高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律知识点(超全面)

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

一、原子结构．．．．

1. 原子核的构成

原子 A

Z X 核电荷数(Z) = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数 2、质量数

将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。

X

A Z ——元素符号

质量数——核电荷数——（核内质子数）表示原子组成的一种方法

a ——代表质量数；

b ——代表质子数既核

电荷数；

c ——代表离子的所带电荷数；

d ——代表化合价

e ——代表原子个数

请看下列表示

a b

+d

X

c+e

质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）

阳离子 a W m+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a －m

阴离子 b Y n -：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b ＋n

补充：1、原子是化学变化中的最小粒子；2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子；3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称

二、核素、同位素．．．．．．

1、定义:

核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。 2、同位素的特点 ① 化学性质几乎完全相同

② 天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 练习：

1、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ） A ．该粒子不显电性 B ．该粒子质量数为4 C ．与氢元素的质子数相同 D ．该粒子质量比氢原子大

2、已知A 2－、B －、C ＋、D 2＋、E 3

＋

五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是___________

。

原子核

核外电子 Z 个

中子 （A -Z ）

质子 Z 个

3、现有b X n－和aY m＋两种离子，它们的电子数相同，则 a 与下列式子有相等关系的是（）

（A）b－m－n （B）b＋m＋n

（C）b－m＋n （D）b＋m－n

4、某元素的阳离子R n＋，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（）（A）A－x－n （B）A－x＋n （C）A＋x－n （D）A＋x＋n

三、元素周期表的结构

．．．．．．．．

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同

．．。（周期序数＝原子的电子层数）

．．．．．．的各元素从左到右排成一横行

③把最外层电子数相同

．．。

．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行

主族序数＝原子最外层电子数

2.结构特点：

核外电子层数元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期第二周期 2 8种元素

周期第三周期 3 8种元素

元（7个横行）第四周期 4 18种元素

素（7个周期）第五周期 5 18种元素

周长周期第六周期 6 32种元素

期第七周期7 未填满（已有26种元素）

表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族

（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间

（16个族）零族：稀有气体

练习：

1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）

（A）14、24、34 （B）26、31、35

（C）5、15、20 （D）11、17、18

3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）

（A）（B）（C）（D）

四、元素性质与原子结构

．．．．．．．．．

碱金属元素

1、在结构上的异同：

异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；

同：最外层电子数均为1个。

最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。

2、化学性质

（1）碱金属与氧气的反应

4Li + O2 ==== 2Li2O（白色、氧化锂）2Na + O2 ==== Na2O2（淡黄色、过氧化钠）

（2）碱金属与水反应

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑2K + 2H2O === 2KOH + H2↑

（3）碱金属元素在化学性质上的规律：

①相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；

②递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大；

3、物理性质：随核电荷数增加，密度逐渐增大（K．除外

．．），熔沸点逐渐降低。

4、元素金属性判断标准

（1）根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。

（2）根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。

（3）可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

结论：同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大，单质的金属性(还原性)逐渐增强。

卤族元素

1、在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似；

随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

2、卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）

○1．颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐渐加深

○2．状态：气态~液态~固态

○3．熔沸点：逐渐升高

○4．密度：逐渐增大

○5．溶解性：逐渐减小

3、卤素的化学性质

（1）卤素单质与氢气反应

○1卤素单质与H2反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2

○2生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为HF>HCl>HBr>HI

反应通式：X2 + H2=== 2HX

(2) 卤素单质间的置换反应：2NaBr+ Cl2 = 2NaCl +Br2；2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2；2NaI + Br2 = 2NaBr + I2

随核电荷数的增加，卤素单质氧化性强弱顺序：

F2Cl2Br2I2

氧化性逐渐减弱

非金属性逐渐减弱

4、非金属性强弱判断依据：

(1) 非金属元素单质与H2化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。

(2) 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。

(3) 最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。

练习：

1.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是

A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXO

C．2Fe+3X2 == 2FeX3D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O

2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强