硫及其化合物PPT课件

明亮的蓝紫色火焰
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
二、硫的氧化物
（一）、SO2的物理性质
色态 气味 密度 毒性 易液化 溶解性
无色 气体
刺激性 密度
气味
大于 空气
有毒 (－10℃)
1(H2O):40(SO2)
（二）、 SO2的化学性质：
思考
根据物质的分类和SO2中硫元素的化合价， 推测其可能有的性质？其性质类似哪个氧化物？
是可逆反应吗？
可逆反应Βιβλιοθήκη Baidu
• 特点：
a. 同一条件、同时进行；
b. 用可逆号
连接；
c. 反应体系中，与化学反应有关的各种物 质共存。
（2）与碱反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
范围 质，使紫色石蕊先变 物质，只能使石
红后褪色
蕊试液变红
可吸附某 些有色物 质的分子
氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入 含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用会加强 吗？
SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
思考与交流
SO2能使氯水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色， 实质相同吗?
俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成 粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化 碳。
3、化学性质 既有氧化性又有还原性
（1）与金属单质反应
△
S + Fe = FeS
△
2Cu + S = Cu2S
反应规律：生成低价态化合物
（2）与非金属单质反应
点燃
S + O2 = SO2
△
S + H2= H2S
（3）与强碱溶液的反应
不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是 氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是 非氧化还原反应.
氧化性 还原性
漂白性
特性
+4价 SO2 酸酐
与H2O反应 与碱反应
与某些碱性 氧化物反应
（三）、SO2的用途
催化剂
⑴制造硫酸
2 SO2 + O2 △ 2 SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
的颜色。
因此， SO2的漂白是暂时性漂白。
漂白性的应用
由于二氧化硫可使品红褪色，我们经常使用品红溶液来 检验二氧化硫的存在。工业上就常用二氧化硫来漂白纸 浆、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暂时性的，所 以这类草帽、纸久置后会恢复原来的颜色。
一些不法厂家非法使用二氧化硫来漂白食物，食用这些 食品会对人体造成很大伤害。
2、SO2的氧化性——与H2S 的反应: SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
3、还原性 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
氯水黄绿色褪去
与KMnO4 反应，使KMnO4 溶液褪色 （此反应可用来吸收SO2）
催化剂 2 SO2 + O2 △ 2 SO3
4、具有漂白性
⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
食物的化妆品——二氧化硫
北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目
重点城市空气质量日报—日期：2007-11-19
城市 北京 天津 石家庄 秦皇岛 太原 大同 阳泉 长治 呼和浩特
日期 2007-11-19 2007-11-19 2007-11-19 2007-11-19 2007-11-19 2007-11-19 2007-11-19 2007-11-19 2007-11-19
• 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除 二氧化碳外，还可能是二氧化硫。
(3) 与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）
• 思考：根据SO2中S化合价，推断具有怎样性质？
-2
0
+4
+6
SSS S
SO2既有氧化性，又有还原性（但还原性较强）
1、 具有酸性氧化物的通性
（1）与水反应
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
H2SO3 = SO2↑+ H2O
逆反应
SO2 + H2O 正反应
H2SO3
* 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又 能向逆反应方向进行的反应。
【思考】2H2O
2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
第三节 硫及其化合物
一、硫
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 游离态：火山口附近或地壳的岩层里
1、存在 化合态： 硫化物和硫酸盐的形式
自然界中化合态的硫
芒硝 (Na2SO4•10H2O）
石膏（CaSO4•2H2O）
黄铜矿（CuFeS2）
硫铁矿 （FeS2）
2、物理性质
想一想：试管内壁附 着的硫如何清洗？
污染指数 88 78 81 66 105 60 64 62 79
首要污染物 可吸入颗粒物
二氧化硫 可吸入颗粒物
空气质量级别
空气质量状况
为什么Ⅱ 要选择 良
这污染物的指
Ⅱ
良
数来报告?
Ⅱ
良
二氧化硫
Ⅱ
良
二氧化硫
Ⅲ1
轻微污染
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
二氧化硫
Ⅱ
良
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
二氧化硫
Ⅱ
良
酸雨的形成
1.什么是酸雨？ 2.正常雨水pH应在什么范围？ 3.酸雨是怎样形成的？ 4.酸雨有什么危害？
化石燃料的燃烧等原因
硫的氧化物
硫酸
亚硫酸
二氧化硫的主要来源
SO2的污染
• “空中死神” —— 酸雨
• 酸雨是英国化学家R·A·Smith 1872年最先提 出的，一般是指pH<5.6的雨、雪、雾等大气 降pH水≥5。.6（。由）于大气中CO2的存在，正常的雨
• 酸雨被人们美称为“空中死神”，是因为它 对生物、土壤、建筑材料等危害很大。在广 东、广西、四川盆地及贵州大部分地区形成 了我国西南、华南酸雨区，已与欧洲、北美 并列成为全球三大酸雨区。
实验探究 往装有SO2溶液的试管内滴 入2-3滴品红溶液,然后振动 试管。
把试管内液体用酒精灯加热
现象
品红溶液 褪色
溶液变回 红色
结论
SO2有漂白作用
被SO2漂白物质 不稳定,容易变 回原来的颜色
SO2的漂白原理
某些有机色素＋SO2 △
无色物质
SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。 这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来
几种具有漂白性物质的性质比较：
物质 原理
氯水
氯水中的次氯酸将 有色物质氧化成无 色物质
SO2
二氧化硫与有色 物质直接结合生 成不稳定的无色 物质
活性炭
将有色物质 的分子吸附 在其表面
实质 效果
氧化还原反应 (化学变化)
永久性
非氧化还原反应 (化学变化)
暂时性
物理吸附 (物理变化)
可漂白大多数有色物 可漂白某些有色