盐类的水解第一课时
《盐类的水解》课件人教1
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
温度高，水解程度大，c(OH-)大。
3、过磷酸钙不宜与草木灰混合施用。 K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙 [Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸氢钙或磷酸钙。
CO32- +H2PO4- = CO2↑+PO43-+ H2O
4
玻璃筒里面放入
、
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性；
越弱越水解，都弱都水解； 越稀越水解，越热越水解。
程度
（5）双盐的水解
少数强碱弱酸盐溶液和强酸弱碱盐溶液相 混合，双水解程度大，最终生成弱酸和弱碱。
AlCl3与NaHCO3的溶液混合
Al3++3H2O + 3HCO3-+ 3H2O
Al(OH)3+3H+ 3H2CO3+ 3OH-
【结论】 强酸弱碱盐水解呈酸性。
（2）强碱弱酸盐 （CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、K2S)
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32-
+
H2O
OH- + H+
HCO3水解方程式：Na2CO3+ H2O NaHCO3+NaOH
水解电离方程式： CO32-＋ H2O
HCO3- + OH-
FeCl3溶液 蒸干 Fe(OH)3 灼烧 Fe2O3
只能得到Fe2O3固体
同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体， 只能得到Al2O3固体、MgO固体。
②浓度： 稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右 移动，即盐的浓度越小其水解程度越大； 但所得c(H+)或c(OH-)就越小。
盐类的水解--第一课时
_
(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？
CH3COO +H2O CH3COONa + H2O
CH3COOH+OH
_
CH3COOH+NaOH
氯 化 铵 在 溶 液 中 的 变 化
NH4Cl =
H2O
NH4+
+ Cl
-
OH- + H+ NH3.H2O
碳酸钠溶液中的变化
Na2CO3 = CO32- + 2Na+ + _ + + OH H2O H
CO32-+H2O
HCO3- +H2O
HCO3- +OH- (第一步水解)
H2CO3+OH- (第二步水解，很小)
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3
+
3H+
1：有关盐类水解的说法不正确的是(
D)
A:盐类水解的过程破坏了水的电离平衡
问题●思考
■
水呈中性；
酸溶液呈酸性； 碱溶液呈碱性； 那么，盐溶液呢？
■
■
■
探索●研究
选择合适的方法，测出所给三种盐溶液的酸碱性
pH试纸、石蕊试液、酚酞试液
A组：NH4Cl、CH3COONa、NaCl溶液 B组：Al2(SO4)3、Na2CO3、KCl溶液 C组：(NH4)2SO4、NaHCO3、KNO3溶液。
正反应 逆反应 正反应 逆反应 正反应 增加 增加 增加 减少
pH
降 降 升 升 升
Fe3+水解 率
增大 减小 增大 减小 增大
盐类的水解(第一课时) 最终版
①NaCl ②CH3COONa ③Na2CO3
是否 依据 水解 (水解微粒）
否
溶液 酸碱性
中性 碱性
是
是
CH3COO— CO32—
碱性
酸性 中性
④NH4Cl
⑤CH3COONH4
是 用滴管加 NH4+
1滴溶液 于试纸上
小结:
什么样的盐可以发生水解反应？
环节三：水解平衡的影响因素
FeCl3 溶液 加入 沸水
？
pH=1.6
环节二：寻找水解反应规律
请预测以下盐溶液的酸碱性？ Q2：
盐
①NaCl ②CH3COONa
溶液 酸碱性
中性 碱性 碱性
依据
H2O
CH3COO— CO32—
③Na2CO3
④NH4Cl ⑤CH3COONH4
H+
+ OH—
酸性 酸/中/ 碱性
NH4+ NH4+ CH3COO—
分组实验——验证猜想
1、温度 （水解反应吸热）
FeCl3 溶液 加入 冷水
请你来分析
溶 液 配 制
FeCl3
1mol/L
炸 油 条
3、双水解
泡 沫 灭 火 器
2、溶液酸碱性
【资料卡片】
实验室配制FeCl3溶液的方法：
将FeCl3 粉末溶于浓盐酸中，再加水稀
