第二章 空气、物质的构成 知识点梳理

第二章空气、物质的构成

1、空气中氧气含量的测定的实验

实验原理：4P+5O2点燃

2P2O5

实验装置：

3、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）。

例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物；冰与水混合是纯净物。

A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质，

在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。】

B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。

原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。

1.分子与原子的比较

2.原子的构成

原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

原子结构示意图：

核电荷数＝质子数＝核外电子数

核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。 3.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O ：表示氧元素；表示一个氧原子。

原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2

个氢原子：2H ；2H ：表示2个氢原子。 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6．

N ：6表示6个氮原子。 1.元素的种类

①金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。

②非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。

③稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He 为2个），为相对稳定结构。

2.离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。

带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。

3.阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。

离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。

原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。

OH-（氢氧

）

书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：

①这种物质由哪种物质组成；

②化合物中各元素的原子个数比是多少。

4.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。

5.化合价的一般规律：

金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。

同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。

6.根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。如P2O5

7.数字的意义：

①元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。

②化学式前的数字表示几个某分子。如2H 2O 中的“2”表示2个水分子。

③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO 2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。 ④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe 3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。 ⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如FeCl 3表示铁元素的化合价是+3。 8.根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）

1）相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 2）组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 3）原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比

4）化合物中某元素的质量分数＝%100⨯⨯量

该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量

5）某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数%100⨯⨯⨯量

该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量

1、含义

⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）

⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）

例如：以2H 2＋O 22H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2

3、化学方程式的读法以2H 2＋O 22H 2O 为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

点燃

点燃