《几种重要的金属化合物》课件ppt

请思考：
大家知道节日燃放的五彩缤纷 的烟花是怎么来的吗？
（三）焰色反应
①钠燃烧时，火焰呈 黄色 。 ②我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气 火焰上，火焰呈 黄色 。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
[实验3-6] 用铂丝分别蘸取碳酸钠固体、硝酸钾 溶液和硝酸铜溶液，在火焰上灼烧。
NaHCO3
细小白色粉末，加 水部分溶解；感受 不到热量变化 固体量减小 溶液变微红色 加水部分溶解， 溶液碱性比 Na2CO3的弱
③加2滴酚酞溶液
初步结论
2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
无明 显现 象
稳定
—————————
产生水珠、 NaHCO3 气体(使澄 清石灰水 变浑浊)
一、过氧化钠
（一） Na2O 与 Na2O2物理性质和构成上的比较
Na2O 颜色 状态 构成离子 氧元素的化合价 Na2O2
白色
固体 Na+、O2-2 2:1
淡黄色
固体 Na+、O22-1 2:1
阳阴离子个数比
【实验3-5】
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中， 立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的 气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？ 然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现 象发生？
新人教版
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
• 绝大多数金属的化学性质活泼，在自 然界中以化合态的形式存在
• 金属氧化物

金属化合物 • 金属氢氧化物 •盐
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。
酸性氧化物:能跟碱反应生成盐和水的氧化物 如： CO2、SO2、SO3、Mn2O7等 碱性氧化物:能跟酸反应生成盐和水的氧化物 如:CaO 、Na2O、 MgO 等 两性氧化物:既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱 反应生成盐和水的氧化物 中学阶段只要求知道Al2O3 不成盐氧化物
2 NaHCO3
不稳定
Na2CO3 H2O CO2
思考：怎样除去Na2CO3固体 中混有的NaHCO3？
充分加热到质量不再
减少为止（充分加热 到不再有气体产生为 止）
3.Na2CO3和NaHCO3的其它性质
(1)与酸反应
反应剧烈程度：NaHCO 3 Na2CO3
Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 2+
向溶液中加入适量的NaOH。 NaHCO3 +NaOH= Na2CO3+H2O 向溶液通入足量CO2气体： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
现有HCl、Na2CO3溶液要快速制取少量CO2 应该如何操作？
正确的操作是：将Na2CO3 滴加到HCl溶液中， 而不能相反
4、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化
Na2CO3
酸或CO2+H2O
或碱
NaHCO 3
Na2CO3 HCl（少量） NaCl NaHCO3
Na2CO3 + CO2 + == 2NaHCO3
NaHCO3 NaOH Na2CO3 H 2O
碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成 含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳 酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶体 小知识 在干燥空气中容易失去结晶水而变成 碳酸钠粉末。 碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。 日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱； NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、 焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作 发泡剂。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ① NaOH + HCl = NaCl + H2O ② 总反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
Na2O2不是碱性氧化物
过氧化钠应怎样保存？
密闭,隔绝空气
Na2O 与 Na2O2的化学性质比较
Na2O
与水反应 与CO2反应
Na2O2
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
2Na2O2+4HCl == 4NaCl+2H2O+O2↑
Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 Na2O + CO2 == Na2CO3
Na2O + 2HCl == 与HCl反应 2NaCl + H2O
Al2O3 + 6HCl
= 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 结论： Al2O3是一种两性氧化物。 目录
2. 氢氧化铝
（1）制备
实验3 —7 制取氢氧化铝。
AlCl3 + 3NH 3· H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl
氢氧化铝是白色胶状 沉淀，它能凝聚水中 的悬浮物，并能吸附 色素。
如：
CO、NO
另外还有过氧化物等 如Na2O2
碱性氧化物的通性 1、如果能溶于水生成对应的碱
2、跟酸性氧化物反应生成盐
3、跟酸反应生成盐和水
一、钠的重要化合物 二、铝的重要化合物 三、铁的重要化合物
一、钠的重要化合物
（一） 氧化钠和过氧化钠 思考与交流 1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧 化钠的颜色、状态。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似， 请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。 Na2O + H2O = 2NaOH 目录
焰色反应
1、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈 现出特殊的颜色。 2、步骤： ① 洗（稀HCl） ② 烧（烧至浅色或无色） ③蘸 ④烧 3、焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。 4、焰色反应属于物理变化。
5、应用：检验金属元素；作焰火。
6、Na元素：黄色 K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的
是（ ）
A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，
在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 B. 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比 Na2CO3剧烈 C. 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的 √ 量相等 D. 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
请思考
铝能与强酸、强碱反应，那么 Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？ 在医疗上有一种药叫胃舒平， 你知道它的作用吗？你知道它的 成分是什么？
蓝宝石
红宝石
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是 冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。 化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
[答案] D
[分析]：1. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 固体增加的质量相当于参加反应的H2的质 量 （ Na2O2+H2===2NaOH） 2. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固体增加的质量相当于参加反应的CO的质 量（Na2O2+CO===Na2CO3）
所以（4）（5）（6）分别可以改写为以下形式 （4） HCHO——CO H2 （5）CH3COOH——（CO）2 （H2）2 （6） CH3OH——CO （H2）2
强氧化性 漂 白 性

