碱金属知识归纳

碱金属知识归纳

一、钠及其化合物

1、知识网络：

2、有关反应的化学方程式

4Na+O2＝2Na2O

2Na+O2Na2O2

2Na+S Na2S

2Na+Cl22NaCl

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

2Na+2CH3CH2OH＝2CH3CH2ONa+H2↑

2Na+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2↑

Na2O+H2SO4＝Na2SO4+H2O

Na2O+CO2＝Na2CO3

2Na2O+O22Na2O2

Na2O+H2O＝2NaOH

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

NaOH+CO2=NaHCO3

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaCl（熔化）2Na+Cl2↑

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

3、金属钠露置在空气中的变化过程：

银白色金属钠

4、Na2CO3与盐酸的互滴反应

（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；

（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O

注：

不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。

二、碱金属单质化学性质比较

三、例题分析

例1．将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（）

A、淡黄色固体混合物

B、硫与硫化物

C、过氧化钠与硫化钠

D、氧化钠与硫化钠

解析：

在加热条件下，钠既能与空气中的氧气反应生成Na2O2，也能与S反应生成Na2S，钠又是过量的。

答案：A、C

例2. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（）

A、粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B、粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C、粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D、无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

解析：

混合粉末加盐酸有气体产生说明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3。又由于气体X通过NaOH溶液后体积缩小，说明气体X中同时含有O2和CO2。则原混合粉末中肯定存在Na2O2，还可能是Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种。

将原混合粉末加热有气体放出，说明NaHCO3肯定存在。而混合物经加热后质量增大，只能是发生了如下反应：

2Na2O+O22Na2O2

综合以上分析得出，肯定存在的物质是：Na2O、Na2O2、NaHCO3，Na2CO3和NaCl不能肯定是否存在。

此题中“混合物经加热后质量增大”是分析的难点。另外这些实验无法证实NaCl的存在与否，思考中易将NaCl忽略。

答案：A、D

例3. 某混合物含有KCl、NaCl、Na2CO3，经分析含氯为27.08%，含钠为31.5%，则该混合物中Na2CO3的质量分数为（）

A、0.25%

B、50%

C、80%

D、90%

解析：

可以假设原混合物质量为100g，

则100g中含Cl-的质量为：100g×27.08%=27.08g，

若混合物中氯化物全部为氯化钠，则氯化钠质量为：27.08g÷35.5×58.5=44.62g，

即含Na2CO3为：100g-44.62g=55.38g，即55.38%。

若混合物中氯化物全部为氯化钾，则氯化钾含量为：27.08g÷35.5×74.5=56.83g，

即含Na2CO3为100-56.83g=43.17g，即43.17%。

∴该混合物中Na2CO3的含量应介于二者之间，从备选答案看只有B符合题意。

例4．下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的（）

A、氢氧化铯是一种强碱，易溶于水

B、铯与水或酸剧烈反应，都能生成氢气

C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2

D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水

解析：

铯是碱金属中最活泼的金属元素，其金属性最强，所以CsOH肯定为强碱且易溶于水，铯单质与水或酸都能剧烈反应放出H2；碱金属的碳酸盐（正盐）的热稳定性都较好，用酒精灯加热不会发生分解；同钠盐一样，铯盐中的绝大多数也都易溶于水。

答案：C

例5．下列物质性质的比较，正确的是（）