溶解度PPT课件(25)
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B. 当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶 质
C. 稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是 饱和溶液
D. 改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液
2、某课外小组需一定浓度的KNO3溶液做 实验，怎样使KNO3固体较快地溶于水中？ 说明理由。
建议1：溶解时加热，粒子扩散速率加快， 使溶解速率加快
建议2；溶解时不断的搅拌，使粒子运动 速率加快，迅速扩散到溶剂中去。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
不饱和 增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 饱和
溶液 增加溶剂、升高温度 溶液
溶液的分类：
不限条件粗略分 浓溶液
溶液
稀溶液
饱和溶液 一定条件下分类
不饱和溶液
关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不 一定是稀溶液
巩固练习
1、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是
（ B、C ）
A. 在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再溶 解KNO3
4、在一定温度下，将一瓶接近饱和的 硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法是 （B ） ①升高温度 ②降低温度 ③增加溶质
④增加溶剂 ⑤蒸发溶剂
A. ①②和食盐溶液变成不饱和溶 液，可采取的措施是（ A ）
A. 加水
B. 取出一些食盐溶液
C. 加食盐
8、下列有关从海水中提取食盐晶体 的说法，错误的是（ A C ）
A. 属于化学变化 B. 属于物理变化 C. 得到纯净的食盐晶体
D. 得到不纯净的食盐晶体
二、溶解度
〈一〉、固体的溶解度概念：
溶解度五大理解要点：
①条件：在一定温度下
②标准：100 g溶剂
③状态：达到饱和状态 ④单位：溶解的质量，单位为克
2、下列物质溶于水时，使溶液的温
度明显升高的是 （ D ）,溶液的温度
明显降低的是 （ C ）。
A、蔗糖
B、食盐
C、硝酸铵
D、氢氧化钠
3、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸，从 上半部分取出少量，测得其密度为 1.2 g/cm3,若从底部取出少量测定其 密度，则测得底部的稀硫酸的密度 值为 （ C ）
A.大于1.2 g/cm3 B.小于1.2 g/cm3
第九单元 课题2 溶解度
前提测评：
写出下列溶液中溶质的化学式：
1、食盐水 NaCl 2、盐酸 HCl ；
3、石灰水 Ca(OH)2;
4、稀硫酸 H2SO4 ；
5、酒精溶液 C2H5OH
.
1、把少量的下列各物质分别放入水里， 充分振荡后可形成溶液的是 （A）
A、葡萄糖 C、花生油
B、面粉 D、冰块
随堂练习
1、在20℃，NaCl的溶解度是36 g。在20 ℃时，把20 g NaCl投入50 g水中，充分 溶解后，下列有关说法不正确的是（ A） A. 制成了70 g饱和溶液
B. 制成了68 g饱和溶液
C. 有18 g NaCl发生溶解
D. 还剩余2 g固体NaCl未溶解
（4）20℃时，36 g NaCl溶解在100 g水中， 所以说，20℃时NaCl的溶解度为36
难微 溶溶
易溶
溶解性
可
溶
0.01 g 1 g
10 g 20℃时
溶解度
①20℃时溶解度大于10 g的物质为易溶物
②20℃时溶解度在1 g~10 g的物质为可溶物
③20℃时溶解度在0.01 g~1 g的物质为微溶物 ④20℃时溶解度小于0.01 g的物质为难溶物 或不溶物
“定温百克剂，饱和单位克”
20℃时NaCl的溶解度为36 g，其 含义是什么？
①• 单在击20此℃处时编，辑母Na版C文l在本1样0式0 g水中 达到– 第饱• 二第和三级级状态时，溶解溶质的质 量是36– 第g四。级
或 » 第五级
②在20℃时，NaCl在100 g溶剂 中最多能溶解36 g。
判断下列说法是否正确，说明理由。
（1）20℃时，36 g NaCl能溶解在100 g水 中，所以说， 20℃时NaCl的溶解度为36 g
（2）36 g NaCl溶解在100 g水中，达到饱 和状态，所以说， NaCl的溶解度为36 g （3）20℃时，36 g NaCl溶解在50 g水中， 所以说， 20℃时NaCl的溶解度为36 g
C.等于1.2 g/cm3 D、无法确定
注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部 分性质相同。
活动与探究
操 加入5 g 氯 加入5 g 氯 作 化钠，搅拌 化钠，搅拌
加入5 mL水， 搅拌
现象 加入的氯化 一部分氯化 钠，全部溶 钠没有溶解 解
原来不能溶解 的氯化钠又能 溶解了
结 此溶液还能 此溶液不能 加入溶剂，此
