完整word版高中沉淀溶解平衡习题精选
沉淀溶解平衡练习一
一、选择题
1.下列说法中正确的是()
A、物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B、不溶于水的物质溶解度为0
C、绝对不溶解的物质是不存在的
D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零
2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A、溶解开始时,溶液中各离子浓度相等。
B、沉淀溶解平衡达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等
C、沉淀溶解平衡达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变。
D、沉淀溶解平衡达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解。
3.有关AgCl沉淀的溶解平衡,正确的说法是())双选(+-的浓度增大 Ag和Cl当AgC 沉淀溶解达到平衡时,往溶液中投入AgCl固体,溶液中 A.
+ 的数目都增大但浓度都减少AgCl-和当溶液中有AgCl沉淀时,增加水的量,溶液中 B.
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变
4.(双选)Mg(OH)固体在水中达到溶解平衡:Mg(OH)(s)
222+ -(aq)时,为使Mg(OH)Mg固体的量减(aq) + 2OH2少,需加入少量的()
A.NHNO
B.NaOH
C.MgSO
D.NaHSO4
434―2+(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)CaCa(OH)(s) 固体(aq)+2OH5.石灰乳中存在下列平衡:
22增多的是()
A. NaCO溶液
B. AlCl溶液
C. 水
D. CaCl溶液23324.一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系:-2++2OH。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是 (s) Ba(OH)Ba
2.溶液中钡离子浓度减少B.溶液中钡离子数目减小A.
C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.PH减小
,可在加热搅拌的条件下,Fe加入一种试剂后过滤,这试剂不可以是:6.为除去MgCl酸性+3
溶液中的2()
A.NH·HO B.MgO C.Mg(OH) D.MgCO 332 23+全部沉淀出来,最适宜选用的试剂是( 7.试验室中,要使AlCl溶液中的Al)3A. Ba(OH)溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水29.写出难溶电解质PbCl、AgBr、Ba(PO)、AgS的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是()22432——22+2+
) (Cl)·c+2Cl ; A.PbCl (s)PbKsp==c(Pb2——++) )· Ksp==c(Ag+Brc(Br;B.AgBr(s)Ag
2+3—32+23—
) )·;Ksp==cc(POC.Ba)(Ba(s)3Ba(PO+2PO44432
+2—+2—) Ksp==c(Agc(S)· D.Ag2AgS(s) +S ;210、下列叙述中,正确的是()
A.溶度积大的化合物溶解度肯定大
B.向含有AgCl固体的AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶溶液中加入适量的水使解度也不变
C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质
Ksp也有离子积,类似于水的离子积,难溶盐ABaSO的溶解度为2.33×10Bg11.已知常温-4
下n4mnm-n+m)(B()〕,则其Ksp为且Ksp=〔C(A )〕·〔C----12
4105101×D..1×10B.1×10C A.2.33×10
---13-12-10Br10、。某溶液中含有,K(AgBr)=7.7×10Cl,K(AgCrO)=9.0×12、已知
K(AgCl)=1.56×104spspsp2-12--1三种阴离子产溶液时L,的0.010 mol·LAgNO,向该溶液中逐滴加入0.010 CrO和mol·,浓度均为34)
生沉淀的先后顺序为(-2----2-2---2---、 D.BrCl C.Br、、Cl CrO、CrO A.Cl 、BrCrO、B.CrO、Br 、Cl 444413.将足量BaCO分别加入:① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNaCO 溶液③50mL 0.01mol/L 氯3322+的浓度由大到小的Ba盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中化钡溶液④100mL 0.01mol/L顺序为()
A.①②③④ B..③④①② C.④③①② D.②①④③
-1-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过0.1 mol·L溶液和 AgNO0.1 mol·L实验14.(2013北京理综):①3
-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加b和白色沉淀c;②向滤液b0.1 mol·L中滴加0.1 滤得到滤液
-1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(mol·L)
+-(aq)
(aq)+ClAg浊液A.a中存在沉淀溶解平衡 :AgCl(s)+b中不含有AgB.滤液AgI AgCl转化为C.③中颜色变化说明
D.实验可以证明AgIAgCl更难溶比-6 )Ksp(CaSO16.常温下,=CaSO,常温下109×44
下列说法正确的在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。.
是()
)均相等c(SOc(Ca )、A.在任何溶液中,4B.d 点溶液通过蒸发可以变到 c 点
+22-
C.a 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的Ksp
2-) c(SO D.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中4--13 mol·L一定等于3×10
二、填空题的表达式。AgSO的沉淀溶解平衡及其Ksp17.写出AgCl、Fe(OH)、432
AgCl
Fe(OH) 3
AgSO 42
AgI的饱和溶液中,分别进行如下操作:18.向含有(1)加入固体AgNO,则C(I)ˉ3+)固体,则(2)若改加更多的AgIC(Ag固体,则C(Iˉ)(3)若改加AgBr可以判断难溶电的相对大小,和离子积Q(溶液中有关离子浓度幂的乘积)19.通过比较溶度积Ksp C解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。析出,直至溶液饱和达到新的平衡状态,有 Q>Ksp 溶液C处于平衡状态与
Q= Ksp 溶液,C直至溶液饱和。,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质<QKsp溶液C三、计算题1133溶液等体积混合能否有沉淀LˉNaCl溶液与4×10ˉ的 mol1020..将4×ˉ· mol·Lˉ的
AgNO32210·Ksp(AgCl)= 1.8×10ˉLmolˉ析出?
