2020年广东省中考化学专题复习：实验探究
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2020年广东省中考 《化学》专题复习 实验探究
1．某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化 学反应展开了系列实验。 【实验操作】 用试管取 6 毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入 6 毫升稀盐酸， 等分成两份。
【实验证明】(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发
现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 氢氧根离子
，加入等
量的镁片。
(3)证明原混合液的盐酸中 H＋参加了反应的现象是
①中产生气体比②中少
。
【微观解释】(4)从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应
的实质是 氢氧根离子和氢离子结合生成水分子
。
2．实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题。
(1)用图 A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是
锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是
铜生锈需要氧气
。
(4)甲同学用图 D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生
反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠
溶液 50 mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。
由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为
甲同学的实验方案不严谨，理由是 二氧化碳能够溶于水
象是 铁丝生锈
，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀
能力较 强 (填“强”或“弱”)。
(3)待 U 形管内有明显现象后，将 b 导管插入水中，打开止水
夹 K2，观察到 导管内液面上升
现象，说明该条件下铁制品
锈蚀过程消耗了 O2。
(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法
(不包括制造纯铁)： 刷漆
(1)对于反应 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===
4Fe(OH)3，它的化学反应基本类型是
化合反应
，其中化合价升高的元素为
铁元素 (写元素名称)。
(2)配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解
释原因： 除去蒸馏水中的氧气
。
(3)实验得到氢氧化亚铁涉及的化学方程式有：
①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
。
乙同学利用图 D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实
验中的 氢氧化钠溶液
换成 等体积的水
，实验步骤与甲同
学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢
Fra Baidu bibliotek
氧化钠发生反应。
3．铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容 易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的 条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下操作。请回 答相关问题。 步骤 1：利用如图所示装置，将干燥的 O2 从导管 a 通入 U 形 管(装置气密性良好，药品如图所示)；待 U 形管内充满 O2 后， 将导管 a、b 处的止水夹 K1、K2 夹紧。
，
证明两者发生了反应。
【继续探究】(2)能否再设计一个实验证明盐酸中 H＋参加了反
应？
小明往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性。这
不能证明盐酸中 H＋参加了反应。小组讨论后，形成了新的对
照实验方案，请你将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②
加3 mL等质量分数的稀盐酸和3 mL蒸馏水
② FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4
。
(4)试管Ⅰ中加入的药品为 硫酸和铁
药品为 氢氧化钠溶液
氢氧化钡
A是 液； 硫酸 B是
溶 溶液
化学小组同学对方法 2 进一步探究，设计了如下实验方案。 溶液 C 和溶液 D 混合，可能有以下三种情况。
(1)若有气泡产生，写出反应的化学方程式：
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
。
(2)若有沉淀产生，写出一定能产生沉淀的化学方程式：
过氧化氢的分解
。
5．实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液 和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液 分别贴上标签 A、B，然后进行实验。
加入的试剂
实验现象
实验结论
方法1 方法2
锌粒
碳酸 钠溶液
A中无明显现象；
B中产产生生白色气沉泡淀
A中 产生气泡
；
B中_____________
。
4．某研究小组受 MnO2 催化过氧化氢分解的启发，查阅了不
同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料。100 ℃时，在
不同金属离子存在下，纯过氧化氢 24 h 的分解率见下表：
实验编号 离子 加入量(mg·L－1) 分解率
①
无
－
②
Al3＋
1.0
③
Fe3＋
1.0
④
Cu2＋
0.1
⑤
Cr3＋
0.1
2% 2% 15% 86% 96%
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
。
通过现象可推出溶液 C 中的溶质是 氢氧化钠、氢氧化钡
。
(3)若无明显现象，混合物 E 中所含溶质种类最多时，写出所
有溶质的化学式： NaOH、Na2SO4、Na2CO3
。
6．氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被 氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学方程式为 4Fe(OH)2＋ O2＋2H2O===4Fe(OH)3，某化学兴趣小组利用实验室提供的 药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验， 观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：
请回答：
(1)MnO2 催化过氧化氢分解的化学方程式为 2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑ 。
(2)实验①的目的是 作对比 。 (3)实际生产中，贮运浓度较高的过氧化氢时，使用铝罐(槽) 而不使用不锈钢罐(槽)，其原因是 铝离子不影响过氧化氢的
分解，而不锈钢中含有铁、铬等，铁离子和铬离子能够加快
步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内三处铁丝表面的变化情况。
(1)步骤 1 中，检验 U 形管内已充满 O2 的方法是 将带火星的
木条放在导管b处，如木条复燃，说明U形管内已充满O2
。
(2)步骤 2 中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的
条件之一是需要有 H2O (填化学式)，②处可能观察到的现
搅拌使液体均匀受热，防止液体飞溅
。
(2)用图 B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式
为 2H2＋O2=点==燃==2H2O
。在点燃氢气等可燃性气体
前，一定要先 验纯 。
(3)图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分
是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。实验所用铜片形状、大小相同。 一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色
