高中高三化学选修三二轮专题复习——共价键、共价化合物(答案解析)

【精品】高三化学选修三二轮专题复习——共价键、共价化
合物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
①常温常压下，46g 有机物C 2H 6O 中含有极性键的数目一定为7N A ；
②标准状况下，22.4L 四氯化碳中所含有的共价键数目为4N A ；
③常温下46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A ；
④常温常压下，33.6L 氯气与56g 铁充分反应，转移的电子数为3N A ；
⑤足量铁在氯气中反应，lmol 铁失去的电子数为2N A ；
⑥标准状况下22.4LH 2中含中子数为2N A ；
⑦1LImol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A 。

A ．①④
B ．②⑤⑥
C ．③
D ．②④⑦ 2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A 族，甲和丙同族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（） A ．原子半径：乙>丙>丁
B ．单质的还原性：丁>丙>甲
C ．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D ．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
3．4LiAIH 的结构式为既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，
遇水能剧烈分解释放出2H ，又知4LiAIH 在125℃分解为LiH 、
Al 和2H .下列有关说法正确的是（ ）
A ．释放出2H 的反应都是放热反应
B ．4LiAIH 中含有离子键、共价键
C ．4LiAIH 与乙醛作用生成乙醇，4LiAIH 作氧化剂
D ．4LiAIH 在125℃分解，每转移2mol 电子放出2.24L 的2H
4．下列说法中错误的是（ ）
A ．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素
B ．离子键、共价键、氢键都是化学键
C ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
D ．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高 5．下列说法中错误的是（ ）
A ．2CO 、3SO 都是极性分子
B ．KF 是离子化合物，HF 为共价化合物
C ．在4NH +和234[Cu(NH )]+
中都存在配位键
D ．3PCl 和3NF 分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
6．【精品】8月12日，天津港大爆炸造成大量危险化学品NaCN(氰化钠)的部分泄露．泄露的NaCN 可用双氧水处理，其化学反应方程式：22233NaCN H O H O NaHCO NH ++=+，下列有关说法正确的是（ ）
A ．0.1 mol NaCN 中含共价键数为A 0.3N
B ．0.1 mol /L 3NaHCO 溶液3HCO -
的数目小于A 0.1N C ．19 g 18
22H O 含有的中子数为A 12N
D ．上述反应中，当有2.24 L 3NH 生成时，转移电子数为A 0.2N
7．下列说法正确的是（ ）
A ．由同种元素组成的物质一定是纯净物
B ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
C ．22H O 分子中既含有极性键也含有非极性键
D ．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化
8．最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法不正确的是
A ．分子中三个碳原子不可能处于同一直线上
B ．相同压强下，沸点：
C 3F 8>C 3H 8
C ．全氟丙烷的电子式为：
D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
9．下列说法正确的是（ ）
A ．3O 是氧的一种同位素，其中含有共价键，属于共价化合物
B ．NaOH 、3HNO 中都含有离子键和共价键
C ．238
92U 、235
92U 是两种不同核素，属于同一种元素
D ．已知石墨合成金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定
10．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A ．中和反应是吸热反应
B ．根据能量守恒定律，反应物总能量与生成物总能量一定相等
C ．化学键断裂放出能量
D ．燃烧反应属于放热反应
11．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素。

X 、W 同主族，Z 、W 同周期，X 原子核内质子数是Y 原子核内质子数的3/4， W 原子最外层电子数是Z 原子最外层电子数的4倍。

下列说法中正确的是
A ．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)
B ．元素W 的气态氢化物的热稳定性比元素X 的强
C ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键
D ．Y 和W 形成的化合物的熔点肯定比Y 和Z 形成的化合物的熔点低
12．研究表明：H 2O 2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两
页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O —H 键与O —O 键之间的夹角为97°。

下
列说法不正确的是( )
A ．H 2O 2分子中既含极性键，又含非极性键
B ．H 2O 2为极性分子
C ．H 2O 2分子中的两个O 原子均是sp 3杂化
D ．H 2O 2分子中既有σ键，又有π键
13．人们研究发现金星大气中有一种称之为硫化羰()COS 的分子，其结构与2CO 类似，
硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是（）A．COS分子是含有极性键的极性分子
B．COS属于离子化合物
==
C．COS的结构式为S C O
D．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
14．现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间的作用力只有共价键。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键。

