下列说法不正确的是

1、下列说法不正确的是

A．“低碳生活”有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度B．光导纤维的主要材料是晶体硅

C．云、雾、烟均能产生丁达尔现象

D．铁制品上电镀铜时，用铜作阳极

2、下列说法正确的是

A．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应

B．乙烯和聚乙烯都能使溴水退色

C．石油裂化和裂解都属于化学变化

D．淀粉(C

6H

10

O

5

)

n

和纤维素(C

6

H

10

O

5

)

n

互为同分异构体

3、下列各组物质中，能利用如图所示装置（图中尾气处理装置略）制备和收集气体的是

A．石灰石和稀盐酸B．锌和稀硫酸

C．铜和稀硝酸D．氯化铵和氢氧化钙

4、下列说法正确的是

A．17 gNH

3

中含有的质子数为1 mol

B．同温同压下CO与N

2

气体密度相同

C．20 gCuSO

4·5H

2

O溶于80 g水所得溶液溶质质量分数为20%

D．16 gCH

4

在标准状况下体积为 11.2L

5、常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是

A．溶液的pH相同

B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H

2

体积大

C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等

D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12mol·L－1

6、已知：CO(g) + H

2O(g)H

2

(g) + CO

2

(g)的平衡常数K随温度的变化如下

B．恒温时增大压强，正反应速率增大C．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO

2

]

D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H

2O、H

2

、CO

2

物质的量分别为5 mol、1 mol、

2 mol、3mol，反应向逆方向进行

7、科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是A．a为正极，b为负极

B．生产过程中a电极质量减轻

C．电子从b极向a极移动

D．负极反应式为：SO

2 + 2H

2

O → SO

4

2－+ 4H+ + 2e－

8、 X、Y、Z、W、R是短周期元素，X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示。其中Z的族序数与周期序数之差为4；W最高价氧化物水化物的阴、阳离子电子数相等；R与W同周期，R最高价氧化物的水化物与W、Y最高价氧化物的水化物均能反应。

请填写下列空白：

（1）Z原子结构示意图为。

（2）W

2

Y水溶液中，阴离子浓度由大到小的顺序

是；

写出W

2X

2

的一种用途。

（3）R单质与W最高价氧化物水化物的溶液反应的化学方程式是：

。

（4）Y单质溶解在热的KOH浓溶液中，反应生成两种阴离子YO

3

2－和。

（5）已知298K时，

Fe(s) +O

2

(g) == FeO(s) ΔH=－272.0 kJ·mol－1

2R(s) +O

2(g) == R

2

O

3

(s) ΔH=－1675.7 kJ·mol－1

写出R单质和FeO反应的热化学方程式

是。

9、纯净的碳酸钙在工业生产中有许多用途。用大理石制取纯净碳酸钙的流程如

下：

已知298K 时，

K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp [Fe(OH)2]＝8.0×10－16，K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11。 依据上述流程回答下列问题： （1）步骤①采用低温加热的目的

是 。

（2）当滤液中Mg 2+浓度小于1.8×10－5mol ·L －1时，步骤②溶液的pH 至少是 。

（3）步骤②中产生最难溶物质的离子方程式

是 。 （4）步骤④中，通入NH 3目的

是 。

（5）操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ的名称是 。

（6）上述流程中，可能产生对环境有影响的气体

是 （填两种），必须处理后排放。

10、 MnO 2是中学化学常用的试剂。某课外兴趣小组做了以下三个与MnO 2有关的实验。

[实验一]MnO 2与浓盐酸反应制取氯气。 （1）写出MnO 2与浓盐酸反应的化学方程

式 。

（2）实验室制备氯气，下列仪器中不需要用到的是 （填字母符号）。

[实验二]MnO

2对H

2

O

2

分解反应速率的影响。

明：

。

（4）相对H

2O

2

溶液质量分数、反应温度，能说明MnO

2

对反应速率影响最为

显著的实验是（写一组）。[实验三]MnO

2

热稳定性。

已知：2KMnO

4 K

2

MnO

4

＋MnO

2

＋O

2

↑。准确称取 3.16gKMnO

4

晶体，加热至完

全分解，收集氧气换算成标准状况下体积为274mL，大于理论值。甲同学认为这

是由产物MnO

2受热分解引起的，并得出MnO

2

受热易分解的结论。

（5）氧气体积的测定值比理论值多 mL。

（6）乙同学对甲的结论产生质疑，为了验证甲的结论是否正确，设计了以下实验：

取少量MnO

2

于试管中，加热，用带火星的木条检验。若木条复燃，说明甲的结论（填“正确”或“不正确”）；若木条不复燃，氧气体积的测定值比理论值大的原因可能

是

。

11、（1）短周期元素M原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，M氢化物易液化的原因

是

。

（2）Q3+离子核外3d能级为半充满状态，Q基态原子的核外电子排布式

是，Q3+遇K

4[Fe(CN)

6

]溶液立即产生蓝色沉淀，因此，常用于

检验Q3+。K

4[Fe(CN)

6

]中存在的化学键（填序号）。

①离子键②非极性键③金属

键④配位键

①Y、Z、W第一电离能从大到小顺序是（填