高三化学一轮复习——硫及其化合物综合复习

高三化学一轮复习——硫及其化合物综合复习

目标要求 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态

2．硫单质的物理性质

3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质

S －2

←――――氧化性

S 0

――→还原性S ＋

4

问题思考

(1)从物理性质和化学性质两个角度简要阐述，如何洗涤附着在试管内壁上的硫？

答案 硫单质易溶于CS 2，也可以与热的强碱溶液反应，3S ＋6NaOH=====△

2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热的强碱溶液洗涤。 (2)你有哪些实例(证据)可以推知(推理)硫的氧化性比氯气的弱。

答案 ①与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成低

价态化合物；②氢化物的稳定性：HCl>H 2S ；③置换反应H 2S ＋Cl 2 ===2HCl ＋S ↓；④最高价含氧酸的酸性：HClO 4>H 2SO 4；⑤还原性：S 2－

>Cl －

。 二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质

色、态、味 密度 溶解性

毒性 无色有刺激性气味的气体

比空气大

易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2

有毒

(2)化学性质

按要求完成下列方程式：

①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪

⎧

与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH (足量)反应：

2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O

②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O

③还原性⎩⎪⎨⎪⎧

O 2：2SO 2＋O 2催化剂

△2SO 3

溴水：Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4

④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。 2．三氧化硫(SO 3)

SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 3．硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物来源、危害及治理

(2)硫酸型酸雨的形成过程：

问题思考

(SO2性质基础填空)将SO2分别通入下列五种溶液中

回答下列问题：

(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液______________，证明SO2具有____________性。

(2)试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明SO2具有____________性。

(3)试管③中能否观察到沉淀？______________。

(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是____________。

(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：________________________________________________________________________。

答案(1)褪色还原(2)褪色漂白(3)否

(4)BaSO4(5)BaSO3SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O，Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓

(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。

(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。

(3)SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。

(1)硫在自然界中仅以化合态存在()

(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()

(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理()

(4)二氧化硫漂白纸浆，没发生化学反应()

(5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同()

(6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()

(7)标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为N A()

答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×