医用化学基础电解质溶液1

时间
解离度
解离度：电解质达到电离平衡时， 已电离的分子数和原有的分子总数之 比
已解离的分子数 α 100% 原有分子总数
电解质 HCl HNO3
解离度 92% 92%
H3PO4 CH3COOH
H2CO3
>30%
27% 1.32%
0.17%
强电解质
解离度
α
5~30% 中强电解质
<5%
弱电解质

1.能电离出阳离子都是 氢离子 的叫做酸， 电离出阴离子都是 氢氧根 的叫做碱， 金属阳离子或铵根离子 和 酸根离子相结合叫做盐 2.在同一条件下，既能向 正反应方向 进行 又能向 逆反应方向 进行的反应称为可逆反 应。 3.在一定条件下，可逆反应的正反应速率 等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度 不再随时间而改变的状态，称为化学平衡， 影响化学平衡移动的外界因素有
电离方程式的正确书写 强调: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 多元弱碱一步完
练习一
写出下列物质的电离方程式 H++ClO（1） HClO （2） KHSO4 =K++H++SO42（3） CaCO3 =Ca2++CO32Cu2++2OH（4） Cu（OH）2
3.外界条件对电离平衡的影响：
1）温度：电离是吸热过程
温度升高，电离平衡正向移动 2）浓度： 稀释促进电离 电解质分子和离子浓度改变


NH3· H2O NH4+ + OH加酸（如HCl）, H+和OH- 中和，则 OH- 离子减少，使得氨水的电离平衡向 右移动 加碱（如NaOH），则OH- 离子增加， 使得氨水的电离平衡向左移动 加浓氨水增大了NH3· H2O，使得氨水的 电离平衡向右移动
电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融 状态下能否导电。（真正电离出自由移动 的离子的物质才是电解质） 强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶 性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强 弱,而是看电离的是否完全.
2.强电解质和弱电解质
强电解质
定义
弱电解质
溶于水后能够全部电 离的电解质
溶于水后只有部 分电离的电解质
不可逆过程,无电 离平衡 可逆过程,存在 电离平衡
强电解质： 在水溶液能完全电离成离子的 电解质。 + HCl = H +Cl 弱电解质： 在水溶液里部分电离成离子的 电解质.溶液中以分子为主
+ H +Ac
HAc
弱电解质的电离方程式 (1)弱电解质在水溶液中的电离是部分可逆的， 用 连接 (2)多元弱酸的电离是分步可逆的，用分步电离 方程式表示。
电解质溶液
学习目标： 1.掌握强弱电解质的概念和分类。 2.掌握水的离子积常数，溶液PH算法。 3.了解离子反应方程式的书写步骤，熟悉离 子反应发生的条件。 4.熟悉盐的类型及其水解后溶液的酸碱性， 了解盐类水解的意义。 5.熟悉缓冲溶液在医药中的意义。
复习回顾：
酸碱盐的分类 什么叫做可逆反应 什么叫化学平衡
二、弱电解质的电离平衡
1.定义： 在一定条件(如温度、浓度) 下,当电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合生成分子的速率相等时， 电离过程就达到了平衡状态，这叫做 电离平衡。
2.弱电解质电离平衡的特征
意义： 电离速率=分子化速率 特征： 反 应 速 率 逆、等、动、定、变
弱电解质分子电 离成离子的速率 两种速率相等，处 于电离平衡状态 离子结合ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ弱电 解质分子的速率
水合离子、分子 弱酸 HF/HAc 弱碱 NH3· H2O Mg（OH）2 水、两性氢氧化物 Al（OH）3
在溶液中 水合离子 存在形式 化合物 强酸 HCl / HNO3 强碱 NaOH 类型 绝大多数盐NaCl/AgCl 活泼金属氧化物 Na2O
强电解质
弱电解质
结构特点 离子化合物,某些含 另一部分含有极性 极性键的共价化合物 键的共价化合物 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程

浓度、温度、催化剂
一、强电解质与弱电解质
混合物
物质
既不是电解质也 不是非电解质
单 质
纯净物
非电解质 化合物 电解质 强电解质
弱电解质
1.电解质和非电解质：
非电解质： 在水溶液里或熔融状态下，都不 能导电的化合物。
包括：多数有机物、非金属氧化物等。 ------ 蔗糖、酒精 电解质： 在水溶液里或熔融状态下，能够 导电的化合物。