第2课时气体摩尔体积课件
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2课时气体摩尔体积
决定物质体积大小的因素有三个方面： 1.粒子数目的多少 2.粒子本身的大小 3.粒子之间的距离
第2课时气体摩尔体积
【思考与交流】 当物质的粒子数目均为1 mol时,决定固、液、气态 物质的体积大小的因素有哪些?
粒子大小
粒子间距
当粒子之间距离很小 时，物质的体积主要 取决于粒子的大小
H2和O2物质的量之比：2︰1
H2和O2体积之比：2︰1
n(H2) n(O2)
=
2 1
=
V(H2) V(O2)
相同温度和压强下，1mol H2和1mol O2的体积是
相等的 。
第2课时气体摩尔体积
科学探究：
2.计算出在标准状况时1 molH2和1 molO2的体积(保留小数点 后2位)。你能得出什么结论？
第2课时气体摩尔体积
由上表的体积数据结合物质状态，可以得出如下结 论： 1.在同温同压下，1摩尔固体和液体的体积各不相 同。 2.在同温同压下，1摩尔任何气体的体积基本相同。 3.标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下，1摩尔任何气 体的体积约为22.4L。
【想一想】 物质的体积由哪些因素决定?
数
思维导引：只有气体才满足在标准状况下，物质的量为1 mol，
体积为22.4 L。
第2课时气体摩尔体积
标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol, 这是特定条件下的气体摩尔体积。
第2课时气体摩尔体积
【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体的物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
状态
密度
固体
7.8g/mL
固体
2.7g/mL
液体
1g/mL
液体
1.83g/mL
气体
0.0893g/L
气体
1.429g/L
气体
1.965g/L
第2课时气体摩尔体积
体积 7.2mL 10mL 18mL 53.6mL 22.4L 22.39L 22.39L
小组讨论：
1.通过计算1 mol 固体,液体,气体的体积, 你能得到什么规律？ 2.影响物质体积的因素有哪些?
第2课时 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积
知识 回顾
质量
m
↓ ↓ 摩尔质量
阿伏加德罗常数
物质的量
÷M n
×M
×Nρ
?
V
气体体积 (标准状况) 第2课时气体摩尔体积
1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。 2.了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。 （重点）
第2课时气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积
÷M
质量
M
ρ ÷ρ
..
物质的量
NA ÷NA
微粒数
Vm
Vm(22.4L/mol)
气体体积(标准状况)
M 摩尔质量
NA 阿伏加德罗常数
Vm 气体摩尔体积
ρ 气体密度
第2课时气体摩尔体积
【例题1】 下列说法正确的是( D ) A．2 g H2所占有的体积是22.4 L B．11.2 L O2的质量是16 g C．标准状况下，22.4 L H2O含有6.02×1023个H2O分子 D．常温常压下32 g O2与标准状况下22.4 L N2含有相同的分子
科学探究：
课本：P13
（1）电解水产生的气体体积比是多少？ 2︰1
（2）假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2的质量和 物质的量。填写表格。
质量 H2 0.2g O2 1.6g
物质的量 0.1mol 0.05mol
H2和O2物质的量之比 2︰1
第2课时气体摩尔体积
【想一想】
由表格内容，你能否得出气体物质的量相等时体积 也相等的结论？
因素
状态
粒子个数 粒子大小 粒子间距离
固体和 液体
1mol
主要因素 次要因素
气体
1mol
忽略
决定因素
第2课时气体摩尔体积
粒子数目相同的条件下，气体体积受压强和温度 的影响。压强不变，温度越高，体积越大。温度 不变时，压强越大，体积越小。
【想一想】
为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都
相同呢？ T、P相同
1 mol 物质质量(g)
56 27 18 98
密度 体积 (g/cm3) (cm3)
7.86 2.70 0.998 1.83
7.12 10.00 18.04 53.55
第2课时气体摩尔体积
【思考与交流】 1 mol 固体或液体的体积不相等。下表是1mol物
质标准状况下的体积，你有哪些启示？
物质 Fe Al H2O H2SO4 H2 O2 CO2
气体分子距离相同
V相同（V＝22.4 L)
第2课时气体摩尔体积
在相同的温度和压强下，相 同体积的任何气体都含相同 数目的分子，这就是阿伏加 德罗定律。
第2课时气体摩尔体积
气体摩尔体积
概念：单位物质的量的气体所占的体积。
符号: Vm
公式： Vm =
V n
单位: L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
物质 1 mol 物质的质量(g)
H2
2.016g
O2
32g
密度 (g/L) 体积 (L)
0.0899
22.42
1.429
22.39
计算得出的数据可知它们的体积几乎相等哦！
第2课时气体摩尔体积
科学探究：
2.在相同的条件下1 mol 固体或液体的体积是否 也相等？
物质 状态
Fe 固体 Al 固体 H2O 液体 H2SO4 液体
第2课时气体摩尔体积
气体摩尔体积使用时的“112”
(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是22.4 L。 (2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等 物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1 mol”“约22.4 L”。
特别注意：
(1) 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处 的温度和压强。 (2) 气体摩尔体积的对象可以是单一气体，也可以是混合气体
当粒子间的距离比较大 时，物质的体积主要取 决于粒子间的距离
第2课时气体摩尔体积
约1700倍
3.06×104ml 18影.0响ml1mol不同气体体积的因素主要是:
粒1子00 数目
粒子100间℃距H2O(g) 粒子大小
1mol
50
1mol H2O(l)
受温度和压强影 响
第2课时气体摩尔体积
归纳总结： 决定具有相同数目粒子的物质体积大小的因素
决定物质体积大小的因素有三个方面： 1.粒子数目的多少 2.粒子本身的大小 3.粒子之间的距离
第2课时气体摩尔体积
【思考与交流】 当物质的粒子数目均为1 mol时,决定固、液、气态 物质的体积大小的因素有哪些?