3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
二.饱和溶液和不饱和溶液
硝酸钾饱和溶液
说明:
加入少量 高锰酸钾
1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾
2.此液为硝酸钾饱和溶液
再加硝酸钾
高锰酸钾不饱和溶液
[练习] 20℃时，将33 g食盐放入100 g水中，食盐全部溶解， 此时溶液质量为 g1，33再向此溶液加入3 g食盐又恰好全 部溶解，则溶质为 g，36现在溶液恰好饱和，此时溶液 的质量为 13g6，再向此溶液加入3 g食盐，溶液的质量是 g。 136
论 再溶解溶质 再溶解溶质 溶液又能继续
了
溶解溶质了
一.溶液的分类: 饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液
在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质不能无限溶解的溶液。
不饱和溶液
在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液。
1.饱和溶液的前提条件是什么？ 一定温度、一定量的溶剂。
2.在上面的前提条件下，关键看什么？ 溶质是否能继续溶解。
D. 蒸发水
6、在一定温度下，一定量的水中，不 断加入食盐晶体，能正确表示溶解的 食盐质量m与时间t的关系的图象的是 （D ）
7. 下列说法正确的是（ C ）
A.凡是均一、稳定的液体都是溶液 B.饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液 的多 C.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
D.某物质的溶液达到饱和后便不能再溶解 任何物质
建议3：溶解前先将固体研碎，增大固体 与水的接触面积，使溶解速率加快
3、室温下，向一定质量的氯化钠溶液 中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后， 尚有部分未溶解，加入10 g水后，固体 全部溶解。下列判断正确的是（ A ）
A、加水前一定是饱和溶液
B、加水前可能是饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液
D、加水后一定是不饱和溶液
C. 稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是 饱和溶液
D. 改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液
2、某课外小组需一定浓度的KNO3溶液做 实验，怎样使KNO3固体较快地溶于水中？ 说明理由。
建议1：溶解时加热，粒子扩散速率加快， 使溶解速率加快
建议2；溶解时不断的搅拌，使粒子运动 速率加快，迅速扩散到溶剂中去。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
不饱和 增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 饱和
溶液 增加溶剂、升高温度 溶液
溶液的分类：
不限条件粗略分 浓溶液
溶液
稀溶液
饱和溶液 一定条件下分类
不饱和溶液
关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不 一定是稀溶液
巩固练习
1、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是
（ B、C ）
A. 在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再溶 解KNO3
4、在一定温度下，将一瓶接近饱和的 硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法是 （B ） ①升高温度 ②降低温度 ③增加溶质
④增加溶剂 ⑤蒸发溶剂
A. ①②和食盐溶液变成不饱和溶 液，可采取的措施是（ A ）
A. 加水
B. 取出一些食盐溶液
C. 加食盐
8、下列有关从海水中提取食盐晶体 的说法，错误的是（ A C ）
A. 属于化学变化 B. 属于物理变化 C. 得到纯净的食盐晶体
D. 得到不纯净的食盐晶体
二、溶解度
〈一〉、固体的溶解度概念：
溶解度五大理解要点：
①条件：在一定温度下
②标准：100 g溶剂
③状态：达到饱和状态 ④单位：溶解的质量，单位为克
2、下列物质溶于水时，使溶液的温
度明显升高的是 （ D ）,溶液的温度
明显降低的是 （ C ）。
A、蔗糖
B、食盐
C、硝酸铵
D、氢氧化钠
3、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸，从 上半部分取出少量，测得其密度为 1.2 g/cm3,若从底部取出少量测定其 密度，则测得底部的稀硫酸的密度 值为 （ C ）
A.大于1.2 g/cm3 B.小于1.2 g/cm3
第九单元 课题2 溶解度
前提测评：
写出下列溶液中溶质的化学式：
1、食盐水 NaCl 2、盐酸 HCl ；
3、石灰水 Ca(OH)2;
4、稀硫酸 H2SO4 ；
5、酒精溶液 C2H5OH
.
