燃烧热和焓变计算
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不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能 量也不相同 C(石墨,s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石,s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol 说明金刚石具有的总能量高，不稳定
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
[练习]
练 习
1、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g )
ΔH=-571.6 kJ/mol
ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。 2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
B 3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（
）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4. 在25℃ 1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全 燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的 燃烧热为 286KJ/mol ；表示氢气燃烧的热 化学方程式为 H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol 5. 在25℃ 1.01×105Pa时，16g S在足量的氧 气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热 量，则S的燃烧热为 297KJ/mol ，S燃烧 的热化学方程式为
例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -395.0kJ/mol
限定燃料的物质的量
101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时 所放出的热量。
注意 : 一般指： 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)；△H=－11036KJ/mol
C -- CO2 （g）
生成物不能 思考 C8H18的燃烧热为多少 ? N– 为什么压强 N2 （ g） :? 继续燃烧 单位: S – SO2 （g） kJ/mol △H=－5518KJ/mol H– H2O（l）
登山的高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点 的相对高度有关
A 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
如何理解盖斯定律？
ΔH
A
ΔH1 ΔH2
B
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
方法： 写出目标方程式;
确定“中间产物”（要消去的物质）; 变换方程式, ΔH要同时变化 然后用消元法逐一消去“中间产物” ; 得到目标方程式并进行相应的运算。
4.现在探索开发的新能源有
等，
太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能
新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生，污染少 。
第三节 化学反应热的计算
不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体 系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关。
B
如何理解盖斯定律？
所以， ①- ②得：
C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学 方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135.2kJ/mol
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
在、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量。 注意： （1）条件： 101KPa； （2）燃烧的物质一定为1mol； （3）生成的物质一定要稳定 a、状态要稳定； b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念:
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890.31KJ/mol
ห้องสมุดไป่ตู้烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 ΔH 点
燃烧热 中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kj/mol 可能是1mol也可以是 反应物的量 1mol可燃物 0.5mol(不限) 不限量 H2O 1mol 不 生成物的量 酸碱中和生成 同 1mol反应物完全燃 1molH2O时放出的热 反应热 点 烧时放出的热量;不 量,强酸强碱间的中和 的含义 同的物质燃烧热不 反应中和热大致相同, 同 均约为57.3kj/mol
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 890.3KJ的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学 计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，ΔＨ＝－297KJ/mol
二、能源
能源就是能提供能量的自然资源，它 包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳 光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
1．能源就是能提供 能量 的自然资源， 包括 等。
化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、生物能、 风能、地热能、海洋（潮汐）能 2.我国目前使用的主要能源是 化石燃料，是不 再生 能 。 3.解决能源的办法是 开源节流，即开发新的能源 和 节约 现有能源，提高能源的 利用率 。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
[练习]
练 习
1、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g )
ΔH=-571.6 kJ/mol
ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。 2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
B 3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（
）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4. 在25℃ 1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全 燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的 燃烧热为 286KJ/mol ；表示氢气燃烧的热 化学方程式为 H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol 5. 在25℃ 1.01×105Pa时，16g S在足量的氧 气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热 量，则S的燃烧热为 297KJ/mol ，S燃烧 的热化学方程式为
例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -395.0kJ/mol
限定燃料的物质的量
101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时 所放出的热量。
注意 : 一般指： 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)；△H=－11036KJ/mol
C -- CO2 （g）
生成物不能 思考 C8H18的燃烧热为多少 ? N– 为什么压强 N2 （ g） :? 继续燃烧 单位: S – SO2 （g） kJ/mol △H=－5518KJ/mol H– H2O（l）
登山的高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点 的相对高度有关
A 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
如何理解盖斯定律？
ΔH
A
ΔH1 ΔH2
B
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
方法： 写出目标方程式;
确定“中间产物”（要消去的物质）; 变换方程式, ΔH要同时变化 然后用消元法逐一消去“中间产物” ; 得到目标方程式并进行相应的运算。
4.现在探索开发的新能源有
等，
太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能
新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生，污染少 。
第三节 化学反应热的计算
不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体 系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关。
B
如何理解盖斯定律？
所以， ①- ②得：
C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学 方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135.2kJ/mol
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
在、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量。 注意： （1）条件： 101KPa； （2）燃烧的物质一定为1mol； （3）生成的物质一定要稳定 a、状态要稳定； b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念:
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890.31KJ/mol
ห้องสมุดไป่ตู้烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 ΔH 点
燃烧热 中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kj/mol 可能是1mol也可以是 反应物的量 1mol可燃物 0.5mol(不限) 不限量 H2O 1mol 不 生成物的量 酸碱中和生成 同 1mol反应物完全燃 1molH2O时放出的热 反应热 点 烧时放出的热量;不 量,强酸强碱间的中和 的含义 同的物质燃烧热不 反应中和热大致相同, 同 均约为57.3kj/mol
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 890.3KJ的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学 计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，ΔＨ＝－297KJ/mol
二、能源
能源就是能提供能量的自然资源，它 包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳 光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
1．能源就是能提供 能量 的自然资源， 包括 等。
化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、生物能、 风能、地热能、海洋（潮汐）能 2.我国目前使用的主要能源是 化石燃料，是不 再生 能 。 3.解决能源的办法是 开源节流，即开发新的能源 和 节约 现有能源，提高能源的 利用率 。