1．某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化 学反应展开了系列实验。 【实验操作】 用试管取 6 毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入 6 毫升稀盐酸， 等分成两份。
【实验证明】(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发
现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 氢氧根离子
，加入等
量的镁片。
(3)证明原混合液的盐酸中 H＋参加了反应的现象是
①中产生气体比②中少
。
【微观解释】(4)从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应
的实质是 氢氧根离子和氢离子结合生成水分子
。
2．实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题。
(1)用图 A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是
锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是
铜生锈需要氧气
。
(4)甲同学用图 D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生
反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠
溶液 50 mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。
由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为
甲同学的实验方案不严谨，理由是 二氧化碳能够溶于水
象是 铁丝生锈
，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀
能力较 强 (填“强”或“弱”)。
(3)待 U 形管内有明显现象后，将 b 导管插入水中，打开止水
夹 K2，观察到 导管内液面上升
现象，说明该条件下铁制品
锈蚀过程消耗了 O2。
(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法
(不包括制造纯铁)： 刷漆
(1)对于反应 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===
4Fe(OH)3，它的化学反应基本类型是
化合反应
，其中化合价升高的元素为
铁元素 (写元素名称)。
(2)配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解
释原因： 除去蒸馏水中的氧气
。
(3)实验得到氢氧化亚铁涉及的化学方程式有：
①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
。
乙同学利用图 D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实
验中的 氢氧化钠溶液
换成 等体积的水
，实验步骤与甲同
学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢
Fra Baidu bibliotek
氧化钠发生反应。
3．铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容 易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的 条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下操作。请回 答相关问题。 步骤 1：利用如图所示装置，将干燥的 O2 从导管 a 通入 U 形 管(装置气密性良好，药品如图所示)；待 U 形管内充满 O2 后， 将导管 a、b 处的止水夹 K1、K2 夹紧。
，
证明两者发生了反应。
【继续探究】(2)能否再设计一个实验证明盐酸中 H＋参加了反
应？
小明往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性。这
不能证明盐酸中 H＋参加了反应。小组讨论后，形成了新的对
照实验方案，请你将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②
加3 mL等质量分数的稀盐酸和3 mL蒸馏水
② FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4
。
(4)试管Ⅰ中加入的药品为 硫酸和铁
药品为 氢氧化钠溶液
氢氧化钡
A是 液； 硫酸 B是
溶 溶液
化学小组同学对方法 2 进一步探究，设计了如下实验方案。 溶液 C 和溶液 D 混合，可能有以下三种情况。
(1)若有气泡产生，写出反应的化学方程式：
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
。
(2)若有沉淀产生，写出一定能产生沉淀的化学方程式：
过氧化氢的分解
。
5．实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液 和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液 分别贴上标签 A、B，然后进行实验。
加入的试剂
实验现象
实验结论
方法1 方法2
锌粒
碳酸 钠溶液
A中无明显现象；
B中产产生生白色气沉泡淀
A中 产生气泡
；
B中_____________
。
4．某研究小组受 MnO2 催化过氧化氢分解的启发，查阅了不
同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料。100 ℃时，在
不同金属离子存在下，纯过氧化氢 24 h 的分解率见下表：
实验编号 离子 加入量(mg·L－1) 分解率
①
无
－
②
Al3＋
1.0
③
Fe3＋
1.0
④
Cu2＋
0.1
⑤
Cr3＋
0.1
2% 2% 15% 86% 96%
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
。
通过现象可推出溶液 C 中的溶质是 氢氧化钠、氢氧化钡
。
(3)若无明显现象，混合物 E 中所含溶质种类最多时，写出所
有溶质的化学式： NaOH、Na2SO4、Na2CO3
。
6．氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被 氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学方程式为 4Fe(OH)2＋ O2＋2H2O===4Fe(OH)3，某化学兴趣小组利用实验室提供的 药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验， 观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：
请回答：
(1)MnO2 催化过氧化氢分解的化学方程式为 2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑ 。
(2)实验①的目的是 作对比 。 (3)实际生产中，贮运浓度较高的过氧化氢时，使用铝罐(槽) 而不使用不锈钢罐(槽)，其原因是 铝离子不影响过氧化氢的
分解，而不锈钢中含有铁、铬等，铁离子和铬离子能够加快
步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内三处铁丝表面的变化情况。
(1)步骤 1 中，检验 U 形管内已充满 O2 的方法是 将带火星的
木条放在导管b处，如木条复燃，说明U形管内已充满O2
。
(2)步骤 2 中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的
条件之一是需要有 H2O (填化学式)，②处可能观察到的现
搅拌使液体均匀受热，防止液体飞溅
。
(2)用图 B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式
为 2H2＋O2=点==燃==2H2O
。在点燃氢气等可燃性气体
前，一定要先 验纯 。
(3)图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分
是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。实验所用铜片形状、大小相同。 一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色