大学无机化学第七章试题及标准答案

2. 把下列 pH、pOH 换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。 ( 《无机化学习题》
武大版 )
（1）pH=0.24；
（ 2） pH=7.5；
（2）pOH=4.6；
（4）pOH=10.2
3.要配制 450L,pH=9.30 的缓冲溶液需要 0.10mol/L 氨水和 0.10mol/L 盐酸各多少
L?（NH 3 的 Pkb=4.74）
代替 NaCl ，则溶液的 pH 将会。 ( 《无机化学例题与习题》吉大版 )
9．在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性比盐酸，因为醋酸是溶剂；在水中高氯酸的酸
性与盐酸的酸性，这是因为水是。 ( 《无机化学例题与习题》吉大版 )
10.
取
0.1mol
－
?L
1
某一元弱酸溶液
50mL与
20mL0.1mol
－
?L
1KOH溶液混合，将混合
碱的能力为（
）( 《无机化学例题与习题》吉大版 )
A. 抗酸能力 >抗碱能力 B. 抗酸能力 <抗碱能力
C.抗酸碱能力相同 D.无法判断
13. 一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关（
）
A. 浓度
B.
电离度 C. 电离常数 D. 溶解度
14. 下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（
）( 《无机化学例题与习题》吉大
）
A.S =Ksp
B.S=（ Ksp/2）1/3C.S =Ksp1/2D.S =（Ksp/4）1/3
6.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（
）( 《无机化学例题与习题》
吉大版 ) A.OH - B.NH 4+ C.S2- D.PO43-
7.欲配制 pH=13.00 的 NaOH 溶液 10.0L,所需 NaOH 固体的质量是（ ）（原子
（填“增大”“减小”或“不变” ）
2.在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为。 ( 《无机化学例题与习题》
吉大版 )
3 / 10
H4SiO4 , HClO
4,C
2H5OH
,
NH3
,
NH
+ 4
,
HSO 4-
3.选择以下正确答案，填入相应的横线内
A. 弱酸及其盐的浓度
B.弱酸盐的浓度
C.弱酸及其盐的浓度比
4.
求 0.10 mol·dm 3 盐酸和 0.10 mol·dm 3 H2C2O4 混合溶液中的
C2O
2 4
和 HC2O 4
的浓度。 ( 《无机化学习题》武大版 )
5. 计算 0.010 mol·dm 3 的 H2SO4 溶液中各离子的浓度， 已知 H2SO4 的 K 2 为 1.2
× 10 2 。( 《无机化学习题》武大版 )
） ( 《无机化学例题与习题》吉大版 )
2 / 10
11.CaF2 在 0.1mol/L 的 KNO 3 溶液中的溶解度（
）
A. 比在水中的大 B. 比在水中的小
C.与在水中的相同 D.以上答案都不对 12.在 HAc —NaAc 组成的缓冲溶液中，若【 HAc 】 >【 Ac-】则缓冲溶液抵抗酸或
D.弱酸盐的 Ka 值
对于 HAc-NaAc 缓冲体系
（ 1）决定体系 pH 值的主要因素：
（ 2）影响上述体系 pH 值变动 0.1~0.2 个单位的因素是：
（ 3）影响缓冲容量的因素是：
（ 4）影响对外加酸缓冲能力大小的因素是 :
4.已知
0.10mol
?
