海水资源的开发利用
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从太空观察地球，看到地球上有七片陆 地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之中
海洋是美丽的， 也是富饶的
是“历史留给人类的资源储备”
海水资源的多样性
海水中蕴含着的丰富资源。21世纪人类 将重点开发海洋资源。
海水资源主要分为几大类？
水资源 生物资源 海洋能
化学资源
海水水资源的利用：
主要有： 1. 海水的淡化（咸水 淡水） 2.直接利用海水进行循环冷却（作冷却用水）
1.海水水资源的利用：海水的淡化
（1）使海水淡化的途径
通过海水中提取淡水或从海水中把盐分离 出去，都可以达到淡化海水的目的。
（2）海水淡化的方法及其特点 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、
离子交换法等。 其中蒸馏法的历史最久，
技术和工艺也比较完善， 但成本较高。
•海洋中的化学资源的提取和检验 如何用海水制备淡水？
(4)、从海水中提取NaCl方案
海水晒盐（煮海为盐）
蒸发法：得到粗盐
粗盐提取NaCl方案
粗盐中的杂质：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42除杂试剂： ①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ④盐酸 试剂加入顺序：②③①或③②①或③①② 主要操作： 溶解、过滤、蒸发
海水
淡水
粗盐
盐水
操作Ⅰ
（ 溶解）
1、海水淡化
原理：加热到 水的沸点，液态水 变为水蒸汽与海水 中的盐分离，水蒸 汽冷凝得到淡水
海水蒸馏原理示意图
太阳能蒸发海水示意图：
海水化学资源
大陆架的浅海海底：石油、天然 气、煤、硫、磷等
近岸带的滨海砂矿：砂、贝壳等 建筑材料和金属矿产
含80多种元素，含O、H及Cl、 Na、S、C、F、B、Br、Sr 共11种元素的质量占总水量 的99%，其余1%为70多种含 量微少的元素。被称为“元 素的故乡”。
(1)合理的步骤是：③①④②
(2)证明含碘的步骤是：②
现象是：滴入淀粉溶液，溶液变蓝。
反应的离子方程式是：
2I- + 2H+ +H2O2
I2+2H2O
(3) 、实验方案设计：
从海水中提取镁元素得到单质镁
海水
富 集
卤水
加碱 过滤
电解
Ｍg(OH)2
盐酸 蒸发
干燥
金属Mg
ＭgCl2
海水提取镁的工艺流程图
就地取材、 使用廉价原料， 充分利用副产物
从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化， 用化学方程式表示。
这个生产流程采用了哪些措施来提高经济效 益？你获得了哪些启示？
(2) 、科学ห้องสมุดไป่ตู้究： 如何证明海带中有碘离子？
思考与归纳
提取海带中的碘元素得到单质碘
海水
生物 富集
燃烧
海带 操作1 海带灰
加水 加热
操作2
溶解
悬浊液
过滤
操作3 滤液
CCl4
试剂1
稀硫酸
碘水
过氧化氢溶液
试剂2
操作4
萃取 分液
碘的CCl4溶液 操作5
蒸馏
单质碘
2I- + 2H+ +H2O2 ===== I2+2H2O
过滤泥沙
BaCl2 NaOH Na2CO3
过滤
滤液 沉淀
适量 盐酸
蒸发 结晶
海水综合利用联合工业体系一例
证明海带中含有碘，有以下步骤：
①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液； ③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
工业制镁流程
引入海水
过滤网 沉降池
与水反应
过滤槽 Mg(OH)2
煅烧产物
煅烧
盐酸
MgCl2 溶液 蒸干 发燥
电解 MgCl2
氯气
贝壳（CaCO3)
金属镁
海水提镁的步骤为：
煅烧 a 贝壳
生石灰 水 b
氢氧化镁 d 氯化镁 e
写出有关的化学反应方程式：
a、
b、
c、
d、
e、
石灰乳 海水 c 镁
； ； ； ； 。
(1)、科学探究： 如何将海水中的Br-转变成Br2？
1、推测海水提溴的步骤和实验装置； 2、写出相关的化学方程式。
浓缩海水
通入Cl2 ①
溴单质
通入空气，SO2吸收 ②
氢溴酸 通入Cl2
③
单质溴
海水提溴的实验室模拟装置
