高考化学一轮复习学案：元素周期律

学案25元素周期律

[考纲要求] 1.掌握元素周期律。2.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。3.由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。

知识点一元素周期律

1．定义

元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。

2．实质

元素原子____________________的周期性变化。

问题思考

1．(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？

(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？

2．主族序数＝最高正价，这一关系有例外吗？请举出。

3．元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？

4．元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？

知识点二元素周期表和元素周期律的应用

1．元素周期表中元素的分区

沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。

(1)金属元素：位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。

(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和____族元素。

(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的____________。

2．元素周期表和元素周律应用的重要意义

(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。

(2)寻找新材料：

①半导体材料：在________附近的元素中寻找；

②在__________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；

③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。

(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。

一、微粒半径大小的比较

1．微粒半径大小的决定因素

决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径愈____，核电荷数越多，对核外电子层的吸引力越____，微粒半径愈____，比较时应把二者综合考虑。

2．具体比较

(1)原子半径的比较

①同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，主族元素原子半径____________。例如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。

②同一主族最外层电子数相同，随着________递增，原子半径__________。例如：r(Li)

(2)离子半径的比较

①同种元素电子数越多，半径________。例如：r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。

②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径______________________________。

例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。

③带相同电荷的离子，__________越多，半径越大。例如：r(Li＋)

④核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与

r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照：r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)。

典例导悟1已知A n＋、B(n＋1)＋、C n－、D(n＋1)－具有相同

的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是________________，离子半径由大到小的顺序是_________，原子序数由大到小的顺序是________________。

二、元素金属性和非金属性强弱的比较方法

1．结构决定性质。金属性和非金属性归根结底是由原子结构决定的，则原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性________，反之，非金属性就________。

2．根据元素周期律和元素在周期表中的位置直接判断。

3．根据金属活动性顺序表：金属位置越靠前，其金属性越____。

4．根据物质之间反应的实验事实判断。请归纳总结哪些实验能够判断元素的金属性或非金属性强弱？

典例导悟2X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

听课记录：

三、元素“位、构、性”三者之间的关系

同一元素的“位”、“构”、“性”三者的关系可表示如下：

在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础：

1．结构与位置互推问题是解题的基础

(1)掌握四个关系式：

①电子层数＝周期序数

②质子数＝原子序数

③最外层电子数＝主族序数

④主族元素的最高正价＝主族序数，最低负价＝主族序数－8

(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律

①各周期元素种数；

②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；

③同族上下相邻元素原子序数的关系等。

④主族序数与原子序数、化合价的关系。

2．性质与位置互推问题是解题的关键

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：

(1)元素的金属性、非金属性。

(2)气态氢化物的稳定性。

(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。

3．结构和性质的互推问题是解题的要素

(1)最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。

(2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。