盖斯定律

2、已知燃烧热求ΔH
已知：CH4(g) 、H2(g)、CO的燃烧热（△H）分别为－ 890.3kJ/mol、－285.8 kJ/mol、－285.0 kJ/mol， 根据已知数据计算反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)+ 2H2(g) △H=
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ⋅mol−1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=−285.8kJ⋅mol−1 ③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=−285.0kJ⋅mol−1 依据盖斯定律①−②×2−③×2得到： CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+251.3KJ/mol
724 kJ能量 ×
4、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断 裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJ·mol-1、 P-O bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1
则该反应的△H为？ （6a+5d-4c-12b）kห้องสมุดไป่ตู้·mol1
5、1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出 22.67 kJ的热量写出其热化学反应方程式
−41kJ/mol
A ×
2、下列实验装置（加热装置）或操作合理的是
盐酸
Na2SiO3溶液
A.除去 SO2 气 B.中和热 C.吸收 D.证明碳酸的 体中的 HCl 的测定 氨气 酸性比硅酸强
3.已知断裂1 mol N－N 键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，且N4的结构为
则1 mol N4气体转化为N2时要吸收
△H3＝-393.5 kJ/mol
所以△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
P12 盖斯定律的定义、意义、虚拟路径
P13 例3盖斯定律应用的例题 完成P14第6题
1、同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点 燃的条件下ΔH不同
2.虚拟途径
3、盖斯定律的应用
1.应用盖斯定律求ΔH
①找方程式中唯一出现的物质②调整系数；③同侧 相加，异侧相减
例1、已知下列反应的反应热为：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=−870.3 kJ⋅mol−1
(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=−393.5kJ⋅mol−1 (3)H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H3=−285.8kJ⋅mol−1 试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=______.
已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ⋅mol−1、 285.8kJ⋅mol−1、285.0kJ⋅mol−1，根据已知数据计算反 应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)+ 2H2(g) △H=
3.根据盖斯定律书写热化学方程式
（1）运用盖斯定律书写热化学方程式 已知298K和 101kP条件下
NH3(g)＋5╱4O2(g)===NO(g)＋3╱2H2O(g) ΔH＝－ 226.7 kJ·mol－1
6、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷生成二氧化碳和 气态水时放出热量Q kJ(Q>0)。经测定完全吸收生成的 CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成酸 式盐。则此条件下反应C4H10(g)＋ 13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为( ) －8Q kJ·mol－1
盖斯定律
焓变的计算 从焓角度： △H=H生成物-H反应物 从能量角度：△H=E生成物-E反应物 从键能角度：△H=∑反应物键能-∑生成物键能
盖斯定律
有些化学反应进行很慢或不易直接发生， 很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖 斯定律获得它们的反应热数据。
1.盖斯定律的内容:
不管化学反应是一步完成或分几步完成,其 反应热是相同. 换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关,而与反应的途径无关。
则表示N2H4(l)的燃烧热的热化学方程式为 N2H4(l)+O2(g)=N2（g）+2H2O（l）
△H= -1/2 △H4- △H1+3/2 △H2
1、工业上制取氢气的一个重要反应是： CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） 已知在25℃时： ①C（石墨）+1/2O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol ②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol ③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol 试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳 反应的反应热．
7、已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol， CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的
热量为( B )
A.2 912 kJ B.2 953 kJ C.3 236 kJ D3 867 kJ
1.盖斯定律的理解
例2、已知：A(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2 2As(s)+5/2O2(g)=As2O5(s) △H3 则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的△H=
则①×2-②×3-③得： As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)，依据盖斯定律得： 2△H1-3△H2-△H3。
2.盖斯定律直观化
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
△H＝△H1+△H2
P12
H1
C(s)
CO(g) H△2 H1 + △H2 = △H3 H3 CO2(g)
+
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g)
△H1＝？ △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g)