九年级化学《化学方程式》PPT课件
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人教版初中九年级上册化学《如何正确书写化学方程式》课件
根据所学知识，你认为书写方程式 应该遵守哪些原则呢
一、化学方程式的书写原则
1、必须以客观事实为基础
2、遵守质量守恒定律，等号两边各 原子的种类和数目必须相等。
二、化学方程式的书写步骤
以教材P101页3题为例：（白色固体氯酸钾 （KClO3）,在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条 件下能较快地分解生成氯化钾和氧气，试写出该反应 的化学方程式。）
例题：配平下列化学方程式
1）_1__Fe2O3 +___H2＝3 _____Fe +__2___H2O
3
化学方程式的书写可归纳为：
二氧化锰
（以“ 氯酸钾
氯化钾＋氧气”的化学方程式书写为例）
加热
⑴左反右生一横线
KClO3
KCl+ O2
⑵配平以后加条线 2KClO3
2KCl+ 3O2
⑶等号上下注条件 ⑷箭头标气或沉淀
3、最小公倍数法
反应前后原子数最 多且变化大的原子
P + O2 P + 5O2
P2O5 2P2O5
4P + 5O2 点燃 2P2O5
1、找出关键元素（是O）。
2、求最小公倍数。该元素反应前后的最小公倍数 是10 3、求化学计量数
最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的 数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在 4P、2O再5前配面平配其上他计原量子数。2前后磷原子个数的最小公 倍数是4，在P前面配上计量数4 5、短线变等号，标生成物状态
反应物的质量总和与 生成物的质量总和相 等。（即遵守质量守 恒定律）
化学方程式的含义：
（1）质的方面 表示反应物，生成物，反应条件，即表示什么 物质在什么条件下发生反应，生成了什么物质
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
2024新人教版九年级化学第五单元课题二化学方程式第一课时课件
Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
(溶液)
(固体)
Fe + CuSO4
(固体) (溶液)
Cu + FeSO4
(固体) (溶液)
(不注↓)
三、化学方程式的书写
练习3：写出氯酸钾制取氧气的化学方程式: 。
【讨论】在配平KClO3
→ MnO2
加热
KCl +O2时，能否将
“O2”改成“O3”？为什么？
长征五号火箭发射升空时，火箭燃料 是液氢，助燃剂是液氧，你有哪些方 法可以表示氢气在氧气中燃烧这一反 应？
①用文字表示： 氢气 + 氧气 点燃 水 ②用符号表示： H2 + O2 点燃 H2O ③微观图表示：
你有哪些方法可以表示 氢气在氧气中燃烧这一 反应？
④用化学式和数字表示： 2H2+O2 点燃 2H2O
P + O2
P2O5
(2)配:将短线两边的原子数目配平
4P + 5O2
2P2O5
如何配？
(3)标：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”
4P + 5O2 点燃 2P2O5 何时标？怎样标？
(4)等： 将短横线改写成“
”
4P +5O2 点燃 2P2O5
（5)查： 检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质 状态标注是否标了,标了是否恰当。
不能， 违背了客观事实
注意：
配平时，只能在化学式前面添化学计量数，不 改动化学式及其右下角的数字。
三、化学方程式的书写
练习4：配平高锰酸钾制取氧气的化学方程式:
2 KMnO4
1 K2MnO4 + 1 MnO2 + 1 O2↑ 。
秋科粤版九年级化学上册课件：4.4 化学方程式 第1课时 化学方程式(共40张PPT)
4.3 化学方程式
是：式子左边的氧原子数是 2，右边的是 5，这两个数的最 小公倍数是 10，因此，在 O2 前面配上 5，在 P2O5 前面配 上 2(即 P＋5O2===2P2O5)。式子右边的磷原子数是 4，左边 的是 1，因此，要在 P 的前面配上 4，即(4P＋5O2===2P2O5)。 标明反应条件，把短线改成等号(即 4P＋5O2=点==燃==2P2O5)。 另外，还有设“1”法和“奇数配偶法”等。
4.3 化学方程式
[情景展示2]
4.3 化学方程式
[问题探究] 书写化学方程式的步骤是怎样的？
[思考交流]
4.3 化学方程式
[归纳总结] 书写化学方程式的步骤： 一写：根据客观事实，写出反应物和生成物的化学式，并在式 子两边之间画一条短线； 二配：配平化学方程式，使等号两边各原子的数目相等，使之 符合质量守恒定律。
4.3 化学方程式
[情景展示3]
4.3 化学方程式
[问题探究] 如何配平化学方程式？
[思考交流]
4.3 化学方程式
[归纳总结]
化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配 上适当的化学计量数(即粒子的个数，它是个整数值，当它是 1时省略不写)，使式子左、右两边每一种元素原子的总数相 等的过程。配平化学方程式的方法有很多，最有效的方法是 观察法，也是最直接的方法；比较简单、常用的方法是“最 小公倍数法”。例如，P＋O2——P2O5的配平方法
