专题五 盐类的水解

专题五盐类的水解

复习旧知识：

1、写出水的电离方程式：

2、影响水电离平衡的因素：

新课程探究

一、盐溶液的酸碱性。

1、强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuCl

2、AgNO

3、FeCl3、AlCl3）

2、强碱弱酸盐（CH3COONa、NaClO 、Na2CO

3、Na3PO4）

3、强酸强碱盐（NaCl、NaNO3、Na2SO4）

是否水解水解离子水解离子方程式溶液酸碱性实例各项

盐的分类

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

强酸强碱盐

二、盐类水解的概念

1、盐类水解的概念：。

2、盐类水解的实质：

3、盐类水解与酸碱中和反应的关系：

4、盐类水解的特点：

例1：能使H2O十H2O H3O+＋OH-电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是（）A．在水中加小苏打B．在水中加稀疏酸 C．在水中加明矾固体D．在水中加 NaH SO4固体

例2：（08年海南化学·9）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A．HCOOH+H 2O HCOO— + H3O+ B．CO2+H2O HCO3— + H+

C．CO 32— + H2O HCO3— + OH—D．HS— + H2O S2— + H3O+

例3：在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol/L与b mol/L，则a和b的关系为（）

A.a>b

B.a=10－4b

C.b＝10－4a

D.a＝b

三、盐类水解的规律

例4：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A．HY, HX, HZ B．HZ, HY, HX C．HX, HY, HZ D．HY, HZ, HX

例5：①、在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的为：。

②、在常温下，已知NH3·H2O的碱性大于Al（OH）3的碱性，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的为：。

③、在相同的温度下，物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液，铵根离子浓度大的为：

例6、比较下列溶液（填“＞”、“＝”、“＜”）

（1）同温下，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH 0.1mol/L的NaClO溶液的pH

（2）25℃，1mol/L FeCl3溶液的pH 80℃，1mol/L FeCl3溶液的pH。

（3）250C，0.1mol/L的NH4Cl溶液水解程度0.01mol/L的NH4Cl溶液的水解程度。

250C，0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH 0.01mol/L的NH4Cl溶液的pH。

四、影响盐类水解的因素

（1）：内因：。

（2）：外因

例7：在AlCl3溶液中存在着平衡体系：Al3＋＋3H2O Al (OH)3＋3H＋，改变条件，填写下表。（填“增

平衡移动方向c（Al3＋）n(H＋) c(H＋)

通入HCl

加少量NaOH

加少量Na2CO3

加水稀释

升高温度

例8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+最大的是（）

A. NH4Cl

B. NH4HSO4

C. CH3COONH4

D. NH4HCO3

考点四：水解方程式的书写：

例9：、写出下列盐水解的离子方程式：

NH4Cl CH3COONa Na2CO3 FeCl3

Na2S NaHCO3 CuCl2 FeCl2

考点五：溶液氢离子浓度的计算

例10：回答下列问题：

（1）常温下pH=3的盐酸溶液中，求水电离出的氢离子浓度为：

（2）在常温下，求pH=3的醋酸溶液中，水电离出的氢离子浓度为：

（3）在常温下，求pH=11的氢氧化钠溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度为：

（4）在常温下，求pH=11的氨水中，水电离出的氢氧根离子浓度为：

（5）在常温下，求pH=4的氯化铝溶液水，水电离出的氢离子浓度为：

（6）在常温下，求PH=12的碳酸钠溶液，水电离出的氢氧根离子的浓度为：

考点6、盐类水解的应用

例11、（1）在实验室配制FeCl3溶液时，往往需要向溶液中加入少量的，原因是。

（2）在实验室配制FeCl2溶液时，往往需要向溶液中加入少量的，原因是。（3）实验室配制CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是可在配制时加入少量防止浑浊。（4）若要将FeCl3固体配制成稀溶液，请简述其操作方法：。

（5）从FeCl3·6H2O得到无水氯化铁固体的方法是：

例12、盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：。

及用石膏降低其碱性的反应原理：

例13、腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数

3＋2＋。

例14、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )

A.氯化铝

B.碳酸钠

C.亚硫酸钠

D.氯化亚铁E、硫酸铝、

例15、净化水考虑盐类的水解

（1）为什么KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂

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（2）自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。

例16、（1）TiCl4制备TiO2的反应方程式为：为什么要加大量的水且加热，原因是