1、把少量的下列各物质分别放入水里， 充分振荡后可形成溶液的是 （A）
A、葡萄糖 C、花生油
B、面粉 D、冰块
随堂练习
1、在20℃，NaCl的溶解度是36 g。在20 ℃时，把20 g NaCl投入50 g水中，充分 溶解后，下列有关说法不正确的是（ A） A. 制成了70 g饱和溶液
B. 制成了68 g饱和溶液
C. 有18 g NaCl发生溶解
D. 还剩余2 g固体NaCl未溶解
（4）20℃时，36 g NaCl溶解在100 g水中， 所以说，20℃时NaCl的溶解度为36
难微 溶溶
易溶
溶解性
可
溶
0.01 g 1 g
10 g 20℃时
溶解度
①20℃时溶解度大于10 g的物质为易溶物
②20℃时溶解度在1 g~10 g的物质为可溶物
③20℃时溶解度在0.01 g~1 g的物质为微溶物 ④20℃时溶解度小于0.01 g的物质为难溶物 或不溶物
“定温百克剂，饱和单位克”
20℃时NaCl的溶解度为36 g，其 含义是什么？
①• 单在击20此℃处时编，辑母Na版C文l在本1样0式0 g水中 达到– 第饱• 二第和三级级状态时，溶解溶质的质 量是36– 第g四。级
或 » 第五级
②在20℃时，NaCl在100 g溶剂 中最多能溶解36 g。
判断下列说法是否正确，说明理由。
（1）20℃时，36 g NaCl能溶解在100 g水 中，所以说， 20℃时NaCl的溶解度为36 g
（2）36 g NaCl溶解在100 g水中，达到饱 和状态，所以说， NaCl的溶解度为36 g （3）20℃时，36 g NaCl溶解在50 g水中， 所以说， 20℃时NaCl的溶解度为36 g
C.等于1.2 g/cm3 D、无法确定
注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部 分性质相同。
活动与探究
操 加入5 g 氯 加入5 g 氯 作 化钠，搅拌 化钠，搅拌
加入5 mL水， 搅拌
现象 加入的氯化 一部分氯化 钠，全部溶 钠没有溶解 解
原来不能溶解 的氯化钠又能 溶解了
结 此溶液还能 此溶液不能 加入溶剂，此
3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
二.饱和溶液和不饱和溶液
硝酸钾饱和溶液
说明:
加入少量 高锰酸钾
1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾
2.此液为硝酸钾饱和溶液
再加硝酸钾
高锰酸钾不饱和溶液
[练习] 20℃时，将33 g食盐放入100 g水中，食盐全部溶解， 此时溶液质量为 g1，33再向此溶液加入3 g食盐又恰好全 部溶解，则溶质为 g，36现在溶液恰好饱和，此时溶液 的质量为 13g6，再向此溶液加入3 g食盐，溶液的质量是 g。 136
论 再溶解溶质 再溶解溶质 溶液又能继续
了
溶解溶质了
一.溶液的分类: 饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液
在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质不能无限溶解的溶液。
不饱和溶液
在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液。
1.饱和溶液的前提条件是什么？ 一定温度、一定量的溶剂。
2.在上面的前提条件下，关键看什么？ 溶质是否能继续溶解。
D. 蒸发水
6、在一定温度下，一定量的水中，不 断加入食盐晶体，能正确表示溶解的 食盐质量m与时间t的关系的图象的是 （D ）
7. 下列说法正确的是（ C ）
A.凡是均一、稳定的液体都是溶液 B.饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液 的多 C.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
D.某物质的溶液达到饱和后便不能再溶解 任何物质
建议3：溶解前先将固体研碎，增大固体 与水的接触面积，使溶解速率加快
3、室温下，向一定质量的氯化钠溶液 中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后， 尚有部分未溶解，加入10 g水后，固体 全部溶解。下列判断正确的是（ A ）
A、加水前一定是饱和溶液
B、加水前可能是饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液
D、加水后一定是不饱和溶液