4.3 化学方程式
2．化学方程式各部分的含义
和 反应条件 生成
反应物 生成物
4.3 化学方程式
(1)质的意义：可表示___反_应__物______、_生_成__物______和反应条件 __________。 (21)2量∶3的2∶意44义：在上述反应中，C、O2、CO2的质量比为 ____________。 (31)微∶1观∶1意义：在上述反应中，C、O2、CO2的粒子个数比为 ____________。
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT
1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1
初中化学人教九年级上册第五单元 化学方程式 第五单元—化学方程式PPT
[答案] ②燃烧更旺，发出白光 C＋O2=点==燃==CO2 ④明亮的蓝紫色火焰 S ＋O2=点==燃==SO2 反应物(氧气)浓度越大，反应越剧烈，反应现象越明显
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
11．工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中 一个主要反应的化学方程式为Fe＋CrCl2===Cr＋FeCl2。已知参加反应的铁的质量为28 g，则生成的铬的质量为多少克？
(2)根据化学方程式计算的步骤依次是①设： 设未知量 ；②写：写出化
学方程式；③找： 找相关量 ；④列： 列比例式 ；⑤求：
；
⑥答：求未知量
。 简明地写出答案
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
典例1 ：质量守恒定律的理解 例1 碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( B ) A．8 g碳和32 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全反应，可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全反应，可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全反应，可生成44 g二氧化碳
四种说法，其中错误的是( A )
A
B
图5－1
C
D
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
[解析] A 因该反应有氧气参加，只生成一种固体物质P2O5，根据质量守恒定律 可知，反应后生成的固体质量比反应前固体磷的质量增加了。
点拨 本题主要考查通过化学方程式提取信息。在阐述化学方程式意义时， 要从内在因素和外在条件、质的意义和量的意义等方面出发，抓住关键， 有序表达，避免在表面等无关紧要的方面纠缠。
石灰水变浑浊
_____________
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
11．工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中 一个主要反应的化学方程式为Fe＋CrCl2===Cr＋FeCl2。已知参加反应的铁的质量为28 g，则生成的铬的质量为多少克？
(2)根据化学方程式计算的步骤依次是①设： 设未知量 ；②写：写出化
学方程式；③找： 找相关量 ；④列： 列比例式 ；⑤求：
；
⑥答：求未知量
。 简明地写出答案
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
典例1 ：质量守恒定律的理解 例1 碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( B ) A．8 g碳和32 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全反应，可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全反应，可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全反应，可生成44 g二氧化碳
四种说法，其中错误的是( A )
A
B
图5－1
C
D
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
[解析] A 因该反应有氧气参加，只生成一种固体物质P2O5，根据质量守恒定律 可知，反应后生成的固体质量比反应前固体磷的质量增加了。
点拨 本题主要考查通过化学方程式提取信息。在阐述化学方程式意义时， 要从内在因素和外在条件、质的意义和量的意义等方面出发，抓住关键， 有序表达，避免在表面等无关紧要的方面纠缠。
石灰水变浑浊
_____________
化学方程式(第2课时)(课件)九年级化学上册(科粤版)
新课引入
若火箭升空至少要携带100kg 的液氢，充分燃烧才能获得足 够的能量。假如你是长征系列 火箭推进器的设计师，你会在 火箭助燃仓中填充多少千克的 液氧来满足这些液氢的完全燃 烧？
