离子反应的应用PPT教学课件

具体分析如下：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未 用标准液润洗。(偏高)
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气 泡消失。(偏高)
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)
(4)取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后， 未用待测液润洗。(偏低)
(5)取液时，滴定管尖端的残留液吹入锥形 瓶中。(偏高)
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶 出
• 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
•滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再 读数 •复滴2到3次记录消耗体积的平均值
(五).将平均值代入公式计算
举例：以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例 （1）、滴定前的准备工作
(三)、装液[滴定管中加入装标准液HCl液体] ➢取一定体积即25ml未知浓度的 NaOH于锥 形瓶(不润洗)
➢装标准液 HCl 待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于 “0”或以下有刻度区域→记下起始读数
(四)、滴定 • 滴定管夹在夹子上，保持垂直
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而 不是前后振动
（3）、数据处理
次 待测液体积
标准液体积（Ｌ）
数 （Ｌ）
滴定前 滴定后 实际 平均值
1 2
3
cB
=
cAVA VB
cA=
cBVB VA
例 上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所 示，试通过计算测液NaOH
编号 浓度
盐酸的体积 溶液的体积
(mol/L) （m L）
练4：50ml的滴定管盛有溶液， 液 面 恰 好 在 20.0 处 ， 若 把 滴 定 管中溶液全部排出，则体积 （ C）
A、等于30ml，B、等于20ml，
C、大于30 ml，D、小于30ml
5.中和滴定实验步骤 以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例
(一)、用前检验（是否漏水） (二)、洗涤（准确测定的保障） 滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→标 准盐酸润洗 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不 用待盛液氢氧化钠润洗）
（m L）
1 0.1154
26.72
25.00
2 0.1154
26.70
25.00
3 0.1154
26.71
25.00
6.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面 是： ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
二.离子反应的应用
1.物质的检测与含量测定 检测---Ag+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ Ca2+ Ba2+ NH4+
CO32- SO32- SO42- I- CL- Br-
含量测定----中和滴定法测定酸.碱溶液的浓度
• 酸碱中和滴定
1. 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来 测定未知物质的量浓度的碱（或酸）
(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴 定后俯视。(偏低)
(7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少 量溶液溅出。(偏低)
(8)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥 形瓶中。(偏高)
(9)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 (偏低)
(10)滴定过程中向锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响) (11)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高) (12)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定 管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (操作正确，无影响) (13)过早估计滴定终点。(偏低) (14)过晚估计滴定终点。(偏高) (15)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)
讨论
运用这种方法的关键问题是什么？如何解决？ 1. 准确测定参加反应的两种溶液的体积
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的量器
2. 准确判断中和反应是否恰好完全
滴定管
选用能指示反应完全的酸碱指示剂，一般用酚酞或甲基橙。
酸滴定碱
碱滴定酸
中和甲滴基橙定终点黄色：变当成指橙示色剂颜红色色发变生成橙变色化， 且在酚半酞分中内红色不变发成生无新色的变无化色变，成即红说色明达到终点。
①检查②洗涤③润洗④装液 ⑤赶气泡，调液面
（2）、滴定
①准确量取待测液25.00ml于锥形瓶中， 滴入2～3滴酚酞，振荡。
②把锥形瓶放在酸式滴定管下面，在瓶 底垫一张白纸，小心滴入酸液，边滴 边摇动锥形瓶，直至滴入一滴酸液， 溶液由红色变为无色，并在半分钟内 不褪去为止。
③记录滴定后液面刻度。
④重复上述操作一至两次。
4、酸碱中和滴定的仪器和试剂
（1）酸式滴定管（碱式滴定管）：准确度 0.1mL,估计值0.01mL。
（2）锥形瓶：一般盛放被滴定溶液（未知液）
（3）滴定管夹，铁架台,烧杯等。
（4）试剂 标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液 待测液：未知准确物质的量浓度的碱或酸溶液
指示剂：一般用酚酞或甲基橙
❖滴定管(酸式滴定管、碱式滴定管) ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点
的方法叫做酸碱中和滴定。
2. 酸碱中和反应的实质
3. 公式：
H＋＋OH－＝H2O
C(H＋)V(H＋)==C(OH－)V(OH－)
例1
• 用0.1032mol·L－1 HCl溶液滴定25.00mL未知 浓度的NaOH溶液，用去盐酸27.84mL，通过中 和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？
• 解：
▪常用规格：25mL、50mL
▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
滴定管的使用
滴定管的使用
0
0.62mL
1 2
例2、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（B ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端、 D．在托盘天平刻度尺的右边
练 3 ： 量 取 25.00mL ， KMnO4 溶 液可选用仪器（C ） A．50mL量筒 B．100mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
H＋＋OH－＝H2O
n(HCl)==n(NaOH)
C(HCl)V(HCl)==C(NaOH)V(NaOH)
0.1032mol·L－1×27.84×10－3L==C(NaOH)×25.00×10－3L
C(NaOH) == 0.1149 mol·L－1
答：测得NaOH的物质的量浓度是0.1149mol·L－1