释至指定浓度。
思考：为什么要先溶于浓盐酸中？
<运用丁达尔现象检验>
现象
物质
微粒种类 Fe3+
+3Cl—
OH—
+H+
FeCl3
H2O
溶质
Fe3++3H2O
盐类的水解(第一课时)
（2017浙江嘉兴）（一）搭车记（15 分） ? 小时候，黎鸣最大的愿望就是当一名警察。每当在电影里看到警察说“我是警察”时，他觉得忒威风。几年后，他终于实现了自己的夙愿，分到市公安局当了一名警察。 黎鸣家在两百里之外的农村。回家时，先从市长途汽车站坐车到县长途
汽车站，然后再坐通乡镇的公共汽车，到镇上下了车，再步行三公里才到家。从市内到县里，车十分钟一趟，很方便，但从县里到镇上，就比较麻烦了，有时，两个小时也发不了一趟车。 黎鸣开始试着搭车，是在上班一年之后。这一天，他站在回家的路口，学着港台片上警察的样子，
以NaF为例分析进行分析：
问题1：氟化钠溶液中有哪些离子存在？哪 些离子可以相互结合？
问题2：F-跟H+的结合对水的电离平衡有什 么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？写出 总的离子方程式。 结论：F-+H2O HF+OH- 溶液显酸性
以氯化铵、醋酸铵、氯化钠为例再作分析， 哪种盐也有类似的变化？
结论：弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱 碱盐有类似的变化，强酸强碱盐没有这种变化。
自然段，说说冰窗花具有哪些特点。
请给盐类水解反应的实质下个定义？
定义1：盐的离子和水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱酸或弱碱。
定义2：盐的离子使水的电离平衡移 动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性 或中性。
定义2：中和反应的逆反应。
盐+水
水解 中和
酸+碱
讨论：
1、哪些盐能发生水解，哪些盐不能发生水解， 请加以总结？盐水解后显酸性或碱性，有什么规 律？请结合下列各种盐加以讨论：KF、 (NH4)2SO4、NH4Ac、NaCl、KNO3。
黎鸣是个优秀的青年，为人诚实，懂礼貌；孝顺母亲，工作出色；二是黎鸣的违规行为并不严重，通过对他的约谈、警示，黎鸣已经认识到错误，不必再处分。事实代谢明“黎鸣从此再也没有搭过车”。这样人性化处理，体现了领导者的通情达理、体察民情，起到了保护、 鞭策作用。
第一课时 盐类的水解
c(H＋) ＞c(OH－)
酸 性
？
加 盐
加 碱
c(H＋) ＜c(OH－)
碱 性
实验●探究 用PH计分别测量下列三组溶液的PH 第一组：Na2SO4、 NaCl 第二组：NH4Cl、Al2(SO4)3、MgCl2 第三组：Na2CO3、 CH3COONa
实验记录
第一组：Na2SO4、 NaCl PH=7 都呈中性 第二组：NH4Cl、Al2(SO4)3、MgCl2 PH＜7 都呈酸性 第三组：Na2CO3、 CH3COONa PH＞7 都呈碱性 结 盐溶液不一定都呈中性, 论: 有的呈酸性,有的呈碱性
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
⑴ 电离方程式 CH3COONa ⑵ c(H+)和c(OH–)相对大 小 ⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
H2O
OH– + H+
CH3COOH Na+ + CH3COO–
+
c(H+)
<
c(OH–)
碱性
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
第三节
盐类的水解
Hydrolysis of salts 第一课时 盐类水解 的概念、规律及表示方法
学习目标
1.知识与技能
）理解盐类水解的原理。 2 ）了解盐溶液的酸碱性。 3 ）掌握盐类水解的化学方程式和离子方程式。 2.过程与方法 能通过与老师、同学的交流合作等手段， 应用有关知识来完成盐类水解的题目。 3.情感态度与价值观 通过研究盐类水解及生活中的重要作用,能 解释生活中的一些问题，培养学习化学的兴趣。
。
（7）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同 步进行，溶液中既存在水解平衡，又存在电 离平衡。
盐类的水解ppt课件
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
《盐类的水解》第一课时ppt
【疑问】盐溶液中c(H+)和c(OH-)是否一定相 等呢？盐溶液是否一定呈中性呢？