新课引入
请同学们写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式。
点燃
2H2 + O2 ===== 2H2O
“质”：氢气和氧气在点燃的条件下生成水
“量 ”：
2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
新课引入
2H2 + O2 ==点=燃== 2H2O
4 32
36
即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
100 kg 的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？ 列出比例式即可计算
准确书写化学方程式
格式要规范 得数要准确
准确计算相对分子量 代入量均指纯净物的质量
新课讲解
归纳与小结
化学方程式计算的四种类型：
1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量； 3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
新课讲解
既然化学方程式不仅能表明反应物的质量总和与生成物质量 总和相等的规律，而且还能表示各反应物与生成物之间质量比的 关系，我们便可以根据化学方程式进行一系列的化学计算，从定 量方面探究化学变化。例如，计算投入一定质量的原料（反应 物），可以生产多少产品（生成物）；或反过来计算要生产一定 质量的产品，应投放多少原料等。值得注意的是，按化学方程式 的反应物或生成物进行计算时都必须是纯净物的质量。
新课引入
1.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律 2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比
人教部编版九年级化学上册《第5单元 化学方程式【全单元】》精品PPT优质课件
(2) H2 + O2
H2O
点燃
(3)2H2 + O2
2H2O
导入新课
认知与了解
学习目标
1.了解化学方程式的书写原则。 2.掌握化学方程式书写的步骤。（重点） 3.能正确书写并配平简单的化学方程式。（难点）
讲授新课
一 化学方程式的书写
观察与思考
1.化学方程式的书写原则 （1）必须以客观事实为基础。 （2）必须遵守质量守恒定律。
讲授新课
实验与探究
讲授新课
实验与探究
方案二： 【实验原理】 铁+硫酸铜 【实验步骤】
铜+硫酸亚铁
在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好 橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将
其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝 伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？ 再将其放在天平上称量，记录数据m2。
讲授新课
讲授新课
观察与思考
水通电分解的微观展示
讲授新课
交流与讨论
化学变化的实质是： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原 子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，由分子构 成的物质在化学反应中的变化过程可表为：
分子 分解为 原子 重组 新分子
讲授新课
交流与讨论 化学反应前后
宏观
微观
元素种类 元素质量
说出该方程式所表达的含义
点燃
S+O2
SO2
(1)硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫； (2)每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64
份质量的二氧化硫； (3)该反应中微粒的个数比为1∶1∶1。
导入新课
观察与思考
判断下列方程式的正误，并说明原因。
年九年级人教版化学上册课件：5.2《如何正确书写化学方程式》(共12张PPT)
条件和物质状态标注是否恰当。
3.化学方程式的配平
(1)配平化学方程式的原理
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式 子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守 恒定律。
(2)配平化学方程式的方法
①最小公倍数法(以磷在空气中燃烧反应为例)
P + O2 点燃 P2O5
4 P + 5 O2 点燃 2P2O5
仿真练习
请按步骤写出水通电生成氢气和氧气的化学方程式。
H2O
H2 + O2
通电
2 H2O
2 H2↑ + O2↑
小结: 化学方程式书写步骤的韵语口诀 左写反应物，右写生成物。 中间连短线，计量数来配平。 短线改等号，条件要注明。 生成气体和沉淀，‘‘↑’’、‘‘↓’’(上下箭头)要标明。
练习：写出下列反应的化学方程式。
4. _2_KMnO4 △ _1_K2MnO4+_1_MnO2+_1_O2 ↑
