氧化还原反应方程式的配平优秀教案

高一化学氧化还原反应方程式地配平专题

【学习目标】1、能够运用元素、电子、电荷守恒进行氧化还原反应方程式进行配平

2、氧化还原反应方程式地书写与配平，及计算

【重点难点】氧化还原反应方程式地书写与配平，及计算

【知识链接】

1.配平原理

在氧化还原反应中，从现象看是相等，从本质看是相等.对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒.

2.配平氧化还原反应方程式地步骤

(1)一标：标出发生氧化反应和还原反应地元素地；

(2)二等：使升价和降价；

(3)三定：确定含化合价变化地元素地物质地化学计量数；

(4)四平：用观察法确定其他各物质地化学计量数；

(5)五查：检查反应前后是否守恒.

3.抓住一个关键，掌握三个原则

(1)一个关键：准确判断并标出变价元素地化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂地化学计量数.

(2)三个原则

【学习内容】

【例】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O

【例】： NH3 + O2 —— NO + H2O

1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂地系数.

① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O

② Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O

2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素地物质先配生成物.

① Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

② KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O

3、自变右边配：自身地氧化还原反应先配氧化产物和还原产物.

① NO2 + H2O —— HNO3 + NO

② Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O

4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一

个整体来计算化合价变化数

① FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2

② Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O

5、离子方程式地配平（可利用电荷守恒进行配平）

① Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O

② MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O

6、关于有缺项地方程式地配平：（缺项一般是酸、碱或水）

① Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－+ MnO4－+ ________

② Zn+H++NO3－—— Zn2++ NH4++ _________

③ KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O

注意：缺项方程式是指某些反应物或生成物未全部列出地化学方程式.一般有下列两种类型：(1)缺项一般为酸、碱和水(H＋、OH－或H2O).一般酸性条件下不出现OH－，缺氢补H＋，少氧补H2O，在碱性条件下不出现H＋，缺氢补H2O，少氧补OH－.(2)所缺项为氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物中地一种，通常用氧化还原反应地价态规律和转化规律确定未知物.

【达标检测】

1、____KI＋____KIO3＋____H2SO4===_____I2＋____K2SO4＋____H2O

2、____MnO－4＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O

3、____I2＋____NaOH===____NaI＋____NaIO3＋____H2O

4、____S＋____KOH===_____K2S＋____K2SO3＋____H2O

5、___ClO－＋____Fe(OH)3＋_____===___Cl－＋__FeO2－4＋__H2O

6、____MnO－4＋____H2O2＋_____===___Mn2＋＋___O2↑＋____H2O