人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习课件(共37张PPT)

• 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时 所溶解的质量为36克
知识回顾
3、气体的溶解度 是指该zxx气kw 体在压学强科网 为101kPa，一定温度时,
溶解在1体积水里达学 科到网 饱和状态时的气体体积。
规律
气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大 。
Exercises
0
（4）t3℃时，A物质的溶解度为 a g 。
A
t1 t2 t3 t4
B C
温度
（5）相同质量的三种饱和溶液，当温度从t4℃降到 t1℃时，溶液
中析出晶体最多的物质是 A
，没有晶体析出的是 C 。
（6）若A中混有少量的B物质，可以采用的 冷却热饱和溶液 方法提纯。
返回
知识回顾
溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
• 饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之 间有没有关系？
zxxkw
学科网
对于不同溶质来说，浓溶液不一
学 科网
定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不
饱和溶液。
但是对于同一温度、同一溶质来
浓。 说，饱和溶液比不饱和溶液
知识回顾
2、相互转化
一般规律： zxxkw 降温、蒸学科网 发溶剂、加溶质
不饱和溶液
学 科网
C会浮上水面
D不能确定
知识回顾
溶解时的热效
应
zxxkw
学科网
扩散学 科(网吸热)
溶解过程
水合(放热)
二者的相对大 小决定热效应
◆溶解时的能量变化
1．扩散吸热 ＞ 水合放热时，溶液温度降低； 2．扩散吸热 ＝ 水合放热时，溶液温度不变； 3．扩散吸热 zxxkw ＜ 水学科合网 放热时，溶液温度升高。
记准
升温、加溶剂
饱和溶液
特殊溶质:Ca(OH)2
不饱和溶液 升温、蒸发溶剂、加溶质 饱和溶液 降温、加溶剂
Exercises
C
如图所示，向试管中的水中加入下列某物质 后，U形管zxxkw 中原来学相科网 平的红墨水液面出现了 左高右低的水位差学，科网 则该物质可能是( )
A．苛性钠 B．生石灰 C．硝酸铵
zxxkw
学科网
一定温度下的饱和溶液中: 学 科网
S(g) a %(溶质) = S(g) +100(g)
×100%
% = S ×
100 S + 100
故同时又有: a < S
知识回顾
(五).溶质的质量分数计算
1.基本概念的计算 zxxkw
学科网
2.溶液稀释(包括配制学,混科网 合,浓缩等)的计算----物理变化
1.下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图:
（1） 高于t1℃ 时，A的溶解度大于B的溶解度；
（2） 高于t2℃ 时，A、C、B三者溶解度是按由大到
小的顺序排列； zxxkw
学科网
（3）A,B,C三种物质随学 科温网 度的升高溶解度变小的是 B
溶解度
A
C
t1 t2
B 温度
3.在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCl 投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的 是A( )
• b、少数物质的溶解度随温度的升高而
_变__化__不___大，如NaCl;
• c、极少数物质的溶解度随温度升高而_______，
如减Ca小(OH)2;
溶液
•（2）溶解度的含义：
•举例：
zxxkw
学科网
zxxkw
学科网 必须讲明温度
• 20℃时NaCl的溶液学 科网度为36g含义：
学 科网
• 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
溶解→过滤→蒸发→转移
好题回放
3.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用 的方法是( A )
A．冷却饱zxxk和w 硝酸钾溶学科网液 B．在该温度时蒸发水份 C.升高饱和溶液的温学度科网 D．先加热蒸发一部份水再降温 4.黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重 要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸 钾的，其过程如下：(1)先收集硝土(主要成分是硝酸 钙)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反应后，可 采用 过滤 和 结晶 的方法得到硝酸钾，反应的 方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3 。
学科网
(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量:
学 科网
表现为放热,温度升高.
(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:
表现为吸热,温度降低.
(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量: 表现为温度不变.
（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高； （2）NaCl等溶于水温度不变； （3）NH4NO3等溶于水温度降低。
学科网
学 科网
S(20℃) ∕g 0
0.01
1
10
溶解性 不(难)溶 微溶 可溶
(3)影响因素
内因
溶质的性质 溶剂的性质
外因: 温度
易溶
影响溶解速率因素
• 1、搅拌
zxxkw
学科网
• 2、温 度 学 科网
• 3、振荡
• 4、研细
(4)表示方法
①列表法
②溶解度曲线
zxxkw
学科网
曲线上的点: 该点温度下的溶解度 学 科网
zxxkw
学科网 学 科网
知识回顾
一.溶液
1．概念 : 一种或几种物质(溶质 )分散(溶解)到 zxxkw另一种物学科网质 (溶剂)里所形成的均一稳 定的混合学 科物网 .
2.组成----溶剂和溶质
当溶液中有水时，不论水 的量多少，习惯上把水看 作溶剂，通常不指明溶剂 的溶液，一般是水溶液．
固气溶液 , 液为剂。
D．活性炭
C
Exercises
3.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( B )
A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀. B．20zxx℃kw 时，向该溶学科网液中加入少量硝酸钾晶体. C．取少量溶液降温学 科网至10℃有固体析出. D．取少量溶液至50℃无固体析出.
4.有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰 水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后 静置过滤所得的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形 成的液体，其中属于溶液的是 ③ ⑤ ⑥ ，溶液中 的溶质分别是 Ca(OH)2 ，Ca(OH)2，ZnSO4 。
解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得
zxxkw
学科网
食盐晶体。
②冷却热饱和溶液法学 科:网常用于溶解度受温度影响较
大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝
酸钾晶体．
注意:①结晶后往往还需过滤来取得这些晶体．
②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶
质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物 . ③粗盐提纯的步骤:
z=100g
配制500ml质量分数为20%的硫酸溶液，需要质量分 数为98%的硫酸溶液多少毫升？需要加水多少毫升? （98%的硫酸的密度为1.84g/ml，20%的硫酸的密度 为1.14g/ml）
绿色, Fe3+ 溶液是黄色，MnO4－ 溶液是紫色。
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.