课堂小结
1. 化学方程式的书写原则
(1)要以客观事实为基础 (2)要遵守质量守恒定律
２.化学方程式的书写步骤
五字口诀：写、配、等、标、查
温馨提示：配平化学方程式时，千万不要改动元
素符号右下角的数字。
3. 配平化学方程式的方法
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
(1)碳在氧气中燃烧
C+O2 点 燃 CO2
(2)硫在氧气中燃烧
S+O2 点燃 SO2
(3)铁在氧气中燃烧
3Fe+2O２点燃 Fe3O4
配平下列化学方程式：
1. _2_H2O2 MnO2_2_H2O+_1_O2↑
3.化学方程式的配平
(1)配平化学方程式的原理
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式 子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守 恒定律。
(2)配平化学方程式的方法
①最小公倍数法(以磷在空气中燃烧反应为例)
P + O2 点燃 P2O5
4 P + 5 O2 点燃 2P2O5
仿真练习
请按步骤写出水通电生成氢气和氧气的化学方程式。
H2O
H2 + O2
通电
2 H2O
2 H2↑ + O2↑
小结: 化学方程式书写步骤的韵语口诀 左写反应物，右写生成物。 中间连短线，计量数来配平。 短线改等号，条件要注明。 生成气体和沉淀，‘‘↑’’、‘‘↓’’(上下箭头)要标明。
练习：写出下列反应的化学方程式。
4. _2_KMnO4 △ _1_K2MnO4+_1_MnO2+_1_O2 ↑
课堂小结
1. 化学方程式的书写原则
(1)要以客观事实为基础 (2)要遵守质量守恒定律
２.化学方程式的书写步骤
五字口诀：写、配、等、标、查
温馨提示：配平化学方程式时，千万不要改动元
素符号右下角的数字。
3. 配平化学方程式的方法
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
(1)碳在氧气中燃烧
C+O2 点 燃 CO2
(2)硫在氧气中燃烧
S+O2 点燃 SO2
(3)铁在氧气中燃烧
3Fe+2O２点燃 Fe3O4
配平下列化学方程式：
1. _2_H2O2 MnO2_2_H2O+_1_O2↑
3.3化学方程式(第1课时)(PPT课件(初中科学)21张)
1、反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁。 2、反应物在点燃的条件下进行反应。 3、各物质的分子（金属单质为原子）的个数比为3:2:1。 4、反应物、生成物各物质的质量比为21:8:29。
质的意义 反应物、生成物和反应条件
量的意义 各物质的分子或原子个数比 各物质的质量比
如何来读化学方程式呢？
点燃
课堂测评
2、关于化学方程式S+O2↑ ══ SO3中出现的错误，下列表述中
不正确的是（ A ）
A.反应物的化学式有误 B.气体符号标注有误 C.生成物的化学式有误 D.反应条件有误
课堂测评
3、配平下列化学方程式。
（1）C+CO2 高温 CO
高温
C+CO2 ═══ 2CO
（2）CH4+O2 点燃 CO2+H2O
【练习】按要求填空。
（1）化学式书写错误的是____②__④__⑥________; （2）未注明或注错反应条件的是___③_________; （3）没有配平的是___②__⑤_______; （4）“↓”或“↑”使用不恰当的是_____①__③_____。
3、化学方程式的配平方法
配平就是在化学方程式左右两边的化学式前面，配上适当 的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
计量数。
点燃
2Mg+ O2═══ 2 MgO
奇数配偶法
奇数配偶法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并 且两边的元素原子总数有一奇一偶。
点燃
4FeS2+ 11O2═══ 2Fe2O3+ 8 SO2
课堂测评
1、下列有关书写化学方程式的原则或步骤的叙述中错误的
是（ D ）
A.必须遵循质量守恒定律 B.一定要注明反应条件 C.要注明生成物的状态（气体、沉淀） D.在化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符 号右下角的数字，这样可以使配平容易些
质的意义 反应物、生成物和反应条件
量的意义 各物质的分子或原子个数比 各物质的质量比
如何来读化学方程式呢？
点燃
课堂测评
2、关于化学方程式S+O2↑ ══ SO3中出现的错误，下列表述中
不正确的是（ A ）
A.反应物的化学式有误 B.气体符号标注有误 C.生成物的化学式有误 D.反应条件有误
课堂测评
3、配平下列化学方程式。
（1）C+CO2 高温 CO
高温
C+CO2 ═══ 2CO
（2）CH4+O2 点燃 CO2+H2O
【练习】按要求填空。
（1）化学式书写错误的是____②__④__⑥________; （2）未注明或注错反应条件的是___③_________; （3）没有配平的是___②__⑤_______; （4）“↓”或“↑”使用不恰当的是_____①__③_____。
3、化学方程式的配平方法