上述各种说法正确的是( )
A．①②正确B．都不正确
C．④正确，其他不正确D．仅①不正确
15．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

Z和Y两元素可以形成常见ZY3型化合物，下列说法正确的是
A．X的常见氢化物比Y的常见氢化物稳定
B．X、Z、W的氧化物对应水化物都是常见的强酸
C．W单质不能从盐溶液中置换出Z单质
D．X、Z均可与Y形成原子个数比为1:2的共价化合物
16．下列说法不正确的是（）
A．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键
B．构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

X、Z同主族，W的最简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。

由X、Y和Z三种元素组成的一种盐M溶于水后，再加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体产生。

下列说法正确的是()
A．W的最简单氢化物的热稳定性比X的强
B．Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
C．Y与X形成的化合物中只有离子键，无共价键
D．Y与Z形成的化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
18．下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是()
A．CO2和SO2B．CH4和SiCl4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl 19．毒品可卡因又称古柯碱(分子结构如下图所示），是一种具有局部麻醉作用的天然生物碱，因其毒性大且易成瘾,现已被其他麻药所替代。

下面有关叙述正确的是
A．古柯碱是高分子化合物
B．古柯碱分子结构中不存在非极性键
C．古柯碱难溶于水和盐酸
D．0. 01mol古柯碱分子中含甲基约1.204×1022个
20．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
二、有机推断题
21．X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。

其相关信息如下表所示：
回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子中未成对电子数为______；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。

（2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是
__________________________________________________。

（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成，则[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。

a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键
（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。

则该晶体的化学式为_______；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有_______个。

三、原理综合题
22．Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常温下是一种无色气体，遇空气发生自燃。

（1）甲硅烷中含有的化学键是___，其在固态时属于___晶体。

（2）室温下1g甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O放热44.6kJ，其热化学方程式为___。

Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJ⋅mol-1
②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJ⋅mol-1
则：
（3）上述反应①②中属于放热反应的是___(填序号)。

（4）根据②计算生成1molNaCl(s)时，△H=___kJ⋅mol-1
Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

如图为电池示意图。

该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

请回答：
（5）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是___。

在导线中电子流动方向为___(用a、b
表示)。

（6）负极反应式为___。

（7）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H2=2LiH，
LiH+H2O=LiOH+H2↑，则2mol锂储氢后释放出的H2可以消耗标准状态O2的体积是___L。

23．由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1）基态Cu+ 的核外电子排布式为____________。

在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：_______________________________。

（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于____晶体。

（3）化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3
通过3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。

①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。

（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个(HB=NH)3分子中有__个σ键。

（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。

图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________。

图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，
其中硼原子采取的杂化类型为_________。

四、工业流程题
24．磷化氢（PH3）是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料．
（1）在密闭粮仓放置的磷化铝（AIP）片剂，遇水蒸气放出PH3气体，化学方程式为______
（2）利用反应PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl，通过测定溶液______ 变化，可准确测定空气中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，则HgCl2属于______ （填“共价”或“离子”）化合物．
（3）工业制备PH3的流程如图1所示：
①亚磷酸属于______ 元酸；
②当反应I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1时，参加反应的n（P4）：n（NaOH）= ______ ．
（4）用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4，化学方程式为______ ；含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程，用离子方程式表示原因：______ ．
（5）从（4）中的反应产物中回收磷酸氢钙（CaHPO4）的方法如图2：
①试剂X为______ （填化学式）；
②已知25℃时，H3PO4的K a1=7.5×10-3、K a2=6.3×10-8、K a3=4.4×10-13．
CaHPO4悬浊液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通过计算说明理由______ ．
参考答案
1．C
【解析】
【详解】 ①依据m n M
=计算物质的量46g 1mol 46g /mol ==，有机物26C H O 存在同分异构体，若为乙醇含有极性键的数目为A 7N ，若为甲醚含有极性键的数目为A 8N ，故①错误； ②标准状况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故②错误； ③2NO 和24N O 的最简式均为2NO ，46g 2NO 和24N O 混合气体中含有2NO 的物质的量46g n 1mol 46g /mol
==，故含有3mol 原子，即A 3N 个原子，故③正确； ④常温常压下气体摩尔体积大于22.4L /mol ，故33.6L 氯气的物质的量小于1.5mol ，56gFe 的物质的量为1mol ，故铁过量，则转移的电子的物质的量小于A 3N 个，故④错误； ⑤铁在氯气中反应，铁变为3+价，故1mol 铁失去3mol 电子，即A 3N 个，故⑤错误； ⑥2H 中不含中子，故标况下22.4L 氢气即1mol 氢气中无中子，故⑥错误；
⑦HCl 溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸溶液无氯化氢分子，故⑦错误； 故选C 。

