压强变化对化学平衡的影响课件

结论
• 增大压强，瞬间V正 ，V逆 ， 幅度大，V正 V逆 ，随后V正逐渐 渐 ，最终V正 V逆，平衡向 向移动。 增加的 ，V逆逐 的方
1)前提条件：
反应体系中有气体参加且反应 。
2)结论： 在其它条件不变的情况下，增大压强，会使 化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小 压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向 移动。
（3）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平 衡 正向移动 ; c(CO2) 减小 。
课堂练习
2、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平 衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到 新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增 大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
课堂练习
3、在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡： 2NO2 N2O4
测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时， 再充入1 molNO2 ，待新平衡建立时，又测 NO2的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。 b﹥a
第三单元
化学平衡的移动
压强对化学平衡的影响
『思考与讨论』
根据图2-19数据，分析压强的改变时如 何影响合成氨的平衡的
压强/105Pa NH3/% 200 300 400 500
『演示实验』
针筒中存在2NO2(g) N2O4(g)， 改变针筒活塞的位置，观察现Leabharlann Baidu并理解。
针筒内气体 颜色变化 迅速向内推 针筒活塞 迅速向外抽 针筒活塞 平衡移动的 方向
V(molL-1S-1)
b 恒容 速率不变，平衡不移动
V’正= V’逆
V正= V逆
速率-时间关系图：
0
t2
T(s)
课堂练习
1、在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及 平衡如何变化： （1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平 增大 。 衡 逆向移动 ; c(CO2) （2）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平 不变 衡 不移动 ; c(CO2) 。
3)速率-时间关系图： 增大压强
aA(g)+bB(g)
V（mol.L-1S-1）
V‘正 V”正 = V”逆 V正
V正= V逆
cC(g)+dD(g) a+b > c+d
V’逆 V逆
t1 0
t2
t（s）
注意：
△
1.例： I2 + H2
2HI
增大体系的压强， 平衡不移动， 但浓度增大，颜色加深，速率加快！ 2.充入”惰性气体” a 恒压 当成”减压”