配平就是在化学方程式左右两边的化学式前面，配上适当 的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
计量数。
点燃
2Mg+ O2═══ 2 MgO
奇数配偶法
奇数配偶法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并 且两边的元素原子总数有一奇一偶。
点燃
4FeS2+ 11O2═══ 2Fe2O3+ 8 SO2
课堂测评
1、下列有关书写化学方程式的原则或步骤的叙述中错误的
是（ D ）
A.必须遵循质量守恒定律 B.一定要注明反应条件 C.要注明生成物的状态（气体、沉淀） D.在化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符 号右下角的数字，这样可以使配平容易些
5.2 化学方程式 第2课时 化学方程式的书写(课件)- (人教版2024)
最小公倍数法
入手点
• 先配平式子两边个数最多，相差大的原子
方法指导
• 求最小公倍数: 2×5=10 • 求化学计量数 • 配平其它化学计量数
4P +5O2
点燃 2P2O5
练习
3 Fe + 2 O2 点燃
Fe3O4
2 KMnO4 ∆ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
01新课引入 02化学方程式及其意义 03化学方程式的书写 04课堂小结
化学方程式书写原则和配平
原则
• 符合客观事实 ➢必须以客观事实为基础写化学式，不凭空臆造 • 遵守质量守恒定律 ➢等号两边的原子种类必须相同，原子个数必须相等
配平
• “配”：在等式两边的化学式前配上适当的化学计量数 • “平”：每一种元素的原子数目相等
01新课引入 02化学方程式书写原则 03化学方程式的书写步骤 04课堂小结
2024-2025学年九年级化学上册(人教版2024)
第五单元 化学反应的定量关系 Quantitative relationship of chemical reactions
课题2 化学方程式
第2课时 化学方程式的书写
作课教师：XXX
工作单位：XXX
1.化学观念
• 知道正确书写化学 方程式的依据，能 根据客观事实和质 量守恒定律，正确 书写出常见的化学 反应的化学方程式
• 注明生成物状态， 在气体生成物右边 标注气体“↑”，在固 体生成物右边注“↓”
四查
• 化学式是否正确， 两边各原子数目是 否相等，条件和生 成物状态是否注明
1．下列化学方程式书写正确的是（ D ）
A．2S+3O2
2SO2
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点燃
点燃
你能解决 这些问题 吗？
用化学式来表示化学反应的式子。
1、以客观事实为依据
2、遵守质量守恒定律（反应前后原子数 目相等）
试一试：
看看谁最先写出氢气在氧气中燃烧生成水 化学方程式？
化学方程式书写步骤(以磷在氧气中燃烧为例）
1、根据实验事实写出反应物和生成物的化学式 P + O2 —— P2O5 2、配平化学方程式（使反应前后各原子数目相 等） 4P + 5O2 —— 2P2O5 3、注明：反应条件（点燃、加热“△”、高温、通 电、催化剂）、生成物状态（气体↑或沉淀↓）
7. Fe2O3 + CO —— Fe + CO2
答案１：
配平下列化学方程式
1. 2H2 + O2 === 2H2O
点燃 点燃
2. 2Na + Cl2 === 2 NaCl
3. 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
4. Fe2O3 +6 HCl ===2 FeCl3 +3 H2O
配平下列化学方程式并注明反应发生的条件：
P ＋ O2 KClO3 P2O5 KCl ＋ O2
Zn ＋ CuSO4 HgO
ZnSO4 ＋ Cu Hg ＋ O2
配平方法：设“1”法
首先找出最复杂的化学式将其化学计量数
定为1，然后根据这个化学式中的各元素 守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数 （可用分数表示），最后化简。
3、质量意义：
• 表示各物质之间的质量关系， 即各物质之间的质量比 • 质量比＝相对分子质量与化 学计量数乘积之比
化学方程式的涵义
4P + 4×31 5O2 5×32
点燃
你能说 !
2P2O5 2×142
1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。 2、表示反应在点燃条件下进行
3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。 4、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反应 生成284份质量的五氧化二磷。 质量比为 31∶40∶71
2 2 KClO3 ==== 2 KCl + 3 O2
MnO
例题
写出下列反应的化学方程式 1、碳在氧气中燃烧 2、磷在氧气中燃烧 3、在硫酸铜（CuSO4 ）溶液中加入 氢氧化钠（NaOH）溶液
配平方法：最小公倍数法
1、找出在反应式两边各出现一次,并 且两边原子个数相差较多或最小公倍 数较大的元素作为配平的突破口. 2、求这种元素原子的最小公倍数.
