光吸收的基本定律
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第七章 吸光光度法
第二节 吸光光度法的基本原理
三、 光吸收的基本定律
（一） 透光率与吸光度
透光率 (transmittance) T 吸光度 (absorbance) A
（二） 朗伯-比尔定律
1. 数学表达式
A=kbc
A— 吸光度(absorbance) b— 介质厚度(length/cm) c— 浓度(concentration) K— 吸光系数(absorptivity)
解： Ar Fe 55.85g / mol
[Fe 2+ ] = 500 ×10-6 = 8.9 ×10-6 mol • L-1 55.85
A = κbc
∴κ
=
A cb
=
0.19 8.9 ×10-6
×2
=
1.1×104 L
•
mol-1
•
cm -1
物理意义：
当一束单色光平行照射并通过均匀的、非散射的吸光 物质的溶液时，溶液的吸光度A与溶液浓度c和液层厚 度b的乘积成正比。
A、T% 和c 的关系
A= Kbc - lgT% = A
= abc
A、T% 、c 。
2. 朗伯-比尔定律的适用条件
a. 入射光是单色光；
b. 溶液是稀溶液（ 浓度增大，分子之间作用增强）； c. 该定律适用于固体、液体、气体样品；
d. 在同一波长下，各组分吸光度具有加和性；
A总=A1+A2+A3+……
应用:多组分测定
20.3.4
5
3. 吸光系数的二种表示形式
A=abc
吸光系数a
A= bc
摩尔吸光系数
意义 浓度为1g·L-1的溶液，在 浓度为1mol·L-1的溶液，
某波长时，用1cm的比色 在某波长时，用1cm的比
皿，所测得的Байду номын сангаас光度
色皿，所测得的吸光度
单位
L/g·cm
L/ mol ·cm
某有色溶液在某一波长下用2cm吸 收池测得吸光度为0.750，若改用 1cm吸收池，则吸光度为（）
例 ： 已知含[Fe2+]=500μg/L的溶液，当用邻二氮
杂菲为显色剂测定铁时，用2cm比色皿，在波长 508nm处测得吸光度A为0.19。请计算铁的摩尔吸 光系数。
第二节 吸光光度法的基本原理
三、 光吸收的基本定律
（一） 透光率与吸光度
透光率 (transmittance) T 吸光度 (absorbance) A
（二） 朗伯-比尔定律
1. 数学表达式
A=kbc
A— 吸光度(absorbance) b— 介质厚度(length/cm) c— 浓度(concentration) K— 吸光系数(absorptivity)
解： Ar Fe 55.85g / mol
[Fe 2+ ] = 500 ×10-6 = 8.9 ×10-6 mol • L-1 55.85
A = κbc
∴κ
=
A cb
=
0.19 8.9 ×10-6
×2
=
1.1×104 L
•
mol-1
•
cm -1
物理意义：
当一束单色光平行照射并通过均匀的、非散射的吸光 物质的溶液时，溶液的吸光度A与溶液浓度c和液层厚 度b的乘积成正比。
A、T% 和c 的关系
A= Kbc - lgT% = A
= abc
A、T% 、c 。
2. 朗伯-比尔定律的适用条件
a. 入射光是单色光；
b. 溶液是稀溶液（ 浓度增大，分子之间作用增强）； c. 该定律适用于固体、液体、气体样品；
d. 在同一波长下，各组分吸光度具有加和性；
A总=A1+A2+A3+……
应用:多组分测定
20.3.4
5
3. 吸光系数的二种表示形式
A=abc
吸光系数a
A= bc
摩尔吸光系数
意义 浓度为1g·L-1的溶液，在 浓度为1mol·L-1的溶液，
某波长时，用1cm的比色 在某波长时，用1cm的比
皿，所测得的Байду номын сангаас光度
色皿，所测得的吸光度
单位
L/g·cm
L/ mol ·cm
某有色溶液在某一波长下用2cm吸 收池测得吸光度为0.750，若改用 1cm吸收池，则吸光度为（）
例 ： 已知含[Fe2+]=500μg/L的溶液，当用邻二氮
杂菲为显色剂测定铁时，用2cm比色皿，在波长 508nm处测得吸光度A为0.19。请计算铁的摩尔吸 光系数。