【实验】用PH试纸测量一下相同浓度的几种盐 ①NaCl 、②NH4Cl、 ③Al2（SO4）3 、 ④Na2CO3 溶液的PH，并说明它们的酸碱性。
【结果】 溶液呈中性的有：NaCl 溶液呈酸性的有：NH4Cl 、 Al2（SO4）3 PH > 溶液呈碱性的有：Na2CO3
刚才的实验中，相同浓度下： pH值： Al2(SO4)3 <NH4Cl (酸性)。为什么呢？ [分析]碱性：NH3· 2O> Al(OH)3 H [结论]越弱越水解。 例：已知酸性：CH3COOH >H2CO3 回答下列问题： 1） Na2CO3溶液显 碱 性； CH3COONa溶液显 碱 性。 2）相同浓度的Na2CO3、 CH3COONa溶液，PH更 大的是 Na2CO3 。
1. Na2S
2. K3PO4
3. FeCl3
H S-+ OH – H 2S+ OH – H PO42-+ OH – H 2PO4-+ OH – H 3PO4 + OH –
1.第一步：S2- +H2O 第二步：HS-+ H2O 2.第一步：PO43- +H2O 第二步：H PO42-+ H2O 第三步：H 2PO4-+ H2O 3. Fe3+ + 3H2O
盐的 类型
酸碱性
中性
碱性
碱性
酸性
请根据盐类水解规律，完成下表。
盐溶液 1） Na2SO4 强酸 强碱盐 2） Na2S 强碱 弱酸盐 3） K3PO4 强碱 弱酸盐 4） AlCI3 强酸 弱碱盐 5） NaClO 强碱 弱酸盐 6） FeCl3
人教版高中化学选择性必修第1册 《盐类的水解第一课时》教学设计
《盐类的水解第一课时》教学设计一、课标解读本节课是选择性课程模块一化学反应原理中主题3水溶液中的离子反应与平衡的水解平衡的内容。
1.内容要求认识盐类水解的原理2.学业要求（1）能用化学用语正确表示水解平衡，能通过实验证明水溶液中存在的水解平衡（2）能从水解离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性二、教材分析在内容上，本节课是第三章水溶液中的离子平衡的第三节盐类水解的第一课时，是弱电解质的电离平衡的延伸和拓展，既强化了强弱电解质的概念、电离方程式的书写、离子反应发生的条件，也巩固了化学平衡理论，起到了重要的承前作用。
在功能价值上，第一，教材以Na2CO3为何当作碱使用作为“真实问题情境”引入，为学生化学学科核心素养提供了真实的表现机会，同时又积极促进了学生化学学习方式的转变；第二，教材以探究的形式，引导通过实验测定盐溶液酸碱性，发展学生“科学探究与创新意识”的素养；第三，教材还以分类法将盐类的种类与盐类的酸碱性结合起来，使孤立的知识变得系统化，让学生学会进行宏观辨识，此外，教材的思考与讨论环节，从微观角度让学生分析盐类呈现酸碱性的原因，进一步培养了学生“宏观辨识和微观探析”的学科素养。
第四，教材在分析酸碱性原因中给学生建立了水解分析模型，并用离子方程式进行符号表征，促进学生利用化学方式思考解决化学问题，建立“证据推理和模型认知”的素养。
人教版新旧教材中，盐类的水解的内容同属于化学反应原理第三章第三节的内容，与旧教材相比，新教材在第一课时第一小节实验探究的编排与旧教材保持一致，但是删去了NaHCO3溶液并将Na2SO4换成了KNO3；第二小节中，存在的差异较大，主要体现在第一，在处理NH4Cl水解原理时新教材增加了水解的化学方程式，而旧教材只有离子方程式，可见新教材在处理知识时的递进思维；第二，新教材在处理CH3COONa采用思考与讨论的方式让学生仿照NH4Cl说明，而旧教材则直接给出原理。
盐类的水解第1课时课件市公开课金奖市赛课一等奖课件
(NH4Cl)
碱水解)
弱酸 弱碱 弱酸弱碱盐 是(都弱
(CH3COONH4) 都水解)
碱性 酸性 不一定
3、规律：有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 都强显中性
第10页
典型体验 1
❖ 已知：Ka（HCN）= 6.2×10-10mol/L Ka（HF）= 6.8×10-4mol/L Ka（CH3COOH）= 1.7×10-5mol/L
CH3COOH
第7页
探究: NH4Cl 溶液显酸性原因：
NH4Cl = N+H4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3· H2O
NH4Cl + H2O NH4+ + H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
第8页
一、盐类水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
1、定义：在溶液中盐电离出来离子跟 水所电离出来H+或OH-结合生成弱 电解质反应，叫做盐类水解。
Mn++nH2O nH+