在溶液中只有在反应物中没有固体参加
生成物中的固体才能用沉淀符号
4、指出下列化学方程式的错 误之处 C + O2 ==== CO2 KClO3 ====== KCl + O2 加热 H2O ===== H2 + O
通电 MnO2 燃烧
3Fe +2 O2 ==== Fe3O4
Mg + O2 ==== MgO2
4NH3 + 3/2Cl2 –1/2 N2 +3NH4Cl 上式两边各乘以2,使各化学化学计量数 成最简整数比,即得化学方程式. 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
Fe + O2 —— Fe3O4
Mg + O2 —— MgO
你能配 平吗？
H2O —— H2 + O2
P99练习
练习：
如果反应物中没有气体,而生成物中有 气体，则在气体中的化学式右边要注 “↑”号； 加热 2KMnO4 点燃 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ C++ O2 CO2
如果是溶液中发生的反应,反应物中无固体 ,生成物中有固体的，则在固体的化学式右 边要注“↓”号
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
5. Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 +3 H2O
高温 === CaCO 6. Ca(OH)2 + K2CO 3 3 + 2KOH
7. Fe2O3 +3 CO === 2 Fe +3 CO2
练习２：
写出下列反应的化学方程式
1. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁
2. 电解水，生成氢气和氧气
4P + 5O2 ==== 2P2O5
4. 改横线为等号
点燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
5O2
分成单个原子
点燃
重新组合成 新的分子
4P 化学反应的过程
2P2O5
书写步骤：
写出反应物生成物的化学式
注明反应条件及生成物状态 配平（体现质量守恒定律）
等号代替短线
书写化学方程式的具体步骤:
练习１：
配平下列化学方程式
点燃
1. H2 + O2 —— H2O
点燃
2. Na + Cl2 —— NaCl 3. KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
4. Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O
5. Fe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2O
6. Ca(OH)2 + K高温 2CO3 —— CaCO3 + KOH
书写化学方程式口诀：
左边反应物，右边生成物 写完化学式，系数要配平 生成气体、沉淀，箭头来表明 中间连等号，条件应注明
简称：“一式二配三注四等” 反应条件常见的有：点燃、加热 （△）、高温、催化剂等
水分解的化学反应方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
水
氢气 ＋
氧气
H2O
H2
+
O2
水分解的化学反应方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
水
生成物化学式
氢气 ＋ 氧气
2 H2O ？
？ 2 H2 + ？ O2
水分解的化学反应方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
水
生成Байду номын сангаас化学式
氢气 ＋ 氧气
2 H2O
通电
2 H2 +
O2
练习：写出氯酸钾分解的化学方程式
一式 二配
三注
KClO3 —— KCl + O2 2 KClO3 ==== 2 KCl + 3 O2
点燃
点燃
通电
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3 + 2KOH
化学方程式的读法：
1宏观读法： 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化 碳 2微观读法： 每一个碳原子和一个氧气分子在点燃条 件下反应生成一个二氧化碳分子 ： 3质量读法： 每12份质量碳和32份质量氧气在点燃 条件下反应生成 44份质量二氧化碳
化学方程式2H2＋O2 2H2O表示 A 氢气加氧气等于水 B 氢气跟氧气混合可生成水 C 在点燃条件下，每4份质量的氢气与32 份质量的氧气反应生成36份的水 D 2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分 子水 C
考考你 点燃
4Al＋3O2
A B C D • 27：32：102 27：16：43 4：3：2 9：8：17
点燃
2Al2O3
• 反应中铝，氧气，三氧化二铝的质 量比是
D
加热：对物质的升温，常用 点燃：达到可燃物的着火点
符号代替
高温：达到一定的温度（＞600℃） 催化剂（具体名称）
只有在反应物中没有气体参加 生成物中的气体才能用气体符号
例3、配平下列化学方程式：CuFeS2 ＋O2高温CuO＋Fe2O3＋SO2 分析：上式中最复杂的化学式为 CuFeS2，先在前配1，依铜、铁、硫 元素守恒在三种生成物前依次配上1、 1/2、2，再依氧元素守恒在氧气前配 13/4，最后化学计量数都扩大4倍化简 即可：4CuFeS2＋13O2高温4CuO＋ 2Fe2O3＋8SO2
化学方程式
一、复习什么是质量守恒定律？ 宏观：参加反应的各物质的质量总和=
反应生成的各物质的质量总和
种类 微观：反应前 数目
种类 =反应后 数目
怎样用式子来表示化学反应呢？ 思考：
如：氢气在氧气中燃烧生成水