溶液不一定zxxkw是无色的学科:网
学 科网
硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-
一、溶液中溶质和溶剂的判断
数减少一zxx半kw ，应加学入科网 水的质量为
g100
学 科网
解：（1）设蒸发掉水的质量为x，或加入氯化钠的质量为为y
100g×10%=(100g－x) ×20% 100g×10%+y=(100g+y) ×20%
x=50g
y=12.5g
(2)设为使其溶质的质量分数减少一半，应加入水的质量为z
100g×10%=(100g+z) ×5%
知识回顾
二.饱和溶液 不饱和溶液
1.概念: 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能
zxxkw
学科网
(还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该
条件下这种学 科溶网 质的饱和(不饱和)溶液。
强调
讲溶液饱和或不饱和，一定要 指明温度，溶剂质量和溶质。
注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶 质含量的多少 。
知识要点梳理我最棒!
×ω
÷ω
m (溶质)
7、右图为A、B、C、三种物质 溶
的溶解度曲线。试回答：
解
度
（1）溶解度受温度影响最大的
物质是
A
，溶解度随
温度升高而减少的物质是 C 。
zxxkw
（2）温度为 t1
学科网
℃，A、C a
两种物质的溶解度相等。 学 科网
（3）t2℃时，三种物质的溶解度由
大到小的顺序为 B A C
。
2、特征 均一的、稳定的、混合物
我会解答： zxxkw
学科网
1、一瓶长期存放的学茅科网台酒，若倒出第 一 杯酒其酒精
度为54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ）
A大于54度
B小于54度
C等于54度
D无法判断
2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放置一年时
间后, KNO3将( )
A会沉降下来
B不会分离出来
认真审题
把握题意 zxxkw
学科网
学 科网
规范答题
力求优异
知识回顾
四.混合物的分离------物理方法
zxxkw
1.过滤
学科网
学 科网
适用范围: 固体和液体或可溶和不溶性固体
操作要点: “一贴”、“二低”、“三靠”
仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、 玻璃棒、滤纸.
知识回顾
2.结晶
①蒸发溶剂法: 适用于所有固态溶质，还常用于溶
A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液
C. 有18克NaCl发生溶解
zxxkw
学科网
D．还剩余2克固体NaCl（未溶解） 学 科网
4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减 小的是( C ) A．烧开水时，沸腾前有气泡冒 出. B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔. C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出 . D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水.
知识回顾
三、溶解度 zxxkw
学科网
1．溶解性 学 科网
一种物质溶解在另一种物质里的能 力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和 溶剂的性质，温度和压强等有关。
2．固体的溶解度（S）
(1)概念的理解：
抓四点： ①条件：在一定温度下 ②标准：100克溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：克
zxxkw
(2)与溶解性的关系
点 交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等
线: 溶解度随温度变化的情况
曲线上面: 表示溶液为饱和溶液 面
曲线下面: 表示溶液为不饱和溶液(有晶体)
• 4、溶解度曲线的意义：
①曲线上的点表示： _这__种__物__质__在__该__温__度__下__的__溶__解__度__；____
② 两条曲线上的交点，表示：
知识回顾
五、溶液组成的表示---溶质的质量分数(ω)
(一).概念及表达式
zxxkw
ω(溶质) =
学m科网 (溶质)
×100%
m(溶液)[学或科网 :m(溶质)+m(溶剂)]
(二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算
计算依据： m(溶液) = V(溶液)×ρ(溶液 )
×ρ
V(溶液)
÷ρ
m(溶液)
学 科网
◆夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化
学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水
中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是
下列物质中的（ B ）
A、食盐
B、硝酸铵
C、蔗糖
D、熟石灰
二、溶解时的吸热或放热现象
1、溶解过程的两种变化: 2、几种表现:
扩散过程: 吸收热量 水合过程: 放出热量
zxxkw
zxxkw
学科网
___该__温__度__下__两__种_物__质__的__溶__解__度__相__同__；_
学 科网
③ 可以比较同一温度时，不同物质的
溶解度的大小
知识要点梳理我最棒!
• 5、溶解度曲线： (固体物质的溶解度受温度变化图) • a、大多数zxxkw 物质的溶学科网解度随温度的升高而
__增__大__，如KNO3;学 科网
体系 气+液
Байду номын сангаас
溶质 气体
zxxkw
固+液
液+液 无水
有水
学科网
固体
量少 学 科网
非水物
溶剂 液体
液体 量多
水
• 根据名称 • 一般固体或气体溶解于液体中，液体为
溶剂
• 两种液体组成溶液，量多的为溶剂 • 有水时，水作为溶剂
一、溶液 1、概念
一种物质或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的,稳定的混合 物
液液互溶 , 多为剂。
水多水少 , 水为剂；
不指溶剂 , 总为剂 （指水）。
知识回顾
特征
均一性: 各部分浓度和性质都相同。
zxxkw
学科网
稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不
学 科网
变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中
分离出来。
注意： ①溶液一般是透明的，但透明不一定无
色。例如：Cu2+ 溶液是蓝色，Fe2+ 溶液是浅
关键：分析过程，抓住过程前后溶质总质量和 溶液总质量分别不变的等式。
3.溶液中溶质参加化学反应的计算
有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计 算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物 的质量。
现有100g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液
，为使其溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水
g或5加0 入 g1氯2.化5 钠；为使其溶质的质量分