配合物结构的空间构型ppt课件

+
NH3
+ Cl
Cl Cl
Co
NH3
NH3
NH3
H3N
H3N
Co
NH3 NH3
Cl
顺式
反式
MA3B3的八面体也有顺反异构。如[CoCl3（NH3）3]+
+
Cl
Cl Cl
Co
NH3
NH3
NH3
顺式
+ Cl
Cl H3N
Co
NH3
NH3
Cl
反式
例题讲解
• 例 与 互[１ 为C同o设B分计r 异(实N构H验3体证)5]。明SO[C4o(红SO色4()N（H化3)5学]B式r(红相色同)）
配合物的空间构型是由中心原子杂化方式决定的
四、配合物的同分异构现象
几何异构
对于四配体MA2B2的平面形有顺反异构. 如Pt(NH3)2Cl2 对于六配体MA2B4 或MA4B2型有顺反异构 如Pt(NH3)2Cl4 五．配合物的性质：
1.配合物中的配位键越强，配合物越稳定。
2.如果配体易与H+结合,必定 H20
易与
Mn+结合.如NH3＞
3. 形成配合物后，颜色、溶解性、酸碱性、氧化
还原性等都有可能发生改变。
sp
sp
2
+1
直线型
活动与探究
试用杂化轨道理论分析下列配合物的空 间构型 [Zn（NH3）4]2+
[Ag(CN)2]-
[HgI3][Ni(CN)4]2-
总结归纳
三、常见配合物的杂化方式、配位数及空间构型
新课讲述
直线型 四面体型 平面四边形 正八面体型
四、配合物的同分异构现象
化学式相同而结构不同的化合物互称异构 体.配合物的异构现象可分多种.如几何异构、 电离异构、水合异构等。下面重点讲讲几何 异构。
2.如果配体易与H+结合,必定易与Mn+结合. 如NH3＞H20
3. 形成配合物后，颜色、溶解性、酸碱性、氧 化还原性等都有可能发生改变。
例题讲解
例 比较配合物〔Cu(NH3)2)+与Cu(CN)2〕-配 离子的稳定性, 并说明理由(BD)
A.稳定性 〔Cu(NH3)2〕+>〔Cu(CN)2〕B. 稳定性 〔Cu(NH3)2〕+<〔Cu(CN)2〕C. 稳定性无法比较 D. CN-的碱性强于NH3 E. N原子的原子量大于C
解： 分别取二种溶液少许，向其中分别滴 加 S显O现B4a有象Cl白，2溶色说液沉明稀淀它硝生们酸成虽，，然其C化中o学S[OC式4o(相NBHr同3()N，5]HB但3r)结无5] 构明 不同，因此互为同分异构体。
新课讲述
五．配合物的性质：
1. 配合物的稳定性主要由其结构决定. ,配合物 中的配位键越强，配合物越稳定。影响因素有内因 和外因.外因有温度、酸度、溶剂的种类的其它离 子。内因：配合物的稳定性与中心原子和配体的性 质有关。如：Fe2+与ＣＯ的形成的配位键比与Ｏ２ 形成的配位键强。
复习回顾
一、配合物
1．定义：由提供
的配体与
的中心
原子以 键结合形成的化合物称为配位化合
物简称配合物。
2．形成条件：中心原子必须存在
,配
位体必须存在 二、配合物的组成
.
内界
外界
中配 配 心位 位 原体 数 子
新课讲授
用杂化轨道理论表示Ag+与NH3形成来自百度文库Ag(NH3)2〕+
Ag+
4d
5s
5p
〔Ag(NH3)2〕+
学生练习
1.AgCl不溶于水，不溶于硝酸，但溶于氨 水。写出离子方程式。
AgCl+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]2++2Cl-
+H2O
2．Cu(OH)2和NH
是弱碱，
3
混合后碱
性怎
样变化?写出离子方程式。
Cu(OH)2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH碱性增强。
新课总结
三、配合物的空间构型
含有两种或两种以上配位体的配合物， 若配位体在空间的排列方式不同，形成不同 的几何构型的配合物-----顺式和反式。
形成条件：两种或两种以上配位体。
总结
MA2B2的平面形存在几何异构，在顺反异构中， 反式为非极性分子，顺式为极性分子．
MA4B2的八面体也存在顺反异构。如[CoCl2（NH3）4]+