氢气 +氧气 → 水
点燃
+
点燃
点燃
→
H2+O2→H2O
2H2+O2=2H2O
点燃
讨论:
化学方程式包 含哪些意义？
表示什么物质参 加反应，结果生 成了什么物质 表示反应在什 么条件下进行
C + O2
表示各物质之 间原子和分子 的个数比
点燃
CO2
表示反应物、 生成物各物质 间的质量比
化学方程式的意义
• 1宏观意义： 表示反应物，生成物和反应条件 表示碳和氧气发生反应，生成二氧化碳 表示反应在点燃条件下进行 • 2微观意义： 表示参加反应的各物质间的粒子数量关 系 即粒子个数比 • 粒子个数比即化学式前面的化学计量数之 比 • 表示反应物碳原子，氧分子和生成物二氧 化碳分子的粒子个数比为1：1：1
3. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
4. 氧化汞受热分解成汞和氧气 5. 铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气 6. 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水
答案２：
2Mg + O2 === 2MgO
点燃
2H2O === 2H2 + O2 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2HgO === 2 Hg + O2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2 2C2H2 + 5O2 === 4 CO2 + 2H2O
点燃
你能解决 这些问题 吗？
用化学式来表示化学反应的式子。
1、以客观事实为依据
2、遵守质量守恒定律（反应前后原子数 目相等）
试一试：
看看谁最先写出氢气在氧气中燃烧生成水 化学方程式？
化学方程式书写步骤(以磷在氧气中燃烧为例）
1、根据实验事实写出反应物和生成物的化学式 P + O2 —— P2O5 2、配平化学方程式（使反应前后各原子数目相 等） 4P + 5O2 —— 2P2O5 3、注明：反应条件（点燃、加热“△”、高温、通 电、催化剂）、生成物状态（气体↑或沉淀↓）
7. Fe2O3 + CO —— Fe + CO2
答案１：
配平下列化学方程式
1. 2H2 + O2 === 2H2O
点燃 点燃
2. 2Na + Cl2 === 2 NaCl
3. 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
4. Fe2O3 +6 HCl ===2 FeCl3 +3 H2O
配平下列化学方程式并注明反应发生的条件：
P ＋ O2 KClO3 P2O5 KCl ＋ O2
Zn ＋ CuSO4 HgO
ZnSO4 ＋ Cu Hg ＋ O2
配平方法：设“1”法
首先找出最复杂的化学式将其化学计量数
定为1，然后根据这个化学式中的各元素 守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数 （可用分数表示），最后化简。
3、质量意义：
• 表示各物质之间的质量关系， 即各物质之间的质量比 • 质量比＝相对分子质量与化 学计量数乘积之比
化学方程式的涵义
4P + 4×31 5O2 5×32
点燃
你能说 !
2P2O5 2×142
1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。 2、表示反应在点燃条件下进行
3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。 4、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反应 生成284份质量的五氧化二磷。 质量比为 31∶40∶71
2 2 KClO3 ==== 2 KCl + 3 O2
MnO
例题
写出下列反应的化学方程式 1、碳在氧气中燃烧 2、磷在氧气中燃烧 3、在硫酸铜（CuSO4 ）溶液中加入 氢氧化钠（NaOH）溶液
配平方法：最小公倍数法
1、找出在反应式两边各出现一次,并 且两边原子个数相差较多或最小公倍 数较大的元素作为配平的突破口. 2、求这种元素原子的最小公倍数.
在溶液中只有在反应物中没有固体参加
生成物中的固体才能用沉淀符号
4、指出下列化学方程式的错 误之处 C + O2 ==== CO2 KClO3 ====== KCl + O2 加热 H2O ===== H2 + O
通电 MnO2 燃烧
3Fe +2 O2 ==== Fe3O4
Mg + O2 ==== MgO2
4NH3 + 3/2Cl2 –1/2 N2 +3NH4Cl 上式两边各乘以2,使各化学化学计量数 成最简整数比,即得化学方程式. 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
Fe + O2 —— Fe3O4
Mg + O2 —— MgO
你能配 平吗？
H2O —— H2 + O2
P99练习
练习：
如果反应物中没有气体,而生成物中有 气体，则在气体中的化学式右边要注 “↑”号； 加热 2KMnO4 点燃 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ C++ O2 CO2
如果是溶液中发生的反应,反应物中无固体 ,生成物中有固体的，则在固体的化学式右 边要注“↓”号
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
5. Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 +3 H2O
高温 === CaCO 6. Ca(OH)2 + K2CO 3 3 + 2KOH
7. Fe2O3 +3 CO === 2 Fe +3 CO2
练习２：
