滴定分析基本操作实验报告

滴定分析
一、实验目的
用已知浓度标准溶液测定未知浓度溶液（待测溶液）浓度
二、实验原理
C(标准)*V(标准)=C（待测）*V（待测）
三、主要仪器及试剂
主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、锥形瓶、100ml烧杯、800ml烧杯
试剂：未知浓度的HCl溶液（待测溶液）、0.1000mol/L NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水
四、实验步骤
（一）滴定前的准备
1. 配置500ml 0.1000mol/L的标准NaOH溶液: （a）计算所需氢氧化钠质量为0.2g; (b)用电子天平称取氢氧化钠固体
2.0g; (c)置于100ml烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解; (d)将100ml烧杯溶液转移到800ml烧杯中，用适量蒸馏水洗涤100ml烧杯，并将其洗涤液转入800ml烧杯中（重复此操作3~4次）（e）加入蒸馏水到800ml烧杯中(总加水量为500ml) (f)将800ml烧杯中的溶液全部用玻璃棒转移到500ml细口瓶中（g）用橡胶塞塞好瓶口，贴上标签。

2.检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：将滴定管加水，关闭活塞，静止5分钟，观察是否有水漏出。

若漏水，酸式滴定管需在活塞上涂凡士林；碱式滴定管则需更换橡皮管）
3.洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管3次，再用待装溶液润洗2~3次。

锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不润洗，也不需要烘干。

4.量取：将待测的溶液倒入酸式滴定管中至0刻度线，并用锥形瓶量取20mlHCl溶液；同理将所配置的NaOH标准溶液倒入碱式滴定管至0刻度线或0刻度线以下并记录该数值V1。

（注意：装入溶液时需观察滴定管口是否有气泡）（二）滴定阶段
1.将锥形瓶放在碱式滴定管的下面，向其中滴加2滴酚酞溶液，摇匀。

2.将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视着锥形瓶内溶液的变化，直到滴入最后一滴NaOH溶液后溶液变为粉红色并持续半分钟内不变色。

此时，盐酸恰好被完全中和，达到滴定终点。

记录滴定后液面刻度V2。

（三）滴定结束
1.将锥形瓶和滴定管内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水清洗干净，将上述操作重复2~3次。

五、实验现象、数据记录及处理
实验现象：滴入最后一滴NaOH溶液后，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色且持续半分钟内不变色。

数据处理：C(待测)={C（标准）*V(标准)}/V（待测）
六、结果与讨论
结果：测得待测HCl溶液平均浓度为C（待测）=0.1042mol/L
讨论：引起误差的可能因素：(a)读数，视线未与最低凹液面平齐
(b)滴定管未润洗完全或润洗次数过少
（c）溶液溅漏
（d）滴定管尖嘴气泡
（e）滴定时速度过快。