人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习课件(共37张PPT)

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2、特征 均一的、稳定的、混合物
我会解答: zxxkw
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1、一瓶长期存放的学茅科网台酒,若倒出第 一 杯酒其酒精
度为54度,那么倒出第二杯酒的酒精度为( )
A大于54度
B小于54度
C等于54度
D无法判断
2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放置一年时
间后, KNO3将( )
A会沉降下来
B不会分离出来
数减少一zxx半kw ,应加学入科网 水的质量为
g100
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解:(1)设蒸发掉水的质量为x,或加入氯化钠的质量为为y
100g×10%=(100g-x) ×20% 100g×10%+y=(100g+y) ×20%
x=50g
y=12.5g
(2)设为使其溶质的质量分数减少一半,应加入水的质量为z
100g×10%=(100g+z) ×5%
• 或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时 所溶解的质量为36克
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3、气体的溶解度 是指该zxx气kw 体在压学强科网 为101kPa,一定温度时,
溶解在1体积水里达学 科到网 饱和状态时的气体体积。
规律
气体的溶解度与温度和压强有关,随 温度升高而减小,随压强增大而增大 。
Exercises
C会浮上水面
D不能确定
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溶解时的热效

zxxkw
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扩散学 科(网吸热)
溶解过程
水合(放热)
二者的相对大 小决定热效应
◆溶解时的能量变化
1.扩散吸热 > 水合放热时,溶液温度降低; 2.扩散吸热 = 水合放热时,溶液温度不变; 3.扩散吸热 zxxkw < 水学科合网 放热时,溶液温度升高。
认真审题
把握题意 zxxkw
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规范答题
力求优异
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四.混合物的分离------物理方法
zxxkw
1.过滤
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适用范围: 固体和液体或可溶和不溶性固体
操作要点: “一贴”、“二低”、“三靠”
仪器和用品:铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、 玻璃棒、滤纸.
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2.结晶
①蒸发溶剂法: 适用于所有固态溶质,还常用于溶
体系 气+液
溶质 气体
zxxkw
固+液
液+液 无水
有水
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固体
量少 学 科网
非水物
溶剂 液体
液体 量多

