芳香烃烃的分类燃烧规律

催化剂
HCl
催化剂
CH ≡CH + HCl （1：1反应）
CH2—CH=CHCH2 1：1 Br Br
1，4加成
1，2加成
学会书写对应的化学方程式 ：
——加聚反应
n CH2=CH2 n CH3CH=CH2 n CH ≡CH n
→ → →
[CH2-CH2]n [CH2-CH]n CH3 [CH=CH ]n → [CH2-CH=CH-CH2]n
知识延伸
(一)、有机分子 里少H 几种可能：
形成1个双键少2个H 形成1个三键少4个H 形成一个环少2个 形成一个苯环少8个H
练习：
1、有一个分子式为C200H204的链烃，问该烃最多可能 含有 99 个双键，若是三键最多可能含有 49 个。 2、下列各组中的烃，一定互为同系物的是-------------（ D） A.C2H2和C4H6 B.C3H4和C5H8 C.C3H6和C5H10 D.C2H6和C4H10 3、某烃分子中含有一个双键和一个三键，则它的分子式可 B ） 能是--------------------------------------------------------------------（ A.C4H6 B.C5H6 C.C7H8 D.C10H8
n(烃) =
n(H2O) = n(CO2) =
0.1mol 5.4g/18g/mol=0.3mol 8.8g/44g/mol=0.2mol
CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
x=n(CO2) / n(烃) = 2 = 6
y =2n(H2O) / n(烃)
所以该烃的分子式是：C2H6
分子成键方式 空间构型
四面体型
四、烃的结构
C
C＝ C C≡C
平面型 直线型
【迁移· 应用】CH3—C C—CH=CH2 分子 中可能共面的原子最多有多少个？
9个
单键可以绕轴旋转，双键、叁键不可旋转
五、烃燃烧规律的掌握
CxHy+(x+y/4)O2 XCO2+y/2 H2O a：比较烃燃烧前后气体体积的变化规律 （1）当水为液体时，燃烧后体积减少 （2）当水为气体时， y=4 体积不变； y>4体积增大; y<4体积减少 b:烃燃烧时耗氧量问题： (1)等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量由（x+y/4)决定 (2)等质量的烃完全燃烧时，y/x值越大，耗氧量越大 (3)最简式相同的有机物，不论是纯净物，还是混合物，也不管 混合物中的各种有机物以何种比例混合。只要其总质量一定， 完全燃烧时耗氧量一定，生成的CO2和H2O的量也一定。
知识延伸
取代反应： 烷烃、苯及
其同系物
加成反应： 烯烃、炔烃、
(二)、由结构特点明 确可发生的反应
苯及其同系物
加聚反应： 烯烃、炔烃
氧化反应： 烯烃、炔烃、
（KMnO4褪色） 苯同系物
学会书写对应的化学方程式：
CH3 | Br
——取代反应
CH3 |
CH3 |
+ Br2
FeBr3 CH3 |
Br
+ HBr
一、概念的理解
烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键 1、烷烃： 结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原 子相结合的物质，通式CnH2n+2
2、烯烃： 分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，通式CnH2n
3、炔烃： 分子里含有碳碳叁键的不饱烃链烃，通式CnH2n-2 4、芳香烃： 5、苯同系物：
分子里含有苯环的烃 分子里有且只有一个苯环，在组成上 与苯相差一个或若干个CH2原子团的烃， 通式CnH2n-6
Br
光照
CH2Br |
学会书写对应的化学方程式：
——加成反应 CH3CHBrCH2Br
CH3CH=CH2+Br2 CH3CH=CH2 + CH3CH=CHCH3 + HCl
催化剂
CH3CHClCH3(主要) CH3CH2CH2Cl CH3CH2CHClCH3 CH2=CHCl
理解不对称 加成及马氏 规则
单体
理解概念
链节
聚合度
二、同分异构体书写的掌握
书写C4H10 与C4H8 的同分异构体
碳链异构 明确书写规律： 官能团位置异构 官能团种类异构
知识延伸: C4H9 _Cl的同分异构体
三、学会烃的命名
2，4-二甲基-3-乙基戊烷
=CH2
3，5-二甲基-4-乙基-1-己烯
碳原子的成键方式与空间构型
3.商余法确定分子式
X:N(C)
(1)Mr/14 = X …Y
Y:2烷烃，0烯烃，—2炔烃， —6苯及其同系物
(2)Mr/12 = a
…b
a:N(C)
b:N(H)
1个C等量换12个H
例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃 一定为烷烃的是（ ） • A.44 B.42 C.54 D.128 • 解析：44/14=3余2， 则该烃是C3H8 • 128/14=9余2，则该烃是C9H20 1个C等量换12个H则该烃是C10H8
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【知识整合】有机物分子式的确定的基本方法 1.直接求算出1mol有机物中各元素原子的物质的量， 1mol有机 即可确定分子式。 物中元素 标况密度 相对分子 分子式 原子各多 （ 或 相 对 密 度 ） 质量 少摩尔 2.最简式法：最简式又称实验式，指有机物中所含元 素原子个数的最简整数比。
标况密度 （ 或 相 对 密 度 ） 相对分子质 量 有机物中各元素 原子的质量分数 或质量比 最简式 最 简 式 的 相 对 分 子 质量 分 子 式
学会烃分子式的计算
1.根据通式确定
• 例：某烷烃，其蒸气 的密度是相同条件下 氢气密度的36倍，试确定该烷烃的分子式 。 • 解：烷烃通式为：CnH2n+2 • M/M(H2)=36 ; M=72g/mol • 12n+2n+2=72; n=5 • 烷烃的分子式为：C5H12
2.根据烃的燃烧通式确定 例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通入浓硫酸，增 重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，试确 定该烃的分子式。 解：设该烃的分子式为CxHy
3. 商余法（确定烃分子式） Mr : 相对分子质 量、 n : 分子式中C的下标 （1） （2） =n……2，该烃为： ( =n……0，该烃为： (
CnH2n+2 CnH2n
) )
（3）
（4）
=n……-2，该烃为： (CnH2n-2
=n……－6，该烃为： (CnH2n-6
)
)
4.平均分子式法：当烃为混合物时，可先求出平 均分子式，然后利用平均值的含义确定各种可能 混合烃的分子式。