2NaBr + Cl2== Br2+2NaCl 2H2O + Br2+SO2== H2SO4+2HBr 2HBr + Cl2== Br2+2HCl
海洋是美丽的， 也是富饶的
是“历史留给人类的资源储备”
海水资源的多样性
海水中蕴含着的丰富资源。21世纪人类 将重点开发海洋资源。
海水资源主要分为几大类？
水资源 生物资源 海洋能
化学资源
海水水资源的利用：
主要有： 1. 海水的淡化（咸水 淡水） 2.直接利用海水进行循环冷却（作冷却用水）
1.海水水资源的利用：海水的淡化
（1）使海水淡化的途径
通过海水中提取淡水或从海水中把盐分离 出去，都可以达到淡化海水的目的。
（2）海水淡化的方法及其特点 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、
离子交换法等。 其中蒸馏法的历史最久，
技术和工艺也比较完善， 但成本较高。
•海洋中的化学资源的提取和检验 如何用海水制备淡水？
(4)、从海水中提取NaCl方案
海水晒盐（煮海为盐）
蒸发法：得到粗盐
粗盐提取NaCl方案
粗盐中的杂质：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42除杂试剂： ①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ④盐酸 试剂加入顺序：②③①或③②①或③①② 主要操作： 溶解、过滤、蒸发
海水
淡水
粗盐
盐水
操作Ⅰ
（ 溶解）
1、海水淡化
原理：加热到 水的沸点，液态水 变为水蒸汽与海水 中的盐分离，水蒸 汽冷凝得到淡水
海水蒸馏原理示意图
太阳能蒸发海水示意图：
海水化学资源
大陆架的浅海海底：石油、天然 气、煤、硫、磷等
近岸带的滨海砂矿：砂、贝壳等 建筑材料和金属矿产
含80多种元素，含O、H及Cl、 Na、S、C、F、B、Br、Sr 共11种元素的质量占总水量 的99%，其余1%为70多种含 量微少的元素。被称为“元 素的故乡”。
(1)合理的步骤是：③①④②
(2)证明含碘的步骤是：②
现象是：滴入淀粉溶液，溶液变蓝。
反应的离子方程式是：
2I- + 2H+ +H2O2
I2+2H2O
(3) 、实验方案设计：
从海水中提取镁元素得到单质镁
海水
富 集
卤水
加碱 过滤
电解
Ｍg(OH)2
盐酸 蒸发
干燥
金属Mg
ＭgCl2
海水提取镁的工艺流程图
就地取材、 使用廉价原料， 充分利用副产物
从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化， 用化学方程式表示。
这个生产流程采用了哪些措施来提高经济效 益？你获得了哪些启示？
(2) 、科学ห้องสมุดไป่ตู้究： 如何证明海带中有碘离子？
思考与归纳
提取海带中的碘元素得到单质碘
海水
生物 富集
燃烧
海带 操作1 海带灰
加水 加热
操作2
溶解
悬浊液
过滤
操作3 滤液
CCl4
试剂1
稀硫酸
碘水
过氧化氢溶液
试剂2
操作4
萃取 分液
碘的CCl4溶液 操作5
蒸馏
单质碘
2I- + 2H+ +H2O2 ===== I2+2H2O
过滤泥沙
BaCl2 NaOH Na2CO3
过滤
滤液 沉淀
适量 盐酸
蒸发 结晶
海水综合利用联合工业体系一例
证明海带中含有碘，有以下步骤：
①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液； ③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
工业制镁流程
引入海水
过滤网 沉降池
与水反应
过滤槽 Mg(OH)2
煅烧产物
煅烧
盐酸
MgCl2 溶液 蒸干 发燥
电解 MgCl2
氯气
贝壳（CaCO3)
金属镁
海水提镁的步骤为：
煅烧 a 贝壳
生石灰 水 b
氢氧化镁 d 氯化镁 e
写出有关的化学反应方程式：
a、
b、
c、
d、
e、
石灰乳 海水 c 镁
； ； ； ； 。
(1)、科学探究： 如何将海水中的Br-转变成Br2？
1、推测海水提溴的步骤和实验装置； 2、写出相关的化学方程式。
浓缩海水
通入Cl2 ①
溴单质
通入空气，SO2吸收 ②
氢溴酸 通入Cl2
③
单质溴
海水提溴的实验室模拟装置
2NaBr + Cl2== Br2+2NaCl 2H2O + Br2+SO2== H2SO4+2HBr 2HBr + Cl2== Br2+2HCl