－
L
1HCN溶液的解离度为
0.0063 ％，则溶液的
HNO 3
，H 2O
5. 把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成 pH 和 pOH。 ( 《无机化学习题》 武大版 )
（1）[H +]=3.2×10 5 mol· dm 3 ； （2）[H +]=6.7×10 9 mol·dm 3 ；
（3）[OH ]=2.0×10 6 mol·dm 3 ； （4）[OH ]=4.0× 10 12 mol· dm 3 。
A .3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.0
4.已知 K b0(NH3)=1. 8×10-5，其共轭酸的
K
0 a
值为（
）( 《无机化学例题与习
题》吉大版 )
-9
-10
-10
-5
A . 1.8× 10 B. 1.8×10 C. 5.6×10 D. 5.6× 10
5.难溶电解质 M 2X 的溶解度 S 与溶度积 Ksp 之间的定量关系式为（
I
1 2
bi zi2 。
3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。
Ⅱ习题
一选择题 1.某弱酸 HA 的 Ka=2.0× 10-5，若需配制 pH=5.00 的缓冲溶液，与 100ml，1.0mol/L
的 NaAc 相混合的 1.0mol/LHA 体积应为（ ）
A. 200ml
B.50ml
21. 下列水溶液酸性最强的是 ()
A.0.20mol ?L－1HAc和等体积的水混合溶液
B.0.20mol ?L－1HAc和等体积的 0.20mol ?L－1NaAc混合溶液
C.0.20mol ?L－1HAc和等体积的 0.20mol ?L－1NaOH混合溶液
D.0.20mol ?L－1HAc和等体积的 0.20mol ?L－1NH3混合溶液
量 Na=23）
A .40gB.4.0gC.4.0×10-11g D.4.0×10-12g
8.H2AsO4-的共轭碱是（
） ( 《无机化学例题与习题》吉大版 )
A. H 3AsO4B. HAsO 42-C . AsO43-D. H 2AsO3-
9.往银盐溶液中添加 HCl 使之生成 AgCl （Ksp=1.56×10-10）沉淀，直至溶液中
22.
将
0.10mol
?
L－
1
NaAc
溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是
() ( 《无机
化学例题与习题》吉大版 ) A. 【Ac -】 /【OH-】 B. 【OH-】/【 Ac-】 C. 【Ac -】D. 【 OH-】
二填空题
1.在 0.1mol/LHAc 溶液中加入 NaAc 后，HAc 浓度，电离度， pH 值，电离常数。
第七章 酸碱解离平衡
本章总目标：
1：了解酸碱理论发展的简况
2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。
3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的 pH 值的相关计算。
4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。
5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。
各小节的目标：
第一节：弱酸和弱碱的解离平衡 1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。 2。掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。
版)
A.Na2CO3B.NaHCO3
C. NaHSO4 D. Na 3PO4
15. 已知
K
sp(PbCO3)=3.3 ×
－14
10 <
K
sp(PbSO 4)=1.08 ×
－
10
8，分别
PbCO 3、
PbSO4 中往加入足
量稀 HNO 3 溶液，它们溶解的情况是 ()
A. 两者都溶解
B. 两者都不溶
C.PbCO3 溶解、 PbSO4 不溶解
2.为什么 pH = 7 并不总是表明水溶液是中性的。 ( 《无机化学习题》武大版 )
3. 举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。 ( 《无机化学习题》武大版 )
4. 写出下列分子或离子的共轭酸。写出下列分子或离子的共轭酸。 ( 《无机化学
习题》武大版 )
SO
2 4
，
S2
，
H 2PO 4 ，
NH 3，
C.100ml
D.150ml
2.已知相同浓度的盐 NaA ，NaB,，NaC，NaD 的水溶液的 pH 依次增大，则相同
浓度的下列溶液中解离度最大的是（
）( 《无机化学例题与习题》吉大版 )
A .HA
B.HBC.HC
D.HD
3.pH=3 和 pH=5 的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是（ ）
2
H Ka
c0
2
OH
Kb
当
c0 OH
c0 400 K b 时， OH度之比。
4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强 电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。
5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。
6：了解水的离子积常数、溶液的 pH 等基本概念。 7：熟练掌握缓冲溶液 pH 值的计算：
A. 活度和浓度是一回事
B.
稀溶液中两者偏差不大
C.活度不易测定
D.
浓度和活度成正比
20. 在 0.10mol ?L－1 氨水中加入等体积的 0.10mol ?L－1 下列溶液后， 使混合溶液的
pH 最大则应加入 () ( 《无机化学例题与习题》吉大版 )
A.HCl
B. H
2SO4
C. HNO 3
D. HAc
H1 1
(
) 来解释升温促进水解的原因。
R T1 T2
1 / 10
3 ： 掌 握 单 水 解 过 程 的 计 算 — — OH
K h c0
KW c0 ， Ka
H
Kh c0
K W c0
Kb
4。掌握双水解 pH 值的计算： H
KW Ka Kb
第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展 1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算 2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。
A. 稀 H2SO4 B. 浓 H2SO4 C.FeCl 2
D.