2．C
【分析】
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H ，乙位于第V A 族，乙为N ；甲和丙同主族，丙为Na ；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA 族，即丁为Al 。

【详解】
A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径越大，则原子半径：丙>丁>乙，故A 错误；
B.金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性：丙>丁>甲，故B 错误；
C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能硝酸、氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，故C 正确；
D.甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故D 错误.
答案选C 。

【点睛】
本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解答本题的关键，注意氨气的水溶液为碱性是解答本题的突破口，难度不大。

3．B
【详解】
A.有些释放出氢气的反应是吸热反应，不能仅仅根据金属与酸反应放热来认为所有放出氢气的反应都是放热的，故A 错误；
B.根据
结构容易得出4LiAlH 中含有锂离子的离子键和铝与氢之间共价键，
故B 正确；
C.4LiAlH 与乙醛反应可生成乙醇，乙醛被还原，4LiAlH 作还原剂，故C 错误；
D.未注明状态，所以计算不出氢气的体积，故D 错误。

答案选B 。

【点睛】
千万不可根据一个反应需不需要加热来判断反应是吸热的还是放热的，有些放热反应仍然需要加热来提供活化能。

4．B
【解析】
【详解】
A 、半导体材料的元素在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到，A 正确；
B 、氢键是分子间作用力，不是化学键，B 错误；
C 、元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果是元素周期律故C 正确；
D 、卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高，D 正确； 答案选B 。

5．A
【详解】 2A.CO 、3SO 分别是直线型和平面三角形，都是非极性分子，故A 错误；
B.KF 是由钾离子和氟离子构成的离子化合物，HF 为非金属原子通过共价键形成的共价化合
物，故B 正确；
C.4NH +中氢离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以能形成配位键，234[Cu(NH )]+中铜离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以铜离子和氨分子能形成配位键，故C 正确；
D.3PCl 中P 元素化合价为3+价，P 原子最外层电子数是5，358+=，则P 原子满足8电子结构，Cl 元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，178+=，则Cl 原子满足8电子结构；3NF 中N 元素化合价为3+价，N 原子最外层电子数是5，358+=，则N 原子满足8电子结构，F 元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，178+=，则F 原子满足8电子结构，故D 正确；
答案选A 。

【点睛】
对于AB n 型分子，若中心原子A 的最外层电子全部成键为非极性分子。

共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子，通常是由非金属元素组成的。

根据形成配位键的条件，一方提供孤电子对，一方提供空轨道。

6．A
【详解】
A.0.1 mol NaCN 中含0.1 mol CN -，而碳氮之间是叁键，所以总共价键数为A 0.3N ，故A 正确；
B.溶液体积未知，无法求物质的量，故B 错误；
C.18221molH O 含中子的物质的量为102=20⨯mol ，而根据m n=
M 可以算出19 g 1822H O 的物质的量为19mol 38，所以19 g 1822H O 含有的中子数为1920=1038
⨯N A ，故C 错误； D.状况未知无法由体积求物质的量，故D 错误；
答案选A 。

7．C
【详解】
A.存在同素异形体，所以同种元素组成的物质可能是纯净物液可能是混合物，例如红磷白磷，故A 错误；
B.CO 既不跟酸反应又不跟碱反应，故B 错误；
C.22H O 分子中既含有H O -极性键也含有O O -非极性键，故C 正确；
D.干冰升华变为气体是固体的二氧化碳变成了气态的二氧化碳，该过程是物理变化，石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，水的净化是除去水的中杂质，吸附和杀菌消毒等，包含物理变化和化学变化，故D 错误；
答案选C 。