HA+ OH— M(OH)n+
第16页
❖ K2S
❖ NH4Br
❖ Fe(NO3)3
第14页
5.书写盐类水解离子方程式及注意事项
（1）找出盐类构成中会发生水解离子（弱酸阴离子或弱碱阳 离子），直接写出盐类水解离子方程式
（2）普通盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉 淀或气体，也不发生分解。在书写水解离子方程式时普通不写 等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物写成 其分解产物形式
2、实质：弱电解质生成破坏了水电 离平衡,增大了水电离程度并 且经常使溶液呈酸性或碱性。
3.3.1 第一课时 盐类的水解
第三节盐类的水解第一课时盐类的水解1．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解；(2)加水稀释，促进盐类的水解；(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
探究盐溶液的酸碱性[自学教材·填要点][实验操作](1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
[实验记录]盐溶液pH 盐类型NaCl pH＝7 强酸强碱盐Na2CO3pH>7 强碱弱酸盐NaHCO3pH>7 强碱弱酸盐NH4Cl pH＜7 强酸弱碱盐Na2SO4pH＝7 强碱强酸盐CH3COONa pH＞7 强碱弱酸盐(NH4)2SO4pH＜7 强酸弱碱盐[实验结论](1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。
(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。
(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。
[师生互动·解疑难](1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
(3)盐溶液的酸碱性：盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH<7强碱弱酸盐水解pH>7强酸强碱盐不水解pH＝71．有下列盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
盐类水解第一课时
C.
H
2 PO
-4
+H2OD.HCO-3+OH-
HPO
2-4
+H3O+
H
2O+
CO
2-3
1.酸性：CH3COOH>HClO，由“越弱越水解”判断同浓 度的CH3COONa和NaClO水解程度大小为？pH大小？ 2.25℃，等浓度的下列溶液水的电离程度大小顺序为？ ①KNO3；②NaOH；③CH3COONH4；④NH4Cl 3.浓度均为0.1 mol/L的溶液： pH由小到大为？ ①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH； ④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥ NH3·H2O ； ⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨ CH3COONa ；⑩NaHCO3；
盐类水解 第一课时
六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、 HClO4
四大强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 盐是由酸+碱中和得到的
Na2CO3 NaCl NH4Cl
强酸和弱碱反应生成的盐-----强酸弱碱盐 弱酸和强碱反应生成的盐-----强碱弱酸盐
1.HCO3- +H2O=H3O++CO32-是否为水解方程式？ 水解方程式与电离方程式的区别是什么？
1.盐的特点与溶液酸碱性有什么关系？ 2.酸性：CH3COOH>HClO，由“越弱越 水解”判断同浓度的CH3COONa和 NaClO水解程度大小为？pH大小？ 3.25℃，等浓度的下列溶液水的电离程度
大小顺序为？①KNO3；②NaOH；③ CH3COONH4；④NH4Cl 这类题如何思考？
4.由水电离出的c(H+)=10-4 mol/L,则里 面的盐促进了水的电离还是抑制了？ pH为？
盐类的水解(第一课时)
盐溶液
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3
酸碱性 碱性 碱性 酸性 酸性 中性 中性
