氧化还原反应：CuO + H2 = Cu + H2O （3）离子反应：H++OH- = H2O
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不是
【探究三】
ea gl NaCl、 HCl
【探究四】请阅读教材并分析NaCl的形成过程。
结构与反应的关系---从微观角度认识氧化还原反应的本质
Na
+11
-e-
+17
Cl
+e-
Na+
+11
+17
Cl-
从化合价升降角度可得出氧化还原反应的定义：
并非只有得氧、失氧的反应才是 氧化还原反应，凡是有元素化合价升 降的化学反应都是氧化还原反应。
特征
【练习】
0 +2 +6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 是
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 是
中， O 氧化；
元素 Cl 元
素化合价降低，被 还原 ，氧化剂是 KClO3 ， 还原剂是 KClO3 ，氧化产物是 O2 ，还原
产物 KCl 。
加油加油！
1 Fe 2 CuO 3 HCl 4 HCl 5 Fe3+
FeCl2 Cu
Cl2 H2 Fe
需加 氧化 剂 需加 还原 剂 是 氧化 反应 是 还原 反应
化合价升降 原因之二：
+1 -1
H Cl
H Cl
【思考】1、在化合物中，化合价是如何确定的？ 2、元素的化合价与电子得失或电子对偏移有什么关系？ 【总结】
电子转移(电子的得失或共用电子对的偏移)
从电子转移的角度可得出氧化还原反应的定义：
本质定义：
【归纳总结】
电子转移与化合价的升降关系
失
得
去
到
电
电
（一）初中化学反应的四大基本类型
反应类型 化合反应
实例（学生举例）
△
2Cu + O2
2CuO
CaO + H2O = Ca(OH)2
分解反应
电解
2H2O
2H2↑ + O2 ↑
高温
CaCO3 CaO + CO2↑
置换反应 复分解反应
Fe + CuSO4△= Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 △= FeSO4 + H2↑
子
子
，
，
化
化
合
合
价
价
升
降
高
低
得2e—
+2
0△
0 +1
CuO + H2
Cu + H2O
从得氧失氧角度： 失氧
从化合价升降角度： 化合价降低
从电子转移角度:
反应类型： 反应过程： 所起作用：
得到电子 还原反应 被还原 氧化剂
表现性质： 氧化性
得氧
失2e—
化合价升高
还
氧
原
化
失去电子
产
产
氧化反应
物
物
被来自百度文库化
的是___C__F___。
火箭发射的 一级燃料是
N2H4（肼） 和NO2
2011年11月1日5时58分10秒
长征火箭的 第三级使用 的推进剂是
液氢、液氧
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ; 2H2(g)＋O2(g)=2H2O
【作业】
查阅资料找出生活中的氧化还原反应。
失去氧, 被还原（还原反应）化合价降低
氧化反应； 还原反应。
是否氧化还原反应都必须有氧的参与呢？
2Na＋Cl2 ＝点＝燃＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝点＝燃＝ 2HCl
可见，初中所学的氧化还原反应比较片面， 不能真实地反映氧化还原反应的本质。
从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧 的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反 应，扩大了概念的适用范围。
氧化反应和还原反应是同时 发生的，这样的反应称为——
氧化还原反应。
❖【探究二】以下反应除了包含有 得氧失氧的变化之外,还包含有什 么变化？
+2
CuO ＋
0△
H2 ==
0 Cu ＋
+1
H2O
还包含有化合价的变化。
得到氧, 被氧化（氧化反应）化合价升高
+2
CuO ＋
0△
H2 ===
0
Cu
＋
+1
H2O
√ × 分解反应
电解
2H2O
2H2↑ + O2 ↑
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
√ √ 置换反应 Fe + CuSO4△= Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 △= FeSO4 + H2↑
√ √ CuO + H2
Cu + H2O 2CuO + C
2Cu + CO2↑
×× 复分解反应
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
需加 还原 剂
5．下列实验现象与氧化还原反应有关的
是 ( BD )
A．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 B．铜粉在空气中加热变成黑色粉末 C．石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡 D．氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰
6．下列对于氧化还原反应的叙述正确的是( B )
A．物质得氧的反应为氧化还原反应 B．同种元素的化合价在化学反应中发生了变化， 说明这一反应一定是氧化还原反应
C．发生氧化还原反应一定是由电子得失引起的 D．氧化还原反应中，如果一种元素被氧化，那么 其他元素均被还原
7．利用下列方程式完成下列问题。 ABCD．．．．2CM2KNunCaOOHl＋O2C＋3HO423H△△C△l2(浓KCNuC)a＋l2＋C△HO32O3OM＋2↑nCCOl22＋↑＋CHl2↑2O＋2H2O E．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O F．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
3．下列变化过程属于氧化反应的是( )
A．HCl→H2
B．Mg→Mg2＋
C．Cl－→AgCl
D．CuO→Cu
解析：氧化反应是元素化合价升高的反应。B 项中 Mg 元素的化合价由 0 价升高到＋2 价。
答案：B “两反应类型”的判断
“两剂”、“两产物”的判断
化4、合在价反升应高，2K该C元lO素3 M==n失O=22电KC子l+，3O被2