8．C
【解析】
【详解】
A 、3个碳原子全部是饱和碳原子，所以分子中三个碳原子不可能处于同一直线上，A 正确；
B 、全氟丙烷的相对分子质量大于丙烷的，所以沸点也高于丙烷的，B 正确；
C 、分子中F 原子还有没有参与成键的电子，所以选项C 是错误的。

D 、分子中碳原子和碳原子形成的是非极性键，碳和氟原子形成的是极性键，D 正确。

答案选C 。

9．C
【分析】
本题考查物质的分类、化学键的类型、同位素、物质的稳定性等知识，综合性强，但难度不大。

【详解】
A.3O 是由一种元素组成的纯净物，是单质，而不是化合物，故A 错误；
B.硝酸是只含共价键的共价化合物，故B 错误；
C.235
92U 与238
92U 的质子数相同，中子数不同，所以属于同种元素，但属于两种不同的核素，
故C 正确；
D.石墨合成金刚石是吸热反应，说明金刚石能量高，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D 错误；
答案选C 。

10．D
【详解】
A.中和反应放出热量，为放热反应，故A 错误；
B.理论上来讲能量是守恒的，但是化学反应中一定伴随着吸收或放出能量，所以反应物总能量不等于生成物总能量，故B错误；
C.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故C错误；
D.燃烧反应放出热量，属于放热反应，故D正确；
答案选D。

11．C
【解析】
【详解】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍，W属于主族元素，最外层电子数不能超过8个，则W最外层电子数是4、Z 原子最外层电子数是1，所以W位于第IV A族、Z位于第IA在，X、W同主族，则X位于第IV A族，X原子序数小于W，且都是短周期元素，所以X是C元素、W是Si元素，Z、W同周期，则Z是第三周期元素，W位于第IA族，则Z为Na元素；X原子核内质子数是
Y原子核内质子数的3
4
，X原子核内6个质子，则Y核内8个质子，Y为O元素，通过以
上分析知，X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是Si元素；
A．根据“层多径大，序大径小”，原子半径r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A错误；
B．非金属性X＞W，所以元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的弱，故B错误；C．X、Y、Z三种元素形成的化合物为Na2CO3，碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在共价键，故C正确；
D．Y和W形成的化合物为SiO2，Y和Z形成的化合物为Na2O或Na2O2，SiO2属于原子晶体、Na2O或Na2O2属于离子化合物，原子晶体熔点高于离子晶体，所以SiO2熔点大于Na2O 或Na2O2，故D错误；
故选C。

12．D
【解析】
【详解】
A项，H2O2分子中存在2个O—H极性键和1个O—O非极性键，A项正确；
B项，根据H2O2的立体结构，H2O2分子中正电中心、负电中心不重合，H2O2为极性分子，B项正确；
C 项，H 2O 2中两个O 原子都分别形成1个氢氧σ键和1个氧氧σ键，O 原子上还有两对孤电子对，两个O 原子均为sp 3杂化，C 项正确；
D 项，H 2O 2分子中只有单键，只有σ键，没有π键，D 项错误；
答案选D 。

13．B
【详解】
A.结构为S C O ==，为直线结构，含极性键，但正负电荷中心不重合，为极性分子，故A 正确；
B.只含共价键，为共价化合物，故B 错误；
C.与2CO 类似，结构为S C O ==，故C 正确；
D.结构为S C O ==，S 、O 最外层电子数为6，则分子中所有原子都满足8电子稳定结构，故D 正确；
答案选B 。

14．B
【详解】
①在水中氢、氧原子间还存在氢键，故①错误；
②金属元素和非金属元素化合可能形成离子键也可能形成共价键，如氯化铝，故②错误； ③离子键是阳离子、阴离子的相互作用形成的，相互作用包含吸引力和排斥力，故③错误；④HCl 为共价化合物，只含共价键，HCl 是强电解质，在溶液中在水的作用下发生电离，电离出氢离子和氯离子，不含有离子键，故④错误；
因为都不正确，答案选B 。