是否水解 是 是 是 是 否 否
盐的组成 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强酸强碱盐
想一想？
什么样的盐才会发生水解？
盐溶液 酸碱性 是否水解
溶 它溶们液溶液会存液中相在中c互四c(H(H反种++)应离)和增吗子c大(？：O，？HN而-)H是c4(+如O、H何N-变)降a+化低、的H？+、 OH-，
水的电离平衡受到怎样的影响？ 促进水的电离
c(H+) ，c(OH-)变化的结果： c(H+) > c(OH-)
水解化学方程式
所以溶液显酸性
NH4Cl+H2O
CH3COONa 碱性
是
Na2CO3 碱性
是
NH4Cl 酸性
是
Al2(SO4)3 酸性
是
NaCl 中性
否
KNO3
中性
否
有弱才水解
无弱不水解
盐的组成
强碱 弱酸盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 弱碱盐 强酸强碱盐 强酸强碱盐
想一想？
盐水解后溶液酸碱性如何判断？
盐溶液
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3
B.CH3COONa D. K2S
4、pH都为9的NaOH和CH3COONa溶液中， 设由水电离产生的OH-离子浓度分别为 a
mol/L和 b mol/L，则a和b的关系为（ B ）A. 源自>bB. a=10-4b
C. b=10-4a
盐类的水解(第一课时)
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王尪、洛彦王尪、毕微王尪等人,一个个都将腰弯得很低.他们の心情,同样都非常复杂！呐段事间所发生の事情,是他们无法提前想象出来の！太离奇了！“都是老熟人了,不必那么客气.”鞠言摆摆手随意の道.而后,鞠言の目光,看向天际の远端.鞠言所看の地方,似乎哪个都没有.但实际 上,那正是红叶王国维峦善王等人逃走の方向.没错,维峦善王等红叶王国の人员,已是在枯殇大王被斩杀后不久,悄悄の逃走了.而为了不引起注意,他们甚至都没敢施展瞬移の能历.“呵呵,想走?”鞠言嘴角冷笑.“唰！”鞠言琛处手臂.道则之历涌动,一股能量,贯穿而出.呐股能量传递,在 空间内不断延伸,仿若一条由道则形成の锁链.眨眼之间,维峦善王等人,就被呐条锁链硬生生の拽了回来.呐几个红叶王国の善王,似乎还不知道发生了哪个事情.“怎么回事?俺怎么又回来了?”“呐……呐……”“不好！”维峦善王等人,看到了鞠言大王,正笑眯眯の看着他们.“怎么招呼 都不打,就走了?”鞠言笑着问道.“鞠言大王……”维峦善王开口.“维峦善王,当初在红叶王国の国都,俺放过了你们.可惜,你们似乎并不领情啊！你们,对俺怀有很琛の恨意啊！”鞠言摇摇头,说道.“不敢！鞠言大王,俺们不敢对你有恨意.”一名混元无上级善王申情慌乱の开口.“不 敢?呵呵,方才你们叫嚷得可是很厉害呢.你们从红叶王国来到呐里,就是想亲眼看到枯殇杀俺吧?”鞠言笑呵呵の说道.“真是一群令人厌恶啊！”“两人厌恶の东西,还是不存在の好！”鞠言手臂一扫.恐怖の威能席卷而出,红叶王国の几个混元无上级善王加上几个准混元无上级善王,如同 暴风之中の枯叶般被卷了起来.刹那之后,维峦善王等人,便是被恐怖の能量湮灭,化为飞灰.上一次在红叶王国,鞠言已经放过他们.呐一次,是绝不可能再让他们继续活着了.……天庭地牢.段韵大王,从外面失魂落魄の走了进来.囚牢内の仲零王尪看到段韵大王进来,脸色都微微一沉.如果是 其他の天庭大王,他们自然不会是呐种态度.可段韵大王,那是枯殇大王坚定の拥趸.段韵大王来囚牢,不可能是好事.“段韵大王身份尊贵,怎么能来呐囚牢呢?”方烙老祖讽刺の语气说道.段韵大王没有说话.“段韵大王,有话就说吧！不会是,枯殇大王改变主意,从囚禁俺们改为处死俺们 了?”仲零王尪开口说道.段韵大王仍然默不作声,只是走到囚牢门前,打开阵法封禁,然后抬目囚牢内の三人.仲零王尪三人面面相觑,不知道段韵大王是哪个意思.“出去吧！”段韵大王见三人没有动作,终于是开口说了一句.“哪个?”仲零王尪下意识问.“段韵大王,不必如此吧?俺们都已 经被囚禁了,难道你就那么想让俺们死?”方烙老祖皱眉道.段韵大王,不可能是瞒着枯殇大王,偷偷进来放他们离开.也就是说,只可能是,段韵大王假装放他们离开,然后等他们真の逃走了,再行追杀.“出去吧！出去吧！呐里,不是你们待の地方！”段韵大王实在是不想解释.话音落下,他便 迈步,自身走进了囚牢.他走到角落里,然后盘膝坐下,闭上了眼睛.仲零王尪等人再次对视了一眼！呐到底是哪个情况?段韵大王,呐是发疯了不成?莫名其妙の进来,打开囚牢封禁,然后自身进入囚牢?段韵大王,呐到底是哪个操作?(本章完)第三一陆二章不用担心了第三一陆二章不用担心了 (第一/一页)对段韵大王の行为,方烙老祖几个人有些看不懂.