高考化学 第二部分专题2 化学常用计量

2012年高考化学第二部分专题2 化学常用计量

2.（2012.潍坊.期末）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，189D2O中所含的质子数为10N A

B. 28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为N A

C．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 N A

D. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 N A

2.【答案】Ba

【解析】A项20g的D2O中所含的质子数才是10N A；C项当氧气与Na反应生成过氧化钠时，转移电子数为N A；D项铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+，故转移电子数为0.2N A。

3.（2012.临沂.期中）

3.【答案】C

【解析】因为NH4+水解，1L0.1mol·L—1的NH4NO3溶液中离子中NH4+和NO3-总数小于0.2ＮＡ，Ａ选项错误；78gNa2O2的物质的量是1mol，期中含有的阴离子是O2—是 N A，B选项错误；胶体微粒是由很多个组成胶体的“分子”结构形成的，1molFeCl3形成的胶体微粒小于N A，D选项错误。

5.(2012.福州.期末)为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误

．．的是

A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子

B．12g金刚石含有的共价键数为4N A

C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子

5.【答案】B

【解析】A项，标况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol，0.5mol氢气含有质子为0.5mol×

2=1mol，A正确；B项，12g金刚石的物质的量为1mol，1mol金刚石含有的共价键数为2N A，B 错误；C项，46gNO2的物质的量为1mol，含有原子数为3N A,46gN2O4的物质的量为0.5mol，含有原子数为3N A，所以46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A，C正确；Na2O和Na2O2中Na的化合价均为+1价，所以1molNa完全反应时失去N A个电子，D正确。

7.（2012.合肥市.第一次质量检测）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）

A．18gNH4+中所含的电子数为10N A

B．5．6铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0．3N A

C．用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A

D．28gC3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2分子数为2N A

7.【答案】B

【解析】B项若生成Fe2+，转移电子数为0.2N A，若铁不足转移电子数为0.3N A。

9.（2012.山西大同.调研）N A表示阿伏加法罗常数，下列判断正确的是（）

A．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

B．100mL Imol·L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1N A

C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数均为N A

D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，生成的SO2的分子数为0.1N A

9.【答案】B

【解析】物质的量浓度公式中的体积指溶液的体积A错； Al3+水解且一个Al3+水解生成三

个H+，使阳离子数大于0.1N A，B正确；标准状况下，二氯甲烷为液体不能求其物质的量，

C错；随着反应的进行硫酸浓度变小，不再与铜反应，即参加反应的硫酸小于0.2mol，生

成的SO2的分子数小于0.1N A，D错。

10.（2012.山西大同.调研）向100mL的FeBr2溶液中通人标准状况下Cl23.36L，反应的溶液

中Cl—和Br—的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）

A．2mol·L—1B．1.5mol·L-1C．1mol·L-1D．0.75mol·L-1 10.【答案】A

【解析】根据竞争反应氯气先氧化Fe2+，现在溶液中Cl—和Br—的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2+，有FeBr3、FeCl3，n(Cl-)=(3.36÷22.4)×2=0.3mol= n(Br-),根据原子守恒

n(Fe)=0.2 mol，则c(FeBr2)= 0.2 mol÷0.1L=2mol·L—1，A正确

12.（2012.杭州.第一次质检）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．5.6g 铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N A

B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A

C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N A

D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有N A个S—S键

13.(2012.郑州.第一次质量预测)用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

A. 1 mol Al3+含有的核外电子数为3N A

B. 将58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCL溶液的浓度为1.00 mol • L－1

C. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N a

D. 常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为N A

13.【答案】D

【解析】1molAl3+含有的核外电子数为10NA，A项错误；B项溶液的体积不是1L，不正确；1molCl2与足量铁反应，转移电子数为2NA，C项错误。

14.(2012.福州.期末)在a L A12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－

完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度(mol·L—1)为

A．2b c

a

B．

2

2

b c

a

C．

2

6

b c

a

D．

2

3

b c

a

14.【答案】D

【解析】由题意知溶液中硫酸根离子的总物质的量为bmol，铵根离子的物质的量为cmol，则硫酸铵电离出的硫酸根离子的物质的量为c/2mol，硫酸铝电离出硫酸根离子的物质的量为（b

－c/2）mol，则铝离子的物质的量为（2b－c）/3mol，其浓度为

a3c-b2

mol·L-1。