• 根据名称 • 一般固体或气体溶解于液体中,液体为
溶剂
• 两种液体组成溶液,量多的为溶剂 • 有水时,水作为溶剂
一、溶液 1、概念
一种物质或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的,稳定的混合 物
绿色, Fe3+ 溶液是黄色,MnO4- 溶液是紫色。
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液,如水.
溶液不一定zxxkw是无色的学科:网
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硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液(浅绿色)——Fe2+ 高锰酸钾溶液(紫红色)—— MnO4-
一、溶液中溶质和溶剂的判断
0
(4)t3℃时,A物质的溶解度为 a g 。
A
t1 t2 t3 t4
B C
温度
(5)相同质量的三种饱和溶液,当温度从t4℃降到 t1℃时,溶液
中析出晶体最多的物质是 A
,没有晶体析出的是 C 。
(6)若A中混有少量的B物质,可以采用的 冷却热饱和溶液 方法提纯。
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溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
z=100g
配制500ml质量分数为20%的硫酸溶液,需要质量分 数为98%的硫酸溶液多少毫升?需要加水多少毫升? (98%的硫酸的密度为1.84g/ml,20%的硫酸的密度 为1.14g/ml)
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二.饱和溶液 不饱和溶液
1.概念: 在一定温度下,在一定量溶剂里,不能
zxxkw
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(还能)再溶解某种溶质的溶液,叫做该
条件下这种学 科溶网 质的饱和(不饱和)溶液。
强调
讲溶液饱和或不饱和,一定要 指明温度,溶剂质量和溶质。
注意:浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶 质含量的多少 。
知识要点梳理我最棒!
关键:分析过程,抓住过程前后溶质总质量和 溶液总质量分别不变的等式。
3.溶液中溶质参加化学反应的计算
有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计 算,各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物 的质量。
现有100g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液
,为使其溶质质量分数增大一倍,应蒸发掉水
g或5加0 入 g1氯2.化5 钠;为使其溶质的质量分
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三、溶解度 zxxkw
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1.溶解性 学 科网
一种物质溶解在另一种物质里的能 力叫做溶解性,溶解性的大小跟溶质和 溶剂的性质,温度和压强等有关。
2.固体的溶解度(S)
(1)概念的理解:
抓四点: ①条件:在一定温度下 ②标准:100克溶剂 ③状态:饱和状态 ④单位:克
zxxkw
(2)与溶解性的关系
zxxkw
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___该__温__度__下__两__种_物__质__的__溶__解__度__相__同__;_
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③ 可以比较同一温度时,不同物质的
溶解度的大小
知识要点梳理我最棒!
• 5、溶解度曲线: (固体物质的溶解度受温度变化图) • a、大多数zxxkw 物质的溶学科网解度随温度的升高而
__增__大__,如KNO3;学 科网
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(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量:
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表现为放热,温度升高.
(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:
表现为吸热,温度降低.
(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量: 表现为温度不变.
(1)浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高; (2)NaCl等溶于水温度不变; (3)NH4NO3等溶于水温度降低。
点 交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等
线: 溶解度随温度变化的情况
曲线上面: 表示溶液为饱和溶液 面
曲线下面: 表示溶液为不饱和溶液(有晶体)
• 4、溶解度曲线的意义:
①曲线上的点表示: _这__种__物__质__在__该__温__度__下__的__溶__解__度__;____
② 两条曲线上的交点,表示:
液液互溶 , 多为剂。
水多水少 , 水为剂;
不指溶剂 , 总为剂 (指水)。
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特征
均一性: 各部分浓度和性质都相同。
zxxkw
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稳定性:外界条件(温度,压强,溶剂量)不
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变时,溶液长时间放置,溶质不会从溶剂中
分离出来。
注意: ①溶液一般是透明的,但透明不一定无
色。例如:Cu2+ 溶液是蓝色,Fe2+ 溶液是浅
A.制成了70克饱和溶液 B.制成了68克饱和溶液
C. 有18克NaCl发生溶解
zxxkw
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D.还剩余2克固体NaCl(未溶解) 学 科网
4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减 小的是( C ) A.烧开水时,沸腾前有气泡冒 出. B.喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔. C.揭开啤酒瓶盖,有大量气泡冒出 . D.夏季黄昏,池塘里的鱼常游出水.
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S(20℃) ∕g 0
0.01
1
10
溶解性 不(难)溶 微溶 可溶
(3)影响因素
内因
溶质的性质 溶剂的性质
外因: 温度
易溶
影响溶解速率因素
• 1、搅拌
zxxkw
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• 2、温 度 学 科网
• 3、振荡
• 4、研细
(4)表示方法
①列表法
②溶解度曲线
zxxkw
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曲线上的点: 该点温度下的溶解度 学 科网
zxxkw
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一定温度下的饱和溶液中: 学 科网
S(g) a %(溶质) = S(g) +100(g)