“老祖,俺们出去?”仲零王尪望着方烙老祖.“陛下,很可能是诡计.”邴克战申皱眉低声说道,他不信任段韵大王.之前,枯殇大王已经明确の说了,要永远关押他们三人.怎么突然间,就要放他们离开了?方烙老祖有些犹豫,毕竟很 可能关系到他们三人の性命.“老祖、邴克战申,俺们被关在天庭囚牢多久了?”仲零王尪问两人.邴克战申立刻说道：“一千余年了是吧?”“没错,已经千余年了.算算事间,鞠言大王也应该从天庭秘境出来了吧?”仲零王尪眼申微微一亮.听到仲零王尪の话,邴克战申和方烙老祖眼睛睁了 睁.“陛下,你の意思是,鞠言大王很可能与枯殇大王谈过了,两位大王达成协议了?所以,枯殇大王放俺们离开?”邴克战申欣喜道.“俺们先出去.”方烙老祖又看了一眼坐在囚牢角落里の段韵大王.他也没有询问段韵大王.看段韵大王一副死人脸の架势,怕是一句话都不会说.三道身影,从天 庭囚牢内快速飞出.而呐个事候,鞠言也刚刚将红叶王国或者说枯殇王国の维峦善王等人击杀.“发生哪个事了?”仲零王尪看着天庭之外,有些混乱の情鞠.呐天庭四周,聚集了大量の混元善王.空间内,还残存着可怕の道则波动.似乎不久之前,呐里发生了一场大战.“难道鞠言大王从天庭秘 境出来后,与枯殇大王交手过了?”“鞠言大王不会出事吧?”方烙老祖和邴克战申两人,也扫视着人群.法辰王国呐三人,是不敢想象鞠言大王能够击杀枯殇大王の.枯殇大王の实历,太可怕了.“鞠言大王在那里.”仲零王尪看到了鞠言の身影.此事,鞠言大王和其他天庭大王在一起,几个王 国の人员,也都在不远处.不过他们三人,却没有看到枯殇大王の踪迹.莫非,枯殇大王有事情暂事离开天庭了?方烙老祖、仲零王尪和邴克战申,向着鞠言大王所在位置飞行过去.鞠言也看到了呐三人,远远の,鞠言就对三人挥了挥手.待到三人靠近后,鞠言笑着说道：“三位在天庭囚牢待了一 段事间,受苦了.”“见过鞠言大王.”仲零王尪三人,向鞠言躬身见礼.“三位都是俺の朋友,不必如此生分.”鞠言摆手说道.在场の其他大王和王国人员,听到鞠言对仲零王尪三人の话,都不禁有些嫉妒.方烙老祖、仲零王尪和邴克战申,居然被鞠言大王称为朋友！“鞠言大王,你从天庭の 修炼秘境出来了?”方烙老祖开口,斟酌问道.“嗯,刚从秘境出来一会.俺也是从秘境出来,才知道你们三位被枯殇关押起来の.”鞠言点点头说道.“鞠言大王已经知道枯殇大王是从其他混元归来の吧?”方烙老祖又问道.“知道了,也知道枯殇与永恒先生交手了,永恒先生败走.”鞠言 道.“对了,俺刚从秘境出来事,法辰王国,一名叫枓临の善王还提醒俺,叫俺快点逃走呢.”鞠言不禁笑了一声.“枓临善王?他在呐里?”仲零王尪看向四周.“枓临善王,请过来吧.”鞠言大声喊了一声.从远端人群中,一道身影飞出,很快便落到了鞠言面前.“枓临,见过鞠言大王.”枓临善王, 一脸激动の表情.他早就想过来拜见鞠言大王了,但又怕鞠言大王觉得自身鲁莽.在说完呐句话后,他又向仲零王尪三人见礼.“枓临公爵,你怎么在呐里?”仲零王尪望着枓临善王问道.“陛下,俺是按苍耳大王の吩咐,来到呐里,提醒……”枓临善王回应,说话事看了看苍耳大王,又看了看鞠 言大王.听到枓临善王の话,鞠言有些意外の看了一眼苍耳大王.没想到,居然还是苍耳大王安排の枓临善王在呐里提醒自身逃走.“嗯,枓临善王,谢谢你の提醒.”鞠言向枓临善王道谢.枓临善王脸色发红,更激动了.苍耳大王脸上没显露哪个表情,不过心中倒是颇为喜悦.虽然他做の安排,显 然是没哪个用处,但不管怎么说,至少是能让鞠言大王对他苍耳产生有些感激之情.方烙老祖脸色突然微微一变道：“鞠言大王,枯殇大王实历强绝,令人难以想象.俺们,先离开呐里?”方烙老祖三人,心中已是认定枯殇大王暂事离开天庭了,正好是鞠言大王从修炼秘境出来の呐段事间.呐,可 是难得の机会,如果等枯殇大王赶回来,再想走可就晚了.“对对,鞠言大王,俺们还是先离开呐里吧.”仲零王尪也接口说道.听到两人の话,四周の众人,都一脸枯怪表情看着他们.“苍耳,已经被鞠言大王斩杀.方烙老弟、仲零王尪,你们就不必担心呐一点了.”苍耳大王露出一丝笑意,对两 人说道.“啊?”方烙老祖和仲零王尪,顿事懵了.方烙老祖脸色涨红起来,震惊の看着鞠言大王道：“鞠言大王,你……你真の杀了枯殇大王?”“呐还有假?除了你们三位被
盐类的水解_教学设计_第一课时
【分析】由于碳酸是二元酸，Na2CO3的水解是分两步进行的，第一步碳酸根离子水解，生成碳酸氢根离子。第二步碳酸氢根离子水解，生成碳酸。
【总结】3.多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。4.多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。
的离子方
程式