[思维训练]
1、某温度下，下列物质Wg与足量的氧气充分燃
烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质 量增加Wg，符合此要求的是（ ）
(1)H2 (4)HCHO
(2)CO
(3)CO、H2
(5)CH3COOH (6)CH3OH
A(1) (2) B(1) (2) (3 ) C (4) (5) (6) D全部
请思考：
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱 或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是 什么吗？
（二）碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打； 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
科学探究
步骤
①加1 mL水
②加10 mL水
1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
Na2CO3
白色粉末，加水结块 变成晶体；放热 振荡时间长时可溶解 溶液变红（较深） 加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强
CO3 +2H ==H2O+CO2↑
NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2
Na2CO3 NaHCO H 2CO3
HCO3-+H+==H2O+CO2↑ HCl HCl 3
(H 2O CO2 )
(2)与碱反应，Na2CO3与碱不反应(生成难溶 性盐的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)
P59学与问
实验操作 现象 解释
Al2(SO4)3+6NH3· H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al2(SO4)3+6NaOH =2 Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+ 2H2O
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 红 色
黄 色
紫 色
砖 红 色
洋 红 色
黄 绿 色
绿 色
节日燃放的五彩缤纷的烟花， 就是碱金属、以及锶、钡等金 属化合物所呈现的各种艳丽的 色彩。
练 习
1. 下列叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是 碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2 与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ √ D、④⑤
Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
与强酸反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
（2）两性
与强碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又 能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性 氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
（2）向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液
CO3 +
2-
+ 2H =
H2O+CO2↑
现象：立即产生大量气泡
问题1： 如何检验Na2CO3 溶 液是否含有NaHCO3？又如何 检验NaHCO3 溶液中是否含 有Na2CO3?
检验Na2CO3 溶液是否含有NaHCO3正确的操 作是： 向溶液中加入足量的BaCl2溶液过滤后 再在滤液中滴加强碱如出现白色沉淀即可证明 其中含有NaHCO3 。
现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管 发热；溶液颜色变红。
-1 -2
-2 0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
Na2O2的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸 杆、织物的漂白剂。
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：
2．下列说法中不正确的是（ ） A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3稳定 C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应 √ 得CO2的物质的量之比为2︰1 3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实 验操作是（ ） A. 加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的 石 灰水中 B. 在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C. 在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D. 在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 √
NaHCO3 NaOH Na2CO3 H 2O
HCO3 OH CO3 H2O
注意：在水溶液中HCO3—不能与H+ 大量共存;也不能与OH—大量共存


2
碳酸钠和盐酸的互滴
分析：（1）向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 CO32-+H+=HCO3HCO3-+H+=H2O+CO2 现象；先无现象，过一段时间后， 产生无色气泡
检验NaHCO3 溶液中含有Na2CO3正确的操作是： 向溶液中加入适量的BaCl2溶液如出现白色沉淀即 可证明其中含有Na2CO3 。
问题2： 某Na2CO3 溶液中含 有少量的NaHCO3如何除去？ 反之某NaHCO3 溶液中含有 少量Na2CO3如何除去呢?
问题2： 某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？ 反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?