高三化学复习课件化学平衡移动

则M和N的正确关系是 B
A．M>N
B ．M<N
C．M=N
D ．无法比较
例3.在一注射器中充满 NO2和N2O4的混合气体，在一
定条件下 建立平衡2NO 2
N2O4。在温度不变时 :
(1)将注射器的活塞 快速往里推 ，观察注射器里气体的
颜色变化。
红棕色先变深后变浅，但比原平衡要 深 (2)将注射器的活塞 快速往外拉 ，观察注射器里气体的 颜色变化。
两类反应的变化
反应实例
条件
转化率
2SO 2+O 2 2SO3
加 O2
SO2↑ O2↓
N2O4
2NO2 加 N2O4 ↓
浓度 物质的量分数
SO2 ↓ O2 ↑ SO3 ↑
都↑ N2O4 ↑ NO2 ↓
2HI
H 2+I2 加 HI
不变 都↑
不变
2NO2
N2O4 加 NO2 ↑
都↑ NO2 ↓ N2O4 ↑
化学平衡移动原理，同样也适用于其它平衡，已知在氨水
中存在下列平衡：
NH 3+H 2O
NH 3·H 2O
NH4++OH -
⑴向氨水中加入NH4Cl固体，平衡向_____移动；
⑵向氨水中加入浓盐酸，平衡向 ________移动；
⑶向氨水中加入MgCl 2固体时，平衡向______移动，OH 的浓度______,NH4+的浓度______.
V
V' 正
V
V正 V' 逆
V逆
0
t1
t
①增大反应物浓度
V正
V' 正
V逆
V' 逆
0
t1
t
②减小生成物浓度
V
V' 逆
V正 V' 正
V逆
0
t1
t
③增大生成物浓度
V
V正
V' 逆
V逆
V' 正
0
t1
t
④减小反应物浓度
浓度引起平衡移动的v-t图
V
V' 正
V正
V' 逆
V
V' 正= V' 逆 V正
V逆
0
t1
V
V逆
t
V正
V' 正= V' 逆 V逆
0
t1
t
④减小压强
影响平衡移动的因素 2、压强（气体）
①具体影响： P↑，移向气体体积缩小的方向； P↓, 移向气体体积增大的方向； 反应前后气体相等的，改变 P，不移动
②高压比低压先达平衡 ③改变压强的几种形式
a. 改变体积 b. 充惰性气体，恒容不移动；
恒压向气体增大方向移动 c. 充反应物：恒压最终和原平衡一样；恒容正移
前提只改变浓度，其它不变
例题1.一容积不变的容器中盛有 1 mol PCl 5，加热时
发生的如下反应： PCl 5(g) PCl 3(g) +Cl 2(g)，反应
达平衡后时 PCl 5所的转化率为 M% 。若在同一温度和
同一容器中，最初投入的是 2 mol PCl 5(气)，反应达
平衡时， PCl 5的转化率为 N% 。则M和N的正确关系
是A
A．M>N
B ．M<N
C．M=N
D ．无法比较
例题2.一容积不变的容器中充入 1 mol NO 2，使其发 生反应： 2NO 2(g) N 2O4(g)，达平衡时 NO2 的转 变化率为 M% 。若在同一温度和同一容器中，最初投
入的是2 mol NO 2 ，达平衡时 NO2 的转化率为 N% 。
1、下列事实，不能用平衡移动原理来解释的是（ D ）
A.密闭、低温时存放氨水的必要条件 B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C.硝酸工业中，适用过量空气以提高氨气的利用率 D.在FeSO 4溶液中，加入铁粉以防止氧化
思考：条件改变后，某平衡正向移动，则下列说法一定
正确的是（ G ）
A.反应物浓度减小 B.反应物转化率增大 C.生成物浓度增大 D.生成物体积分数增大 E.正反应速率增大 F.逆反应速率减小 G.正反应速率大于逆反应速率
化学平衡移动
思考1：在影响反应速率的因素中，哪些因素改变一定会
引起化学平衡移动？
思考2：以N2+3H 2
2NH3 △H<0 说明哪些方法
可促进平衡向正反应方向移动？此时v正、v逆如何改变？
条件改变
c(NH3)↓ c(H2)↑或 c(N2)↑
T↓ P↑
v正 v逆
—↓ ↑—
↓↓ ↑↑
浓度引起平衡移动的v-t图
影响平衡移动的因素
3、温度：温度升高，平衡向吸热反应的方向移动
温度降低，平衡向放热反应的方向移动
温度引起平衡移动的v-t图
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) △H>0
V
①
V' 正
升 高 温
V正 V' 逆
度
V逆
0
t1
t
②V
降 低
V正
温
V' 逆
度
V逆
V' 正
0
t1
t
4、催化剂能同等程度地改 变正反应和逆反应的速率， 平衡不移动
2、在一定条件下 xA+yB
zC 的可逆反应达到平衡
①已知 A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则
x、y、z的关系式 _x_+_y__>_z_；
②已知 C是气体且 x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡
必向 ___逆____ 方向移动；
③已பைடு நூலகம் B、C是气体，现增加 A的物质的量（其它条件不变），平
0
t1
t
⑤同时增大反应物和生成物浓度
V正
V' 正
V逆
V' 逆
0
t1
t
⑥增大反应物浓度同时减小生成物浓度
影响平衡移动的因素
1、浓度（气液体） ①具体影响：
c（反应物）↑和c（生成物）↓正移，反之逆移。 ②注意点：
a.增加固体或纯液体的量，平衡不移动 b.各物质的浓度增大（或减小）相同倍数，增大向系数小 的方向移动；减小向系数大的方向移动。 ③生产应用： a.增大廉价物质的浓度 b.及时将生成物从混合物中分离出去
红棕色先变浅后变深，但比原平衡要 浅
压强引起平衡移动的v-t图
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
⑴当 m+n>p+q 时：
V V
V' 正
V正 V' 逆
V逆
0
t1
t
0
①增大压强
V正
V' 逆
V逆
V' 正
t1
t
②减小压强
⑵当 m+n=p+q 时：
V
V
V正 V' 正= V' 逆
V逆
0
t1
t
③增大压强
V
V正 V' 正= V' 逆
V逆
0
t1
t
归纳小结：平衡移动分析
?平衡移动的前提：某平衡态，改变 某一个条件，平衡破坏。 某一个条件：温度，某一种物质的浓度，改变压强
勒夏特列原理即化（学即平同衡时移同动倍原数理改：变所有物质的浓度） ?平改衡变移影动响方平向衡的移判动断的：一个因素（浓度、温度、压强等） 升温平: 向衡吸向热能反够应减方弱向这移种动改，变反的之方；向移动。 增大适反用应范物围浓：度已: 向达正平反衡应的方可向逆移反动应，。反之； 加压适: 向用气对体象总：分各子种数平减衡小，的如方化向学移平动衡（、如电果离是平等衡体等积。反应， 对平衡不移动），反之。 使用催化剂，平衡不移动。