物质的量浓度公开课

转移
下 一 步
转 移 ： 将 NaCl 溶 液沿着玻棒小心转 移到容量瓶中，然 后每次用30ml水洗 涤烧杯2～3次，将 洗涤液转移到容量 瓶中。
加水至容量 瓶容积的2/3 时，为什么 要轻轻振荡 容量瓶？定 容时要注意 什么？
定容 摇匀
下 一 步
定容、摇匀：向容 量瓶中加水至其容 积的2/3时，轻轻 振荡容量瓶，然后 继续加水至凹液面 的最低点与刻度线 平齐，塞好瓶塞， 倒转容量瓶3～4次， 使溶液混合均匀
• C、150mL 3mol/LKCl
D、75mL 1mol/LAlCl3
问题探究
物质的量与化学反应
点燃
2H2 + O2 ===
从质量角度： 24Hg 2O 32g
36g
从分子数角度： 从物质的量角度：
从标况下气体 体积角度：
2分子 2mol 44.8L
1分子 1mol 22.4L
2分子 2mol
从任意相同条件 2体积 1体积
气体体积角度：
〖例 题〗
在标准状况下，CH4气体0．224升，充分 燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？ 如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶 液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？
解：
点燃
CH4 + 2O2 == CO2+ 2H2O
22.4L 2mol 1mol 36g
⑷定容：直接加水至离容量瓶刻度线2~3cm时， 改用胶头滴管加水至恰好到刻度。
⑸将所配稀硫酸转入试剂瓶中，并贴上标签。
练一练
• 1.判断：
• （0.21m）o0l/.L2。mo（l N×a）Cl溶于1L水中，则所得NaCl溶液浓度为
• （2）500ml 0.2mol/L的NaCl溶液，取出250mL，剩余溶液浓
CNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/L、 CCl- =3mol/L
〖协作探究〗
1、探讨溶液的质量分数与物质的量浓度 的换算关系
CB=
1000ml × ρg/cm3×ω(B)
M g·mol-1 ×1 L
2、如何用质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓 硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？
物质的量浓度
问题探究 一定体积溶液的组成
探究：配制100mL含0.2mol NaCl的溶液。 实验步骤：
需要溶质质 量为多少？
计算
下 一 步
0.2mol×58.5g/mol =11.7g
需要哪些仪 器？ 容量瓶上有 哪些标识？
如何洗涤仪 器？
准备 仪器
下 一 步
选择100ml容量瓶、 150ml烧杯、适当 长度的玻棒、称量 范围为100g的托盘 天平
⑴计算：V（浓H
2SO4
）=
0.25L× 2mol/L ×98g·mol 1. 84×1000g·L -1
-1
=0.0266L =26.6ml
⑵溶解：用量筒取约150ml水于烧杯中，再 准确量取26.6ml浓硫酸，沿玻璃棒缓慢加入 水中，边加边搅拌。
⑶转移：冷却到室温时，将所得溶液转入250ml 容量瓶中，再用30ml水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次， 洗涤液全部转入容量瓶中。
• 0.1mol/LAl2(SO4)3中，C(Al3+)= 0.2mo,l/LC(SO42-)= 0.3mo. l/L • 3. 下列溶液中，C(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中C(Cl-)相等
的是( A) • A、150mL 1mol/LNaCl B、75 mL 2mol/LNH4Cl
装瓶 贴签
将溶液转移到试剂 瓶中，贴上标签。
〖小结〗基本步骤：
算—称—溶—转—定—装
Байду номын сангаас
〖讨论〗上述配得的溶液怎样表示它的组成？
物质的量浓度： 以单位体积溶液所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度(CB)
溶质的 物质的量浓度
n
CB=
V
溶质的 物质的量
溶液的体积
〖拓展讨论〗
度为0.1mol/L。（ ×）
• 2. (1). 1L1mol/L MgCl2中，C(Mg2+)= 1mol,/L C(Cl-)= 2mol/.L
• 2 L1mol/L MgCl2中，C(Mg2+)=1mol/,L C(Cl-)= 2mol/L.
• (2). 0.5mol/L H2SO4中，C(H+)= 1mol/L, C(SO42-)=0.5mol/.L
将玻璃仪器分别用 自来水、蒸馏水各 洗3次。
称量时要注 意什么？
什么操作可以 加速溶解？
称量
下 一 步
溶解
下 一 步
称量：用托盘天平 称量11.7gNaCl固体。
溶解：将NaCl固体 放入烧杯中，加入 50ml水溶解。
溶解后若有 明显的温度 改变，能否 立即转移溶 液？如何保 证尽可能将 溶质全部转 移到容量瓶 中？
0.224L no2 nco2 mH2o
no2= 0.02mol nco2= 0.04mol mH2o = 0.36g
CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O
1mol
2mol
0.04mol 2mol/L×V
V=0.04L=40ml
答：
某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下 情形，试分析对所配溶液浓度的影响
操作实情
对溶液物质的量浓度的影响
称量前未调零点，天平指针偏 向左边 容量瓶洗涤后未干燥
溶解NaCl固体的烧杯洗涤后未 干燥 定容时眼睛处于仰视的位置
偏小 偏小 无影响 偏小
摇匀后发现凹液面的最低点低 于刻度线，再加水至刻度线
偏小
〖讨论与练习〗
1、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得 Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？
CNa2CO3 =1.0mol/L
2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、 CSO42-分别是多少？
CH+ =2mol/L、 CSO42- =1mol/L
3、将1mol NaCl和1mol CaCl2溶于水配成1升溶液， 所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？