15．D
【解析】X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，Z 和Y 两元素可以形成常见ZY 3型化合物，Y 、Z 同主族，故Y 为O 元素、Z 为S 元素，由在周期表中的位置可知：X 为N 元素、W 为Cl 元素。

A ．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物与稳定，故稳定性H 2O ＞NH 3，故A 错误；
B ．N 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物都是强酸，但氧化物对应的水化物，如亚硫酸、次氯酸属于弱酸，故B 错误；
C ．氯气可以与氢硫酸等反应，氧化得到硫单质，故C 错误；
D ．氮元素与氧元素可以形成NO 2，硫元素与氧元素可以形成SO 2，都属于共价化合物，故D 正确；故选D 。

点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，推断元素是解题关键，突破口是同主族元素形成ZY3型化合物。

16．A
【解析】
【详解】
A. HF的热稳定性很好，是因为HF分子中共价键强，氢键不影响化学性质，A错误；
B. 构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键，例如稀有气体，B正确；
C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；
D. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物，D正确；
答案选A。

17．D
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，W为N元素；Y的原子半径在同周期主族元素中最大，结合原子序数可知Y为Na元素；X、Z 同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐M溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，淡黄色沉淀为S，气体为二氧化硫，则X为O元素、Z为S 元素，以此来解答。

由上述分析可知，W为N、X为O、Y为Na、Z为S，据此来分析选项即可。

【详解】
，则W的简单氢化物的热稳定性比X弱，故A错误；
A.非金属性O N
B.Y、Z的简单离子分别具有10个电子、18个电子，故B错误；
C.Y与X形成的化合物为过氧化钠时，含离子键、共价键，故C错误；
Na S时，水解显碱性，则可使红色石蕊试纸变蓝，故D正确；D.Y与Z形成化合物为2
答案选D。

【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的性质、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，选项D为解答的易错点，题目难度不大。

18．B
【解析】
【详解】
A．CO2和SO2都含有共价键，但CO2为直线形分子，SO2为V形分子，故A错误；B．CH4和SiH4都含有共价键，且都是正四面体构型，故B正确；
C．BF3和PH3都含有共价键，BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，故C错误；
D．HCl只含共价键，NH4Cl含有离子键和共价键，故D错误；
故选B。

19．D
【解析】
【详解】
A、该分子不是高分子化合物，错误；
B、该分子中含有极性键，如碳氢键、碳氧键等，错误；
C、该分子中不含有羟基、羧基、氨基这样的亲水基，因而是难溶于水的，错误；
D、正确。

20．C
【详解】
A.硫酸中只含共价键，为共价化合物，但硫酸在水溶液中能电离出阴阳离子而使稀硫酸溶液导电，故A错误；
B.氢化物水溶液的酸性强弱与非金属性强弱无关，与化学键的强弱有关，故B错误；
K C在熔融状态下能够导电说明为离子化合C.熔融状态下能导电的化合物中含有离子键，360
物，故C正确；
D.氢化物的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，与非金属性强弱无关，故D错误；
答案选C。

21．3 C O N 低W的氯化物为分子晶体，Q的氯化物为离子晶体ac
MgNi3C 12
【详解】
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，说明是1s22s22p2，就是C，Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，是N，Z元素的族序数是其周期数的三倍，是O，根据W的电离能第一、二、三数据小确
定是Al ，Q 为前四周期中电负性最小的元素K ，元素R 位于周期表的第10列，第四周期，是Ni 。

（1）N1s 22s 22p 3，未成对电子数为3，（4）根据分摊原则，可以确定分子式MgNi 3C 22．共价键 分子 SiH 4(g )+2O 2(g )＝SiO 2(s )+2H 2O (l ) △H =-1427.2kJ /mol ② -411.0kJ ·mol -1 化学能转化为电能 a →b 2H 2+4OH --4e -＝4H 2O 或H 2+2OH --2e -＝2H 2O 22.4
【详解】
Ⅰ、()41SiH 由非金属形成的化合物，非金属元素之间的化学键为共价键，4SiH 在常温下为气体，沸点较低，应为分子晶体。

