晶体结构及性质练习题第一套

（2）同类型晶体的熔沸点：

①原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。如金刚石＞氮化硅＞晶体硅。

②分子晶体：

组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。如CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。

若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔沸点越低，特殊情况下分子越对称，则熔沸点越高。

若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔沸点特别高。

③金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔沸点越高。如Al＞Mg＞Na＞K。

④离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如KF＞KCl＞KBr＞KI。

11、Na2O2的阴离子为O22-，阳离子为Na+，故晶体中阴、阳离子的个数比为1：2。

12、离子晶体中，阴、阳离子采用不等径密圆球的堆积方式。

13、分子的稳定性是由分子中原子间化学键的强弱决定。

14、冰是分子晶体，冰融化时破坏了分子间作用力和部分氢键，化学键并未被破坏。

15、离子晶体熔化时，离子键被破坏而电离产生自由移动的阴阳离子而导电，这是离子晶体的特征。

16、①离子晶体不一定都含有金属元素，如NH4Cl

②离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，

如NaOH、Na2O2

③金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。

17、①溶于水能导电的不一定是离子晶体，如HCl等

②熔化后能导电的晶体不一定是离子晶体，如Si、石墨、金属等。

典型题例

2．食盐晶体如右图所示。在晶体中，•表示Na+，ο表示Cl-。已知食盐的密度为ρ g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是

A.32

N

M

ρ

cm B.3

2N

M

ρ

cm C.3

2

M

N

ρ

cm D.3

8N

M

ρ

cm

3. 下列各项所述的数字不是6的是

A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

5.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是

A B C D

1. 钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是

A .该晶体属于离子晶体

B.晶体的化学式为Ba 2O 2

C.该晶体晶胞结构与CsCl 相似

D .与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+共有12个 2. 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所

示。则这种合金的化学式为 A ．LaNi 6 B ．LaNi 3 C ．LaNi 4 D ．LaNi 5

4、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 A ．B 2A B ．BA 2 C ．B 7A 4 D ．B 4A 7

5、高温下，超氧化钾（KO 2）晶体结构与NaCl 相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价。则下列说法正确的是

A ．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1

B ．晶体中每个K +周围有8个O 2—，每个O 2—周围有8个K +

C ．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2

D ．晶体中与每个K +距离最近的K +有12个

6、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是 （ ） A ．1∶1 B ．1∶2 C ．1∶3 D ．2∶3

7、某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是 （ ） A ．CaF 2 B ．CO 2 C ．NaCl D ．CsCl

8、下列各组物质中，按熔沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）

A ．O 2、I 2、Hg

B ．Cl 2、KCl 、SiO 2

Ni 原子La 原子

C．Rb、K、Na D．SiC、NaCl、SO2

二、晶体中距离最近的微粒数的计算：

例1：在氯化钠晶体(图1)中，与氯离子距离最近的钠离子有个；

与氯离子距离最近的氯离子有个。

例2：二氧化碳晶体中，与二氧化碳分子距离最近的二氧化碳分

子有个。

从上题的解答方法可以看出，要计算出晶胞中微粒的实际数

目，同样要有以晶胞为核心向空间扩展形成晶体的意识，要分析

晶胞中不同位置的微粒被晶胞共用的情况，若一个微粒被n个晶胞所共用，则该微粒

对晶胞的贡献为

n

1。用

n

1乘以对应的微粒数，再加和即得晶体

中的实际微粒数。根据上述方法还能确定晶体的化学式。

例4：写出下列离子晶体的化学式

三．晶体中化学键数目的计算

例5：金刚石结构中，一个碳原子与个碳原子成键，则每个碳原子实际形成的化学键为根；a mol金刚石中，碳碳键数为mol。

例7：C60分子是形如球状的多面体，如图6，该结构的建立是基于如下考虑：①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键②C60分子只含有五边形和六边形。C70分子也可制得，它的分子模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形数。

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