写出下列反应的化学方程式
1. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁
2. 电解水，生成氢气和氧气
4P + 5O2 ==== 2P2O5
4. 改横线为等号
点燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
5O2
分成单个原子
点燃
重新组合成 新的分子
4P 化学反应的过程
2P2O5
书写步骤：
写出反应物生成物的化学式
注明反应条件及生成物状态 配平（体现质量守恒定律）
等号代替短线
书写化学方程式的具体步骤:
练习１：
配平下列化学方程式
点燃
1. H2 + O2 —— H2O
点燃
2. Na + Cl2 —— NaCl 3. KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
4. Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O
5. Fe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2O
6. Ca(OH)2 + K高温 2CO3 —— CaCO3 + KOH
书写化学方程式口诀：
左边反应物，右边生成物 写完化学式，系数要配平 生成气体、沉淀，箭头来表明 中间连等号，条件应注明
简称：“一式二配三注四等” 反应条件常见的有：点燃、加热 （△）、高温、催化剂等
水分解的化学反应方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
水
氢气 ＋
氧气
H2O
H2
+
O2
水分解的化学反应方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
水
生成物化学式
氢气 ＋ 氧气
2 H2O ？
？ 2 H2 + ？ O2
水分解的化学反应方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
水
生成Байду номын сангаас化学式
氢气 ＋ 氧气
2 H2O
通电
2 H2 +
O2
练习：写出氯酸钾分解的化学方程式
一式 二配
三注
KClO3 —— KCl + O2 2 KClO3 ==== 2 KCl + 3 O2
点燃
点燃
通电
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3 + 2KOH
化学方程式的读法：
1宏观读法： 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化 碳 2微观读法： 每一个碳原子和一个氧气分子在点燃条 件下反应生成一个二氧化碳分子 ： 3质量读法： 每12份质量碳和32份质量氧气在点燃 条件下反应生成 44份质量二氧化碳
化学方程式2H2＋O2 2H2O表示 A 氢气加氧气等于水 B 氢气跟氧气混合可生成水 C 在点燃条件下，每4份质量的氢气与32 份质量的氧气反应生成36份的水 D 2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分 子水 C
考考你 点燃
4Al＋3O2
A B C D • 27：32：102 27：16：43 4：3：2 9：8：17
点燃
2Al2O3
• 反应中铝，氧气，三氧化二铝的质 量比是
D
加热：对物质的升温，常用 点燃：达到可燃物的着火点
符号代替
高温：达到一定的温度（＞600℃） 催化剂（具体名称）
只有在反应物中没有气体参加 生成物中的气体才能用气体符号
例3、配平下列化学方程式：CuFeS2 ＋O2高温CuO＋Fe2O3＋SO2 分析：上式中最复杂的化学式为 CuFeS2，先在前配1，依铜、铁、硫 元素守恒在三种生成物前依次配上1、 1/2、2，再依氧元素守恒在氧气前配 13/4，最后化学计量数都扩大4倍化简 即可：4CuFeS2＋13O2高温4CuO＋ 2Fe2O3＋8SO2
化学方程式
一、复习什么是质量守恒定律？ 宏观：参加反应的各物质的质量总和=
反应生成的各物质的质量总和
种类 微观：反应前 数目
种类 =反应后 数目
怎样用式子来表示化学反应呢？ 思考：
如：氢气在氧气中燃烧生成水
氢气 +氧气 → 水
点燃
+
点燃
点燃
→
H2+O2→H2O
2H2+O2=2H2O
点燃
讨论:
化学方程式包 含哪些意义？
表示什么物质参 加反应，结果生 成了什么物质 表示反应在什 么条件下进行
C + O2
表示各物质之 间原子和分子 的个数比
点燃
CO2
表示反应物、 生成物各物质 间的质量比
化学方程式的意义
• 1宏观意义： 表示反应物，生成物和反应条件 表示碳和氧气发生反应，生成二氧化碳 表示反应在点燃条件下进行 • 2微观意义： 表示参加反应的各物质间的粒子数量关 系 即粒子个数比 • 粒子个数比即化学式前面的化学计量数之 比 • 表示反应物碳原子，氧分子和生成物二氧 化碳分子的粒子个数比为1：1：1
3. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
4. 氧化汞受热分解成汞和氧气 5. 铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气 6. 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水
答案２：
2Mg + O2 === 2MgO
点燃
2H2O === 2H2 + O2 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2HgO === 2 Hg + O2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2 2C2H2 + 5O2 === 4 CO2 + 2H2O