第四章 气固多相催化反应动力学基础
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1.3 速率控制步骤 催化反应由许多基元反应构成，如果其总速率由其中一步的速
率决定，这一步就称为速率控制步骤。 从速控步骤的假定可以进一步推论，在定态时，除速控步骤之 外的其它各步都近似地处于平衡状态。
1.4 表面质量作用定律 表面质量作用定律：理想吸附层中的表面基元反应，其速率与 反应物在表面上的浓度成正比，而表面浓度的冥是化学计量方
第四章 气固多相催化反应动力学基础
反应动力学的重要参量： 速率常数：可用来比较催化剂的活性； 活化能：判断活性中心的异同； 指前因子：用于求取活性中心的数目。
气固多相催化反应步骤： 反应物从气流扩散到催化剂表面（外扩散-内扩散）； 反应物在催化剂表面上吸附形成表面物种（吸附）； 表面物种反应形成吸附态产物（表面反应）； 吸附态产物从催化剂表面脱附形成气相产物（脱附）； 气相产物从催化剂表面扩散到气流（内扩散-外扩散）。 气固多相催化反应动力学特点： 反应速率与反应物的表面浓度/覆盖度有关； 总包反应动力学带有吸附和脱附动力学的特征，甚至内扩散 的影响。
对于基元反应
有
A B
1
rA
1
rB
2、转换数或转换频率（turnover number or turnover
frequency，TOF）：单位时间内每个活性中心引发的总包反 应的次数。 1.2 速率方程与动力学参数
' 微分速率方程： r f (P1 , P2 , , P1' , P2 , , P'' )
一、基本概念
1.1 反应速率 1、反应速率定义：反应速率表示反应的快慢，通常定义为参 与反应的某种反应物或产物i的量随反应时间的变化率，
1 dni ri dt
是反应空间。对于均相催化反应，是反应体系的体积；对 于固体催化剂的气度多相催化反应，可以是催化剂的体积V、 表面积S或质量W。
反应的规律推导出的速率方程。分两种情况：理想吸附模型的 速率方程；实际吸附模型的速率方程。 2.1 理想吸附模型的速率方程 假定吸附、脱附均采用Langmuir模型；表面反应则应用表面 质量作用定律。 1、表面反应为速控步骤时的速率方程：吸附、脱附步骤处于 准平衡。
（1）单分子反应
例1、设一反应机理模型为
2、吸附或脱附为速控步骤时的速率方程
例、设反应A B的反应机理包括以下三步
k A * A* k-
A * B * B* B *
第一步吸附是速控步骤，其它各步都处于近似平衡，则 总反应速率等于第一步的净反应速率 假设A相对应的平衡压力为PA*，则
r k0 PA k A
例2、设反应A2 C按以下机理进行
A2 2 * 2A *
k 2A * C 2*
总反应速率
r k A
2
k A PA (1 A PA ) 2
1 2 1 2
Rideal机理：吸附物种和气相分子间的反应为速控步骤。 例1、设反应A + B C按以下机理进行
冥式速率方程： r
kPA PB
k：速率常数；， ：反应级数 双曲线式速率方程：
ki Pi r 1 1P 1 2 P 2
k：速率常数；i：常数
基元过程一般服从Arrhenius定律
k Aexp( E/RT )
指前因子 活化能
表观活化能：形式上遵循Arrhenius定律的总包反应所对应的 活化能。但其具体物理意义视情况而定。 动力学参数：速率常数、反应级数、指前因子和活化能。
程的计量系数。
如对反应：
k Aa Ba
其速率
r kC C Aa Ba
吸附物种表面经常用覆盖度来代替，所以
r k A B
二、机理模型法建立速率方程 获取速率方程的方法：机理模型法和经验模型法。 机理速率方程：假定一个机理，借助于吸附、脱附、以及表面
实验结果表明PH3在钨表面的分解可能按以上机理进行：
例2、设一反应机理模型为
A * A *
k A** B * C *
B* B * C* C *
总反应速率
kA PA r k A* 2 (1 A PA B PB C PC )
A PA * A 1 A PA * B PB
1 0 1 A PA * B PB
k PA k A PA * r 1 A PA * B PB
（2）双分子反应
Langmuir-Hinshelwood机理：表面反应发生在两个吸附物种 间，且此步骤为速控步骤。 例1、设反应A + B C按以下机理进行
A * A * B * B *
k A * B * C** C* C *
总反应速率
r k A B k AB PA PB 2 (1 A PA B PB C PC )
A * A *
k A* B*
总反应速率由速控步骤表面反应速率决定，由表面质量作用定律
A A 由Langmuir吸附等温式， A 1 A A
r k A
k A PA r 1 A PA
低压或A的吸附很弱时，总包反应表现为一级反应； 高压或A的吸附很强时，总包反应表现为零级反应。
Байду номын сангаас
A * A *
k A * B C* C* C *
总反应速率
r k A PB k A PA PB 1 A PA C PC
金属表面CO氧化反应机理：LH机理 See: T. Engel, G. Ertl, Molecular beam studies on the catalytic oxidation of carbon monoxide on a Pd(111) surface, J. Chem. Phys. 69 (1978): 1267-1281.