水
18. 将 0.1 mol?dm－3 下列溶液加水稀释一倍后， pH变化最小的是 () ( 《无机化学
例题与习题》吉大版 )
A.HClB. H 2SO4C. HNO3
D. HAc
19. 计算酸的电离常数，通常用电离平衡时的浓度而不用活度，这是因为 ()
pH pK a lg （c 酸/c 盐）； pOH pK b lg （C 碱 /C 盐）
8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。 第二节：盐的水解
1：掌握水解平衡常数的计算：
1.弱酸强碱盐： Kh
KW ； 2.强酸弱碱盐： Ka
Kh KW ；3.弱酸弱碱盐： K h
KW
Kb
Ka Kb
2：可以运用公式—— ln K 2 K1
pH等于， HCN的解
离常数为 。 ( 《无机化学例题与习题》吉大版 )
5. 填表 1
在水溶液中
平衡常数表达式
平衡常数名称
NH3+H2O
NH4++OH－
Cu(OH)2↓
Cu2++2OH－
Ac－+H2O
HAc+O－H
6．已知 18℃时水的 K0W=6.4×10-15，此时中性溶液中氢离子的浓度为 mol? L－1，
溶液稀释到 100mL，测此溶液 pH 值为 5.25 ，此一元弱酸的电离常数 K=。
三问答题
1. 以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有酸碱两性？请分别
写出它们的共轭碱和酸。 ( 《无机化学习题》武大版 ) SO42- ,S2- ,H2PO4- ,NH 3 ,HSO4- ,[Al(H 2O)5OH] 2+ ,CO32- ,NH4+ ,H2S,H2O,OH- ,H3O+ ,H S- , HPO42-
D. PbSO4 溶解、 PbCO3 不溶解
16.0.4mol ?dm－3HAc溶液中 H+浓度是 0.1 mol ?dm－3HAc溶液中 H+浓度的 () ( 《无
机化学例题与习题》吉大版 )
A.1 倍 B. 2 倍 C. 3 倍 D.4 倍
17. 欲配制澄清的 FeSO4 溶液，应在稀释前加适量的 ()
Cl-的浓度为 0.20mol/L 为止。此时 Ag +的浓度为（
）
A. （1.56×10-10 ）1/2 mol/L B.（7.8×10-20） 1/2mol/L
C.1.56× 10-10mol/L
D.7.8×10-10mol/L
10.下列离子中碱性最强的是（ -B.Ac -C. NO2-D.NH 4+
6.配制 1LpH=5 的缓冲溶液，如果溶液中 HAc 浓度为 0.20mol/L ，需 1mol/L 的 NaAc 和 1mol/L 的 HAc 各多少升？
4 / 10
四计算题
1. 计算下列各种溶液的 pH ：( 《无机化学例题与习题》吉大版 )
（ 1） 10mL 5.0×10-3 mol· L-1 的 NaOH 。 （ 2） 10mL 0.40 mol·L -1 HCl 与 10mL 0.10 mol· L -1 NaOH 的混合溶液。 （ 3） 10mL 0.2 mol·L -1 NH 3· H2O 与 10mL 0.1 mol·L-1 HCl 的混合溶液。 （ 4） 10mL 0.2 mol·L -1 HAc 与 10mL 0.2 mol· L-1 NH 4Cl 的混合溶液。
pH 为 。( 《无机化学例题与习题》吉大版 )
7. 今有 0.10mol ?L－1HX弱酸溶液，其电离度为 2.0%，试计算弱酸电离常数 Ka=； 若该酸浓度为 0.20mol ?L－1，试计算其电离度 α= ；若该酸的电离度为 1.0%，试
计算其浓度 C=。 8.在 0.10mol ?L－1HAc 溶液中加入少许 NaCl 晶体，溶液的 pH将会，若以 Na2CO3