化学竞赛章节练习-16碱金属盐及计算

中学化学竞赛试题资源库——碱金属盐及计算

A组

1．下列物质长期置于空气中质量不会增加的是

A NaOH固体

B 浓H2SO4

C 碳酸钠晶体

D Na2SO3溶液

2．下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是

A Na和O2

B NaOH和CO2

C NaHCO3和NaOH

D Na2CO3和HCl

3．用足量的盐酸与100g CaCO3反应，将生成的CO2通入含有30g NaOH的溶液中，溶液里生成的钠盐是

A Na2CO3

B NaHCO3

C Na2CO3和NaHCO3

D NaCl

4．用1L中含有HCl 36.5g的盐酸100mL与13.4g Na2CO3·xH2O恰好完全反应，则x值为

A 3

B 6

C 9

D 10

5．用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质量浓度之比是

A 1︰3

B 2︰1

C 2︰3

D 3︰2

6．向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入0.1mol/L盐酸75mL，在标况下，产生CO2气体体积为

A 28mL

B 42mL

C 56mL

D 84mL

7．1.06g Na2CO3跟20.0mL盐酸恰好完全反应（此时溶液的pH＞7），原盐酸的物质的量浓度是

A 0.100mol/L

B 0.200mol/L

C 0.500mol/L

D 1.00mol/L

8．向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量（mol）正确的是

Na2CO3HCl NaCl NaHCO3

A 0 0 ** **

B ** 0 ** 0

C 0 ** ** **

D 0 0 ** **

9．向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是

A得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3

B 剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaCl

C 剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3

D 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO3

10．用15mL 2mol/L的H2SO4溶液与15mL 3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是

A 把两种溶液快速混合并不断搅拌

B 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

C 把Na2CO3溶液满加到H2SO4溶液中

D 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中

11．两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是

A B中的含量大

B A中的含量大

C 一样大

D 不能判断大小

12．20g纯碱与小苏打的混和物，加热至恒重时，生成标准状况下的二氧化碳2.24L，则在混和物中纯碱的质量百分含量是

A 84%

B 8.4%

C 1.6%

D 16%

13．质量为25.6g的KOH和KHCO3混和物先在250℃煅烧，然后冷却发现混和物质量损失4.9g，原混和物KOH与KHCO3组成为

A KOH的物质的量大于KHCO3的物质的量

B KOH的物质的量等于KHCO3的物质的量

C KOH的物质的量小于KHCO3的物质的量

D KOH与KHCO3可以任何比混和

14．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是

A 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物

B 此白色固体中含有K2CO3 6.9g

C 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L

D 此白色固体为KHCO3

15．KHCO3和K2CO3分别与NaHCO3和Na2CO3性质类似，下列比较中正确的是

A 常温下在水中溶解性比KHCO3＞K2CO3

B 热稳定性K2CO3＞KHCO3

C 和酸反应放出CO2的快慢KHCO3＜K2CO3

D 等量的盐酸分别与足量KHCO3和K2CO3反应，产生CO2一样多

16．体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x︰y（同温同压，且x≠y）。则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为

A x︰y

B (x－2y)︰x

C 2x︰(2x－y)

D (2x－y)︰2x

17．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是

50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸

** ** **

m（混合物）

V CO2（标况）** ** **

A 盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L－1

B 根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C 加入混合物9.2g时盐酸过量

D 15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

18．有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是

A 碳酸钾

B 碳酸氢铵

C 碳酸氢钾

D 碳酸氢钠

19．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等摩尔浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是

A 放NaHCO3的一端质量大

B 放Na2CO3的一端质量大

C 天平仍处于平衡状态

D 无法判断

20．苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打?为什么?

（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，面碱就是；为什么不选用另一种? 。

（2）作为泡沫灭火器中的药品，应选用；原因是：。

21．“侯氏制碱法”是我国近代化学家侯德榜先生发明的制碱法，其原理是向氨化的饱和食盐水中不断通入CO2气体即可析出小苏打，但若将通NH3和CO2的顺序颠倒，则不能获得小苏打。试用有关原理加以解释。

22．1862年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3和H2O为主要原料，制得纯净的Na2CO3，称作索尔维制碱法，其主要操作是：

①在氨化饱和食盐水中通入CO2，制得小苏打NaHCO3

②小苏打在250℃焙烧得纯碱Na2CO3，分解得到的CO2循环利用

③在析出小苏打后的母液中加入生石灰，将所得的NH3循环利用

1940年我国著名科学家侯德榜先生冲破“索尔维法”技术封锁，并加以改进，在析出小苏打的母液中加入食盐，使NH4Cl晶体析出，生产出Na2CO3和NH4Cl两种产品，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。阅读上述材料，回答下列各问：

（1）在氨化饱和食盐水中通入CO2生成小苏打的两步相关反应的化学方程式是：（2）在析出NaHCO3的母液中加入生石灰回收NH3的化学方程式是：

（3）侯氏制碱法与索尔维法相比，最明显的好处是：

23．A、B、C、D是四种钠的化合物，它们之间有如下化学反应；

A B＋CO2↑＋H2O D＋CO2＝B＋O2↑

D＋H2O＝C＋O2↑B＋Ca(OH)2＝C＋CaCO3↓

试判断：A是，B是，C是，D是。

24．回答下列问题：

（1）mg Na2CO3恰好与20mL物质的量浓度为C1的盐酸完全反应，则C1应为______。

（2）若mg Na2CO3中混有KCl杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C2比C1 ______