率决定，这一步就称为速率控制步骤。 从速控步骤的假定可以进一步推论，在定态时，除速控步骤之 外的其它各步都近似地处于平衡状态。
1.4 表面质量作用定律 表面质量作用定律：理想吸附层中的表面基元反应，其速率与 反应物在表面上的浓度成正比，而表面浓度的冥是化学计量方
第四章 气固多相催化反应动力学基础
反应动力学的重要参量： 速率常数：可用来比较催化剂的活性； 活化能：判断活性中心的异同； 指前因子：用于求取活性中心的数目。
气固多相催化反应步骤： 反应物从气流扩散到催化剂表面（外扩散-内扩散）； 反应物在催化剂表面上吸附形成表面物种（吸附）； 表面物种反应形成吸附态产物（表面反应）； 吸附态产物从催化剂表面脱附形成气相产物（脱附）； 气相产物从催化剂表面扩散到气流（内扩散-外扩散）。 气固多相催化反应动力学特点： 反应速率与反应物的表面浓度/覆盖度有关； 总包反应动力学带有吸附和脱附动力学的特征，甚至内扩散 的影响。
对于基元反应
有
A B
1
rA
1
rB
2、转换数或转换频率（turnover number or turnover
frequency，TOF）：单位时间内每个活性中心引发的总包反 应的次数。 1.2 速率方程与动力学参数
' 微分速率方程： r f (P1 , P2 , , P1' , P2 , , P'' )
一、基本概念
1.1 反应速率 1、反应速率定义：反应速率表示反应的快慢，通常定义为参 与反应的某种反应物或产物i的量随反应时间的变化率，
1 dni ri dt
是反应空间。对于均相催化反应，是反应体系的体积；对 于固体催化剂的气度多相催化反应，可以是催化剂的体积V、 表面积S或质量W。
反应的规律推导出的速率方程。分两种情况：理想吸附模型的 速率方程；实际吸附模型的速率方程。 2.1 理想吸附模型的速率方程 假定吸附、脱附均采用Langmuir模型；表面反应则应用表面 质量作用定律。 1、表面反应为速控步骤时的速率方程：吸附、脱附步骤处于 准平衡。
（1）单分子反应
例1、设一反应机理模型为
2、吸附或脱附为速控步骤时的速率方程
例、设反应A B的反应机理包括以下三步
k A * A* k-
A * B * B* B *
第一步吸附是速控步骤，其它各步都处于近似平衡，则 总反应速率等于第一步的净反应速率 假设A相对应的平衡压力为PA*，则
r k0 PA k A
例2、设反应A2 C按以下机理进行
A2 2 * 2A *
k 2A * C 2*
总反应速率
r k A
2
k A PA (1 A PA ) 2
1 2 1 2
Rideal机理：吸附物种和气相分子间的反应为速控步骤。 例1、设反应A + B C按以下机理进行
冥式速率方程： r
kPA PB
k：速率常数；， ：反应级数 双曲线式速率方程：
ki Pi r 1 1P 1 2 P 2
k：速率常数；i：常数
基元过程一般服从Arrhenius定律
k Aexp( E/RT )
指前因子 活化能
表观活化能：形式上遵循Arrhenius定律的总包反应所对应的 活化能。但其具体物理意义视情况而定。 动力学参数：速率常数、反应级数、指前因子和活化能。
程的计量系数。
如对反应：
k Aa Ba
其速率
r kC C Aa Ba
吸附物种表面经常用覆盖度来代替，所以
r k A B
二、机理模型法建立速率方程 获取速率方程的方法：机理模型法和经验模型法。 机理速率方程：假定一个机理，借助于吸附、脱附、以及表面
实验结果表明PH3在钨表面的分解可能按以上机理进行：
例2、设一反应机理模型为
A * A *
k A** B * C *
B* B * C* C *
总反应速率
kA PA r k A* 2 (1 A PA B PB C PC )
A PA * A 1 A PA * B PB
1 0 1 A PA * B PB
k PA k A PA * r 1 A PA * B PB
（2）双分子反应
Langmuir-Hinshelwood机理：表面反应发生在两个吸附物种 间，且此步骤为速控步骤。 例1、设反应A + B C按以下机理进行
A * A * B * B *
k A * B * C** C* C *
总反应速率
r k A B k AB PA PB 2 (1 A PA B PB C PC )
A * A *
k A* B*
总反应速率由速控步骤表面反应速率决定，由表面质量作用定律
A A 由Langmuir吸附等温式， A 1 A A
r k A
k A PA r 1 A PA
低压或A的吸附很弱时，总包反应表现为一级反应； 高压或A的吸附很强时，总包反应表现为零级反应。
Байду номын сангаас
A * A *
k A * B C* C* C *
总反应速率
r k A PB k A PA PB 1 A PA C PC
金属表面CO氧化反应机理：LH机理 See: T. Engel, G. Ertl, Molecular beam studies on the catalytic oxidation of carbon monoxide on a Pd(111) surface, J. Chem. Phys. 69 (1978): 1267-1281.