确定元素在周期表中位置的4种方法

确定元素在周期表中位置的4种方法
1.结构简图法：本方法常用于确定原子序数小于18或已知某微粒核外电子排布的元素。

其步骤为原子序数→原子结构简图→“电子层数＝周期数”和“最外层电子数＝主族序数”。

2.区间定位法：对于原子序数较大的元素，若用结构简图法确定，较复杂且易出错，可采用区间定位法。

其原理：首先，要牢记各周期对应的0族元素的原子序数，从第1周期到第7周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118；其次，要熟悉元素周期表中每个纵行对应的族序数；ⅠA、ⅡA族为第1、2列，ⅢB～ⅦB是第3～7列，Ⅷ族是第8～10列，ⅠB、ⅡB 为第11、12列，ⅢA～ⅦA为第
13～17列，0族是第18列。

具备了上述知识，便可按下述方法进行推断：
（1）比大小，定周期。

比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数的大小，找出与其相近的0族元素，那么，该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。

（2）求差值、定族数。

用该元素的原子序数减去比它小而相近的0族元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。

由元素所在的纵行数可推出其所在的族。

注：如果有第6、7周期的元素，用原子序数减去比它小而
相近的0族元素的原子序数后，再减去14，即得该元素所在的纵行数。

如84号元素所在周期和族的推导：84-54-14=16，即在16纵行，可判断为ⅥA族，第6周期。

3.相同电子层结构法：主族元素的阳离子与上一周期的0族元素原子的电子层结构相同；主族元素的阴离子与同周期的0族元素原子的电子层结构相同，要求掌握氦式结构、氖式结构等。

4.特殊位置法：根据元素在元素周期表中的特殊位置，如周期表中的第1行、第1列、右上角、左下角等来确定。

【例题】X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子的少1。

下列说法不正确的是
A．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
B．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
C．X元素不可能在第1周期，且没有最高正价
D．Z在元素周期表的ⅤA族，其最高价氧化物对应水化物
的分子式为HZO3
【解析】在解有关元素周期表的试题时，首先要确定元素在周期表中的位置，若开始时不能推出其具体位置，可以先推出其相对位置，然而根据其他条件逐步得到其具体位置。

由X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，可推出X元素为O，而在短周期中能与O元素同主族的就只有S元素，即Y为S 元素，而Z原子的核外电子数比Y原子的少1，也就不难得出Z元素即为P元素。

A项，P、S元素同周期，原子半径P＞S，S、O元素同主族，原子半径S＞O，对；B选项中三种元素非金属性由弱到强的顺序为P＜S＜O，对；C项，由于X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，所以X元素不可能在第1周期，也不可能在第3周期，只能是第2周期的O元素，O元素没有最高正价，对；D项，Z是P元素，在ⅤA族，但其最高价氧化物对应水化物的分子式为H3ZO4，错。

答案：D。