答案为：共价键；分子；
()21g 甲硅烷的物质的量为1g 1mol 32g /mol 32=，放出44.6kJ 的热量，则1mol 甲硅烷完全
燃烧放出的热量为44.6kJ 321427.2kJ ⨯=，热化学方程式为
()()()()4222SiH g 2O g SiO s 2H O l H 1427.2+=+=-kJ /mol 。

Ⅱ、()3据热化学方程式，()()()132CaCO s CaO s CO g H 178.2kJ mol -=+=⋅① ()()()122Na s Cl g 2NaCl s H 822.0kJ mol -+==-⋅②可知①为吸热反应，②为放热反应。

答案为：②；
()4生成2molNaCl 放出822.0kJ 热量，
则生成1molNaCl 放出其一半的热量，为411kJ 热量。

答案为：-411.0kJ ·mol -1；
Ⅲ、()5该装置是把化学物质中的能量转化为电能，
所以是化学能转变为电能；在原电池中，负极上失电子，正极上得电子，电子的流向是从负极流向正极，所以是由a 到b 。

答案为：化学能转化为电能；a b →；
()6该反应中负极上氢气失电子生成氢离子而被氧化，所以电极反应式为
22H 2OH 2e 2H O --+-=或222H 4OH 4e 4H O --+-=。

()7据吸氢和放氢原理可知，2mol 锂储氢后生成2molLiH ，释放2mol 氢气，2mol 氢气能够消耗1mol 氧气，1mol 氧气在标准状况下体积为22.4L 。

【点睛】
一个化学反应，化学方程式只能写出一个，热化学方程式可以写出无数个，并且化学计量数
可以用分数表示。

但需注意，∆H与化学计量数的比值是一个定值，不能改变。

23．[Ar]3d10结构上Cu2+为3d9，而Cu+为3d10全充满更稳定原子晶体 A 12 [BO2]n n－（或BO2－）sp2、sp3
【详解】
（1）Cu是29号元素。

基态Cu+ 的核外有28个电子。

核外电子排布式为[Ar]3d10 ；在高温下CuO 能分解生成Cu2O，是因为CuO在变为Cu2O时，其中的Cu的结构由Cu2+的3d9变为3d10的全充满Cu+。

更稳定的结构。

（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于原子晶体。

（3）①A. 在反应前后CH4中的碳原子的轨道杂化类型是sp3杂化，在反应后CO2中的碳原子的轨道杂化类型是sp杂化。

轨道杂化类型改变。

错误。

B. CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形。

正确。

C. 一般情况下，同一周期的元素，元素的非
金属性越强，原子半径越小，第一电离能越大。

但是由于N原子的核外电子是处于半充满
的稳定状态，所以其第一电离能比O盐酸的还大。

因此第一电离能大小关系是：N＞O＞C
＞B。

正确。

D. 在化合物A中的N原子上存在配位键。

正确。

②由H3BNH3的分子结构可
知在1个(HB=NH)3分子中有12个σ键.
（4）由图（a）可知多硼酸根离子符号为BO2－或[BO2]n n－。

由图（b）硼砂晶体可知：其中硼原子采取的杂化类型sp2、sp3两种类型。

24．AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3PH或电导率共价二3：10
2Ca(ClO)2+PH3=H3PO4+2CaCl2ClO-+H2O⇌HClO+OH-Ca(OH)2或CaO ＞水解常数K h=1.59×10-7＞K a3=4.4×10-13，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性
【分析】
⑴根据题意写出反应方程式。

⑵根据已知信息，检验空气中微量的磷化氢主要是看溶液的pH值或电导率，HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，说明不存在离子，因此在溶液中不电离则为共价化合物。

⑶根据甲足量氢氧化钠溶液得到NaH2PO2得出亚磷酸为二元酸；根据化合价升降守恒和生
成的产物中质量守恒分析得出白磷和氢氧化钠的物质的量之比。

⑷根据氧化还原反应原理书写化学方程式，次氯酸要水解生成的次氯酸更快的与磷化氢反应。

⑸磷酸被氢氧化钙或氧化钙反应生成磷酸钙，CaHPO4溶液中水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性。

【详解】。