2019届一轮复习人教版 分子结构与性质 作业 (2)

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分子结构与性质

一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分)

1.根据“相似相溶”规律判断,下列物质在水中溶解度最大的是()

A.乙烯

B.二氧化碳

C.二氧化硫

D.氢气

答案 C

2、下列三种有机物:①苯酚,②花生油,③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH],它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是()

A.①>②>③

B.③>①>②

C.③>②>①

D.②>①>③

答案 B

3、下列每组物质都能形成分子间氢键的是()

A.HClO4和H2SO4

B.CH3COOH和H2Se

C.C2H5OH和NaOH

D.H2O2和HI

答案 A

4下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()

A.F2>Cl2>Br2>I2

B.CF4>CCl4>CBr4>CI4

C.HF

D.CH4

答案 D

5碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为()

l4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素

l4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子

l4与I2都是直线形分子,而H2O不是直线形分子

l4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大

答案 B

6.下列各组物质中,酸性由强到弱排列顺序错误的是()

A.HClO4H2SO4H3PO4

B.HClO4HClO3HClO2

C.HClO HBrO4HIO4

D.H2SO4H2SO3H2CO3

答案 C

7.下列说法中错误的是()

A.氨水中含有分子间氢键

B.H2O的沸点比HF的高,可能与氢键有关

C.氢键X—H…Y—的三个原子总在一条直线上

D.卤化氢中,HF沸点最高,是由于HF分子间存在氢键

答案 C

8.NF3分子中的中心原子采取sp3杂化,下列有关叙述正确的是()

A.NF3分子的立体构型为三角锥形

B.NF3分子的立体构型为平面三角形

C.NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等

D.NF3分子是非极性分子

答案 A

9..(2018·石室佳兴外国语学校月考)有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()

A.两个碳原子采用sp杂化方式

B.两个碳原子采用sp2杂化方式

C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D.两个碳原子形成两个π键

答案 B

10.下列关于原子轨道的说法正确的是()

A.杂化轨道形成共价键时,只能形成σ键不能形成π键

B.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

C.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其立体构型都是正四面体形

D.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

答案 A

11.下列说法错误的是()

A.卤族元素的氢化物中HF的沸点最高,是由于HF分子间存在氢键

B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C.H2O的沸点比HF的沸点高,是由于水中氢键的键能大

D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关

答案 C

12.(2017·厦门一中高二期中)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液;在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇,深蓝色溶液变浑浊,静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是()

A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形,中心离子Cu2+采用sp3杂化

C.[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体

D.[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子,其水溶液中也含有NH3分子

答案 A

13..下列说法中不正确的是()

A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键是一种类似于共价键的化学键

B.离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用

C.只有电负性很强、半径很小的原子(如F、O、N)才能形成氢键

D.氢键是一种分子间作用力,氢键比范德华力强

答案 A

14下列与氢键有关的说法中错误的是()

A.卤化氢中HF沸点较高,是由于HF分子间存在氢键

B.邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低

C.氨水中存在分子间氢键

D.形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上

答案 D

15如图所示,a为乙二胺四乙酸(EDTA),易与金属离子形成螯合物,b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。下列叙述正确的是()

A.a和b中N原子均采取sp3杂化

B.b中Ca2+的配位数为4

C.a中配位原子是C原子

D.b中含有共价键、离子键和配位键

答案 A

16.下列关于配位化合物的叙述中不正确的是()

A.配位化合物中必定存在配位键

B.配位化合物中只有配位键

C.[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的O原子提供孤电子对,两者结合形成配位键

D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用

答案 B

二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)

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