粒子大小
粒子间距
当粒子之间距离很小 时，物质的体积主要 取决于粒子的大小
H2和O2物质的量之比：2︰1
H2和O2体积之比：2︰1
n(H2) n(O2)
=
2 1
=
V(H2) V(O2)
相同温度和压强下，1mol H2和1mol O2的体积是
相等的 。
第2课时气体摩尔体积
科学探究：
2.计算出在标准状况时1 molH2和1 molO2的体积(保留小数点 后2位)。你能得出什么结论？
第2课时气体摩尔体积
由上表的体积数据结合物质状态，可以得出如下结 论： 1.在同温同压下，1摩尔固体和液体的体积各不相 同。 2.在同温同压下，1摩尔任何气体的体积基本相同。 3.标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下，1摩尔任何气 体的体积约为22.4L。
【想一想】 物质的体积由哪些因素决定?
数
思维导引：只有气体才满足在标准状况下，物质的量为1 mol，
体积为22.4 L。
第2课时气体摩尔体积
标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol, 这是特定条件下的气体摩尔体积。
第2课时气体摩尔体积
【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体的物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
状态
密度
固体
7.8g/mL
固体
2.7g/mL
液体
1g/mL
液体
1.83g/mL
气体
0.0893g/L
气体
1.429g/L
气体
1.965g/L
第2课时气体摩尔体积
体积 7.2mL 10mL 18mL 53.6mL 22.4L 22.39L 22.39L
小组讨论：
1.通过计算1 mol 固体,液体,气体的体积, 你能得到什么规律？ 2.影响物质体积的因素有哪些?
第2课时 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积
知识 回顾
质量
m
↓ ↓ 摩尔质量
阿伏加德罗常数
物质的量
÷M n
×M
×Nρ
?
V
气体体积 (标准状况) 第2课时气体摩尔体积
1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。 2.了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。 （重点）
第2课时气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积
÷M
质量
M
ρ ÷ρ
..
物质的量
NA ÷NA
微粒数
Vm
Vm(22.4L/mol)
气体体积(标准状况)
M 摩尔质量
NA 阿伏加德罗常数
Vm 气体摩尔体积
ρ 气体密度
第2课时气体摩尔体积
【例题1】 下列说法正确的是( D ) A．2 g H2所占有的体积是22.4 L B．11.2 L O2的质量是16 g C．标准状况下，22.4 L H2O含有6.02×1023个H2O分子 D．常温常压下32 g O2与标准状况下22.4 L N2含有相同的分子
科学探究：
课本：P13
（1）电解水产生的气体体积比是多少？ 2︰1
（2）假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2的质量和 物质的量。填写表格。
质量 H2 0.2g O2 1.6g
物质的量 0.1mol 0.05mol
H2和O2物质的量之比 2︰1
第2课时气体摩尔体积
【想一想】
由表格内容，你能否得出气体物质的量相等时体积 也相等的结论？
因素
状态
粒子个数 粒子大小 粒子间距离
固体和 液体
1mol
主要因素 次要因素
气体
1mol
忽略
决定因素
第2课时气体摩尔体积
粒子数目相同的条件下，气体体积受压强和温度 的影响。压强不变，温度越高，体积越大。温度 不变时，压强越大，体积越小。
【想一想】
为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都
相同呢？ T、P相同
1 mol 物质质量(g)
56 27 18 98
密度 体积 (g/cm3) (cm3)
7.86 2.70 0.998 1.83
7.12 10.00 18.04 53.55
第2课时气体摩尔体积
【思考与交流】 1 mol 固体或液体的体积不相等。下表是1mol物
质标准状况下的体积，你有哪些启示？
物质 Fe Al H2O H2SO4 H2 O2 CO2
气体分子距离相同
V相同（V＝22.4 L)
第2课时气体摩尔体积
在相同的温度和压强下，相 同体积的任何气体都含相同 数目的分子，这就是阿伏加 德罗定律。
第2课时气体摩尔体积
气体摩尔体积
概念：单位物质的量的气体所占的体积。
符号: Vm
公式： Vm =
V n
单位: L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
物质 1 mol 物质的质量(g)
H2
2.016g
O2
32g
密度 (g/L) 体积 (L)
0.0899
22.42
1.429
22.39
计算得出的数据可知它们的体积几乎相等哦！
第2课时气体摩尔体积
科学探究：
2.在相同的条件下1 mol 固体或液体的体积是否 也相等？
物质 状态
Fe 固体 Al 固体 H2O 液体 H2SO4 液体
第2课时气体摩尔体积
气体摩尔体积使用时的“112”
(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是22.4 L。 (2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等 物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1 mol”“约22.4 L”。
特别注意：
(1) 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处 的温度和压强。 (2) 气体摩尔体积的对象可以是单一气体，也可以是混合气体
当粒子间的距离比较大 时，物质的体积主要取 决于粒子间的距离
第2课时气体摩尔体积
约1700倍
3.06×104ml 18影.0响ml1mol不同气体体积的因素主要是:
粒1子00 数目
粒子100间℃距H2O(g) 粒子大小
1mol
50
1mol H2O(l)
受温度和压强影 响
第2课时气体摩尔体积
归纳总结： 决定具有相同数目粒子的物质体积大小的因素