1AgBr AgILAgCl21ClBrI0.1 mol的溶度ˉ.在含有·ˉ、、ˉ、ˉ的溶液中,已知其浓度均为,而161015AgNO4.1101.5101.610溶液是时,首先×。若向混合溶液中逐滴加入ˉˉ、ˉ、积分别为××3AgBr沉淀开始析出时,溶液中的,当,最后析出的沉淀是析出的沉淀是
+ Ag。浓度是
沉淀溶解平衡练习二
1.在100ml0.01mol/LKCl溶液中,加入1ml0.01mol/LAgNO溶液,下列说法正确的是(AgCl 的Ksp3-10)( 1.8×10 )= A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀
C.有沉淀,但不是AgCl D.无法确定
的溶液生成)=0.020mol·LCaCK已知(CaCO)=4.0?10O,若在c(Ca沉淀,溶液中的2.4sp422
-+-129
)最小应为c(CO ()
-2
42--------191 179111?L D.8.010mol·10A.4.0?Lmol·L.B2.0?1010mol·L2.0C.?mol·3、在BaSO饱和溶液中加入少量BaCl溶液,产生BaSO沉淀,若以Ksp表示BaSO的溶度积,则4424平衡后溶液中()2-2+2+2-2-2+] Ksp [Ba] = [SO>B. [Ba ]= Ksp
A.[Ba]=[SO? [SO]·]4442-2-2-2-2+2+2+2+] [SO< Ksp ≠[SOD. [Ba [SO[Ba [SOC. [Ba ]·] =Ksp ]>] ]·] [Ba]44442+2+2+,使这些、、 FeSPb等重金属离子,可通过加入过量的难溶电解质MnS、Cu4.工业废水中常含Cd ( ) MnSFeS金属离
子形成硫化物沉淀除去。据以上事实,可推知、具有的相关性质是PbS CdS、.在水中的溶解能
力小于PbS B、、CuS.在水中的溶解能力大于 ACdSCuS、 PbS、CdS、CuS.在水中的
溶解能力与 C相同 D.二者均具有较强的吸附性都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿,.铝和镓的性质相似,如8M(OH)3.
,而后通入适量CO;生成NaAlO、NaGaO如AlO中。用NaOH溶液处理铝矿(AlO)时,2233222。发生后一步反应是留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)得Al(OH)沉淀,而NaGaO23)因为( B.铝酸酸性强于镓酸 A.镓酸酸性强于
铝酸
D.Al(OH)是难溶物 C.镓浓度小,所以不沉淀3+2―32-+ PO9.已知KHPO溶液中,HPO的水解程度大于电离程度,对于平衡:HPO +HOH442442--+-32PO、c())三种离子溶度均减小,可采用的方法是(,欲使溶液中c(HPO )、c(H)44 C. 加消石灰 D. 加硝酸银 A. 加水 B. 加热
2+-2+)=b mol·L-1=a(aq)
室温时,11.(2013,新课标)13.M(OH),(S) M(aq)+2OHc(M时,2等于溶液的pH未找
到引!!B.未找到引用源。lg(错误!) 错误未找到引用源。lg(错误A.错误!未找到引用源。未找到引用源。!错误D.14+ ) 未找到引用源。!错误lg(未找到引用源。!错误C.14+ ) 用源。)
错误lg(!未找到引用源。2+2+2+的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已,三种碳酸盐、)MnMCO(M:Mg、Ca一定温度下13.(双选)3) )—lg c(CO。下列说法正确的是()=知:pM=—lg
c(M),p(CO33 K的依次增大、、A.MgCOCaCOMnCO sp3332+) B.a点可表示MnCOc(Mn)=c(CO
的饱和溶液,且332+) ) (浓度相同)两溶液中Cd108.0(ˉ=ZnSKsp14.已知()2.0×10,KspCdS)=×ˉ,++222227 在Zn和离子在酸度较小时生成S分别通H至饱和,离子在酸度较大时生成沉淀,而2沉淀。 11的盐酸,生成沉淀。如果溶液L溶液中加入ˉ·向15.50ml0.018 molL的AgNO50ml0.020 mol·ˉ310++(、(中CAg)CClˉ)=Cl1.0ˉ×10,试求:(·Ag(ˉ)的乘积是个常数:C)C+Ag()沉淀生成后溶液中1(C)为(是pH)沉淀生成后溶液的2 3+2+13+2+不生成沉淀完全而ˉFe;如果要求、溶液中含有16FeFe和Fe0.050 mol,它们的浓度都是·L沉淀Fe(OH),需控制pH为何范围已知: 236141413 (提示):当某离子]=1.64×)、Ksp[Fe(OH)10ˉ (mol·LˉLˉ ]=1.1× Ksp[Fe(OH) 10 (mol·ˉ2351时可以认为该离子沉淀完全了) · molLˉ10浓度小于ˉ