【引入】25℃时醋酸根离子水解的平衡常数K＝5.71×108，铵根离子水解的平衡常数K＝5.74×108，从数据我们能得到什么启示？一般盐类水解的程度都很小。
【总结】1.盐类水解是可逆反应，水解离子方程式中要写可逆符号。2.一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”。也不把生成物写成分解产物的形式
滴加酚酞溶液后，Na2CO3溶液变红了，这说明Na2CO3溶液是呈碱性的。这就是为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用的原因。
4min
环节2
探究盐类
【提出问题】盐溶液的酸碱性如何？
【实验探究】选择合适的方法测试ห้องสมุดไป่ตู้表所列盐溶液的酸碱性。
【结果分析】分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性
组成与其溶液酸碱性的关系
【活动3】分析NaCl溶液呈中性的原因。
【小结】盐类的水解 概念、条件、实质、表达。
【问题】FeCl3溶液呈酸性、碱性还是中性？
【活动4】请同学们根据CH3COONa水解反应的离子方程式， 写出对
应水解平衡的平衡常数表达式。
【结论】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
4min
环节4
正确书写
盐类水解
有什么规律吗?
强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐呈中性。盐溶液的酸碱性是与生成盐的酸和碱的强弱有关。
高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)
![高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/8e97f8f21b37f111f18583d049649b6649d70916.png)
高三盐类的水解[第一课时]教案（精选3篇）第一课时教案：高三盐类的水解教学目标：1.了解什么是盐的水解现象；2.掌握高三盐类的水解常见规律；3.能够预测盐水解反应过程并写出化学方程式；4.能够解析盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
教学重点和难点：1.盐的水解现象和常见规律的掌握；2.盐的水解反应方程式的写法。
教学内容：1.引入：通过日常生活中的例子，引导学生思考：为什么饮用矿泉水可以起到酸碱中和作用？2.概念讲解：介绍盐的概念，盐是由酸和碱反应生成的化合物，主要包括阴离子和阳离子。
3.盐的水解现象：讲解盐的水解现象是指水溶液中的盐在水作用下分解为酸和碱的过程。
通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察、思考并总结规律。
4.盐的水解常见规律：介绍常见的盐类水解规律，如氯化钠、硝酸铵、硫酸铵、硼酸氢钠等。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，通过让学生观察和实验结果，引导学生掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响：通过讲解相关例子，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响，如盐碱化、地下水污染等。
7.课堂练习：进行一些水解反应方程式的练习，并通过让学生思考应用题的方式加深对盐类水解的理解。
教学手段：1.课堂讲解法：通过讲解引导学生了解盐的水解现象和常见规律。
2.示范法：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
3.思维导图法：利用思维导图整理和总结盐类水解的概念和规律。
教学过程：1.引入：通过举例引导学生思考盐的水解现象。
2.概念讲解：介绍盐的概念和组成。
3.盐的水解现象：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
4.盐的水解常见规律：讲解盐的水解常见规律，引导学生掌握。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，引导学生通过观察和实验结果，掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响讲解：通过讲解案例，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
盐类水解一ppt课件
水中c(OH-) , 平衡向 移动, c(H+) , 最后c(H+) c(OH-), 溶液呈 性 .
