高中化学 2.3 化学平衡课件2 新人教版选修4

N2 + 3H2
2NH3
压强/MPa 1 5 10 30 60 100
NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
6000C, 反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的实验数据
压强 / MPa
0.1
0.5
1.0 10
SO3的分解率/﹪ 26.3 14.2 10.5 4.6
变 ——条件改变，平衡发生改变（移动）
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一、化学平衡的移动
条件改变
旧化学平衡
平衡破坏 一定时间后 新化学平衡
V(正) = V(逆)
V’(正) ≠ V’(逆)
V’’(正) = V’’(逆)
各组分浓度保持恒定 各组分浓度发生变化 各组分浓度保持新恒定
化学平衡的移动定义：
可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立 过程叫做化学平衡的移动。
趋势
升高温度
化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应 所带来的影响，但并不能完全抵消。
练习 可逆反应N2 + 3H2 2NH3（正反应为放热 反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温 度，则下列说法正确的是（ BC ）
A.V正减小、V逆增大
B.V正和V逆均增大
C.气体的平均相对分子质量减小
D.气体的平均相对分子质量增大
H2(g) + I2(g) 达到平衡时，增
大压强平衡如何移动？反应速率如何变化？各物
质的量浓度如何变化？
Байду номын сангаас
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增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数 一样， V’正= V’逆，平衡不移动。
V正
V正’= V逆’
V逆 0
t1 t2 t3
加压对化学平衡的影响
V正
V逆 0
V正’ = V逆’ t1 t2 t3
浓度
温度
化学反应速率
压强
催化
剂
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4
2、影响化学平衡的条件 A、浓度对化学平衡的影响 实验探究2－5
溶液橙色加深
溶液黄色加深
结论：增加H+的浓度，平衡向逆反应方向移 动；减小H+的浓度，平衡向正反应方向移动
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实验探究2－6
步骤1 加饱和FeCl3溶液
现 象 溶液红色加深
加1mol/LKSCN溶液
结论：
增大压强，氨气含量 增加 ，平衡向 右移动 增大压强， SO3的分解率精品减小 ，平衡向左 移动 14
总结：
增大压强
化学平衡向 体积减小的
趋势
减小压强
方向移动
减小压强
化学平衡向 体积增大的
趋势
增大压强
方向移动
化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆 反应所带来的影响，但并不能完全抵消。
反应2HI(g)
原因：反应条件改变，引起V正≠ V逆
结果：速率、各组分浓度与原平衡比较均发生变化
v正 ＞ v逆，平衡正向移动 方向 v正 ＜ v逆，平衡逆向移动
v正 ＝ v逆精品，平衡不移动
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【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？
可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
增加生成 物浓度
化学平衡 向逆反应 方向移动
趋势
生成物浓 度降低
化学平衡的移动能削弱浓度的改变给可 逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。
练习：可逆反应H2O(g) + C(s)
CO(g) +
H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列
条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变
化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
第二课时
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【复习】化学平衡状态的概念：
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等， 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
❖化学平衡的特征：
逆 ——可逆反应（或可逆过程）
等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）
定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小
注意：
1、增加反应体系中固体或纯液体的 量，并不改变固体及纯液体的浓度， 故增加固体及纯液体的量，不会使 化学平衡发生移动。
2、在生产中，常采用增大容易取得 或成本较低的反应物浓度的方法， 以提高贵重原料的利用率。
溶液红色加深
步骤2 加NaOH溶液
加NaOH溶液
现象 结论
产生红褐色沉淀， 产生红褐色沉淀，
溶液红色变浅
溶液红色变浅
增加Fe3+或SCN-的浓度，溶液颜色加深，
平衡向正反应方向移动；减小Fe3+的
浓度，溶液颜色变浅，平衡向逆反应
方向移动
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总结：
增加反应 物浓度
化学平衡 向正反应 方向移动
趋势
反应物浓 度降低
同， V’正= V’逆，平衡不移动。
（3）压强的变化必须改变混合物浓度（即容
器体积有变 化）才能使平衡移动。
（4）平衡混合物都是固体和液体的反应
（“无气反应”），改变P，平衡不移动；
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第三节 影响化学平衡的条件
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练习
在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 ＋ NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混
合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法
中正确的是（ B ）
A.正反应为吸热反应
B.正反应为放热反应
C.降温后CO的浓度增大
D.降温后各物质的浓度不变
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压强对化学平衡的影响
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据
例3、对于A+B ⇌ C反应， A的转化率 A的转化率与压强的关 系如图所示：据此判断 各物质的状态。
P
二、压强对化学平衡的影响的规律
（1）在其它条件不变时，
增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
（2） 对于反应前后气体总体积相等的反应
增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数相
温度对化学平衡的影响
• 课本28页：实验探究(实验2－7)
2NO2(气)
(红棕色)
N2O4(气) （正反应为放热反应）
(无色)
现象及分析：
降温颜色变浅 平衡向放热方向移动
升温颜色变深 平衡向精吸品 热方向移动
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总结：
升高温度
化学平衡 向吸热的 方向移动
趋势
降低温度
降低温度
化学平衡 向放热的 方向移动
减压对化学平衡的影响
对于反应前后气体总体积相等的反应
例 A(气) ＋ B (气)
2C (气) ＋ D (固)
改变压强，平衡都不精发品 生移动
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例2、增大压强对于下面处于平衡状态的化学反应 有什么影响？说明理由。
(1) 2SO2+O2 ⇌ 2SO3+196.6kJ (2) N2+O2 ⇌ 2NO－181kJ (3) CO2+C(固) ⇌ 2CO+Q