×100%
% = S ×
100 S + 100
故同时又有: a < S
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(五).溶质的质量分数计算
1.基本概念的计算 zxxkw
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2.溶液稀释(包括配制学,混科网 合,浓缩等)的计算----物理变化
溶解→过滤→蒸发→转移
好题回放
3.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来,可采用 的方法是( A )
A.冷却饱zxxk和w 硝酸钾溶学科网液 B.在该温度时蒸发水份 C.升高饱和溶液的温学度科网 D.先加热蒸发一部份水再降温 4.黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重 要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸 钾的,其过程如下:(1)先收集硝土(主要成分是硝酸 钙)用水溶解;(2)加人草木灰,待其充分反应后,可 采用 过滤 和 结晶 的方法得到硝酸钾,反应的 方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3 。
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◆夏日里想随时喝到冰凉的饮料,可以自制化
学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水
中,就可以形成低温小环境。这种试剂可以是
下列物质中的( B )
A、食盐
B、硝酸铵
C、蔗糖
D、熟石灰
二、溶解时的吸热或放热现象
1、溶解过程的两种变化: 2、几种表现:
扩散过程: 吸收热量 水合过程: 放出热量
zxxkw
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五、溶液组成的表示---溶质的质量分数(ω)
(一).概念及表达式
zxxkw
ω(溶质) =
学m科网 (溶质)
×100%
m(溶液)[学或科网 :m(溶质)+m(溶剂)]
(二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算
计算依据: m(溶液) = V(溶液)×ρ(溶液 )
×ρ
V(溶液)
÷ρ
m(溶液)
• 饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之 间有没有关系?
zxxkw
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对于不同溶质来说,浓溶液不一
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定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不
饱和溶液。
但是对于同一温度、同一溶质来
浓。 说,饱和溶液比不饱和溶液
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2、相互转化
一般规律: zxxkw 降温、蒸学科网 发溶剂、加溶质
不饱和溶液
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zxxkw
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知识回顾
一.溶液
1.概念 : 一种或几种物质(溶质 )分散(溶解)到 zxxkw另一种物学科网质 (溶剂)里所形成的均一稳 定的混合学 科物网 .
2.组成----溶剂和溶质
当溶液中有水时,不论水 的量多少,习惯上把水看 作溶剂,通常不指明溶剂 的溶液,一般是水溶液.
固气溶液 , 液为剂。
记准
升温、加溶剂
饱和溶液
特殊溶质:Ca(OH)2
不饱和溶液 升温、蒸发溶剂、加溶质 饱和溶液 降温、加溶剂
Exercises
C
如图所示,向试管中的水中加入下列某物质 后,U形管zxxkw 中原来学相科网 平的红墨水液面出现了 左高右低的水位差学,科网 则该物质可能是( )
A.苛性钠 B.生石灰 C.硝酸铵
D.活性炭
C
Exercises
3.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( B )
A.20℃时,向该溶液中加入少量水,溶液变稀. B.20zxx℃kw 时,向该溶学科网液中加入少量硝酸钾晶体. C.取少量溶液降温学 科网至10℃有固体析出. D.取少量溶液至50℃无固体析出.
4.有下列物质:①牛奶;②无水酒精;③澄清石灰 水;④泥水;⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后 静置过滤所得的液体;⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形 成的液体,其中属于溶液的是 ③ ⑤ ⑥ ,溶液中 的溶质分别是 Ca(OH)2 ,Ca(OH)2,ZnSO4 。
1.下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图:
(1) 高于t1℃ 时,A的溶解度大于B的溶解度;
(2) 高于t2℃ 时,A、C、B三者溶解度是按由大到
小的顺序排列; zxxkw
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(3)A,B,C三种物质随ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 科温网 度的升高溶解度变小的是 B
溶解度
A
C
t1 t2
B 温度
3.在20℃时,NaCl的溶解度是36克.在20℃时,把20克NaCl 投人到50克水中充 分溶解后,下列有关说法中,不正确的 是A( )
解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得
zxxkw
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食盐晶体。
②冷却热饱和溶液法学 科:网常用于溶解度受温度影响较
大的固体溶质.如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝
酸钾晶体.
注意:①结晶后往往还需过滤来取得这些晶体.
②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶
质.如分离NaCl和KNO3的固体混合物 . ③粗盐提纯的步骤:
×ω
÷ω
m (溶质)
7、右图为A、B、C、三种物质 溶
的溶解度曲线。试回答:


(1)溶解度受温度影响最大的
物质是
A
,溶解度随
温度升高而减少的物质是 C 。
zxxkw
(2)温度为 t1
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℃,A、C a
两种物质的溶解度相等。 学 科网
(3)t2℃时,三种物质的溶解度由
大到小的顺序为 B A C

• b、少数物质的溶解度随温度的升高而
_变__化__不___大,如NaCl;
• c、极少数物质的溶解度随温度升高而_______,
如减Ca小(OH)2;
溶液
•(2)溶解度的含义:
•举例:
zxxkw
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学科网 必须讲明温度
• 20℃时NaCl的溶液学 科网度为36g含义:
学 科网
• 在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
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