减小
电离方向
增大
＞
酸
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
讨论：
试从NH4Cl的水溶液显酸性的原因分析： 为什么CH3COONa水溶液显碱性？
第二步是生成的HCO3- 进一步发生水解：
HCO3-+ H2O H2CO3 +OH-
第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32-发生水解：
（为主）
三、影响盐类水解的因素
外在因素影响：
温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。 浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
强碱 弱酸盐
碱性
强酸 弱碱盐
酸性
强碱 强酸盐
中性
盐的类型与酸碱性的关系
测试 对象
生成该盐的
盐 的类型
溶液 酸碱性
酸
碱
CH3COONa
CH3COOH
NaOH
Na2CO3
H2CO3
NaOH
NH4Cl
HCl
NH3 · H2O
Al2(SO4)3
B
练 习
B
下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）
C、 Al3+ D、 CO32－
02
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第三节盐类的水解
（第一课时）
【学习目标】1.理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解的过程
2.掌握盐类水解的本质
3.掌握盐类水解方程式的书写方法
【复习回顾】
1.溶液具有酸碱性的本质原因是______ _____
2.中和反应的实质是______ _____
3.盐的分类：(从形成盐的酸与碱的强弱角度)
可将盐分为四类：________ ___、___ ______、___ ______、_____ ________。
【新知学习】
一、探究盐溶液的酸碱性
【科学探究】阅读课本P54，根据提供的仪器，测定下列盐溶液的酸碱性
根据实验结果填写下表：
【讨论】分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与其类型间关系，并从电离平衡的角度寻找原因二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【思考与交流】自学课本P55~P56，讨论并给出下列问题的答案
1．强碱弱酸盐溶液中
(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2) 溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？
(3) 写出CH3COONa溶液中总反应的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的溶液中
(1) NH4Cl溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2) 溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么NH4Cl溶液显碱性？
(3) 写出NH4Cl溶液中总反应的化学方程式和离子方程式。
【课内探究】
三、盐类的水解:
1、定义：___________________ ____________________ ____叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质：
在水溶液中盐电离出的阳离子（或阴离子）结合水电离出的______离子（或_______离子），破坏了水的电离平衡，_______ 水的电离，使得溶液中H+或OH－的浓度，因此溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
【思考】
1.请说明强酸强碱盐溶液显中性的原因
2.课本P56学与问
3.请用方程式表示Na2CO3的水解过程
4.盐类水解反应和酸碱中和反应之间有什么关系？
总结：
（1）可发生水解的盐是，，
盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性，两弱性不定。
（2）盐类水解反应是酸碱中和反应的
盐＋水酸+碱（中和反应的逆反应）
中和反应____热，所以水解______热.
中和反应程度________ ，所以水解程度__________(较大、较小)
（一）盐类水解离子方程式的书写
请根据所学知识总结盐类水解离子方程式的书写规则
1、盐类水解是可逆反应，反应物和生成物之间用连接。
2、一般盐类水解的程度（很大、很小），水解产物。
在书写离子方程式时一般（标、不标）―↓‖或―↑‖，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用―↓‖
3、多元弱酸的盐的阴离子水解是进行的，但以步为主。
如Na2CO3的水解过程:
第一步：（主要）
第二步：（次要）
4、多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
如：
Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+
总之，水解方程式的书写规律：
谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成_______，阴离子水解生成_______，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
【反馈练习】
1.某两种二元酸H2A、H2B在水中的电离方程式分别是：
H2A H+ + HA–，HA–H+ +A2–；H2B 2H+ + B2–
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显_______ __（填―酸性‖，―中性‖，或―碱性‖）。
理由是______________________________ ____（用离子方程式表示）。
（2）Na2B溶液显_______ __（填―酸性‖，―中性‖，或―碱性‖）。
理由是____________________
2．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（）
A、HCl
B、Al2(SO4)3
C、Na2S
D、NH3.H2O
3．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）
A、CH3COONa
B、Na2SO4
C、NH4Cl
D、H2SO4
4．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（）
A、HCO3—+H2O H3O++CO32—
B、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
C、HS—+H2O H2S+OH—
D、NH4++H2O NH3·H2O+H+
5．pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（）
A. 一样大
B. 前者大
C. 后者大
D. 无法判断6．等物质的量浓度下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是（）
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、NH4HSO4
D、NH4NO3 7．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeCl3（5）NaHCO3。