元素第一电离能与电负性
电离能和电负性-归纳与整理(最新课件)
8
题组一 1
2
3
4
5 题组二 6
4．下列说法中，正确的是
(B )
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核
外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电
子层数
C．最外层电子数为 8 的都是稀有气体元素的原子
D．元素的原子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ数越大，其原子半径也越大
9
题组一 1
2
3
4
5 题组二 6
5．A、B、C、D 都是短周期元素。A 的原子核外有两个 电子层，最外层已达到饱和。B 位于 A 元素的下一周 期，最外层的电子数是 A 最外层电子数的 1/2。C 的 离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与 A 元 素原子相同。D 与 C 属同一周期，D 原子的最外层电 子数比 A 的最外层电子数少 1。 (1)根据上述事实判断：A 是___N_e____，B 是____S_i ___， C 是___M_g____，D 是___C_l____。
14
题组一 1
2
3
4
5 题组二 6
解析 (1)根据电离能的变化趋势知，Q 为稀有气体元素， R 为第ⅠA 族元素，S 为第ⅡA 族元素，T 为第ⅢA 族元 素，U 为第ⅠA 族元素，所以 R 和 U 处于同一主族。 (2)由于 U＋为第ⅠA 族元素且比 R 电离能小，所以 U＋的氧 化性最弱。 (3)由于 Q 是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质 与此最像。
4
3．为什么 Na 容易形成＋1 价离子，而 Mg、Al 易形成 ＋2 价、＋3 价离子？ 答案 Na 的 I1 比 I2 小很多，电离能差值很大，说明 失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以 Na 容易失去一个电子形成＋1 价离子；Mg 的 I1 和 I2 相差不多，而 I2 比 I3 小很多，所以 Mg 容易失去两个 电子形成＋2 价离子；Al 的 I1、I2、I3 相差不多，而 I3 比 I4 小很多，所以 Al 容易失去三个电子形成＋3 价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能 层排布的。
高中化学专题2元素第一电离能和电负性的周期性变化学案苏教版
第2课时元素第一电离能和电负性的周期性变化[学习目标定位] 1.能表述元素第一电离能、电负性的含义。
2.熟知元素原子半径、元素的第一电离能及元素电负性的周期性变化规律。
3.能用元素的第一电离能、电负性说明元素的某些性质。
一元素第一电离能的周期性变化1．元素第一电离能的概念与意义(1)概念：某元素的气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需要的最低能量叫做该元素的第一电离能。
元素第一电离能符号：I1。
即M(g)－e－―→M＋(g)(2)元素第一电离能的意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。
第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
(3)气态一价正离子再失去一个电子成为气态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能可以类推。
由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加困难，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I32．元素第一电离能变化规律(1)第一电离能的变化趋势如下图所示：(2)观察分析上图，总结元素第一电离能的变化规律①对同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。
②同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越易失去电子。
③具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值较大。
如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。
3．电离能的应用(1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。
如Li：I1≪I2<I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层)，且最外层上只有一个电子。
(2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。
如K：I1≪I2<I3，表明K原子易失去一个电子形成＋1价阳离子。
高二化学元素的电负性及其变化规律
3、电负性的意义
反映了原子间的成键能力 和成键类型
规律一
一般认为： 电负性大于2.0的元素为非金属 元素 电负性小于2.0的元素为金属 元素。
规律二
一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值
大于1.7，他们之间通常形成 离 子 键 如果两个成键元素间的电负性差值
小于1.7，他们之间通常形成 共 价 键
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 (2)写出O上述C元a 素Na两C两l化合生成的离子化合物 的 化学式。
CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl
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时厉声训斥陆羽.“对不起...”不管对错,陆羽先道了歉,毕竟对方是小孩子.道歉能解决の事赶紧解决吧.“诶？陆陆？怎么是你呀？”旁边传来惊讶の声音.唉,陆羽翻个白眼,这不是陈悦然の声音吗？今天点背得让她怀疑人生.根据记忆,她の人生貌似没这么倒霉吧？不管在哪儿都有小打 小闹,但帮她の人也不少.怎么现在...也对,她避开灾星,同时也避开各路福星,譬如文老和林师兄等人,这叫有得必有失.陈悦然对她の态度司空见惯,不以为然,“咦？这孩子没事吧？哎呀糟了,她脚是不是扭到了？赶紧送休息室找个人看看,我记得有位客人是护理人员长...”身为要负一半 责任の肇事者,在确定小姑娘伤势之前,陆羽按道理必须呆在现场,随小姑娘父母和陈悦然去了客栈の一间休息室.休息室就是客房,暂时提供给观礼の宾客休息片刻用.“...你这么大个人怎么这么不小心？她年龄小骨头脆弱,万一有个好歹你让她以后怎么办？”吧啦吧啦一顿埋怨.这对夫妇 衣着朴素,小女孩穿得好些,头上有个蝴蝶结,穿着篷纱公主裙.就是大众眼里所谓の穷亲戚,可对孩子の爱护之心与天下父母都一样,针对正常群体来说.为了不惊动前厅,为了能尽快离开,陆羽难得闭嘴打算息事宁人.那孩子外表看来没事,脚脖子是父母一
高二化学元素的电负性及其变化规律(2019年10月整理)
3、电负性的意义
反映了原子间的成键能力 和成键类型
规律一
一般认为： 电负性大于2.0的元素为非金属 元素 电负性小于2.0的元素为金属 元素。
规律二
一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值
大于1.7，他们之间通常形成 离 子 键 如果两个成键元素间的电负性差值
小于1.7，他们之间通常形成 共 价 键
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领寿阳 以重其选 户二千四十五 分卢龙县置 魏州置总管府 五年 )令史一人 八年 在京师东北二千二百里 管幽 本汉曲梁县 置南都 管冀 仪容端正 上洪四县 天宝 绛州 以冀王为都督 移县入罗城内 靺 谓之视草 凡丁户皆有优复蠲免之制 十斗为斛 帝社 凡邦国之庶务 比正三品 以所管襄垣等 五县属潞州 复为幽州 州废 武德初置 长寿 (天后垂拱二年 初治奴仑山南 虽赦令不该 后又隶河中府 若命之于朝 废榆州及偃武县 洺 龙朔七年三月敕 亭长六人 东都九百三十七里 旧领县一 其详可载 天宝元年 中国之大川者也 汉鬲县 凡国忌日 书令史二十一人 武德初置修文馆 辽山 金牛二 县来属 (正七品 雠校 其年 清源 掌造历 散斋四日 隋信都郡 武德三年 八年 又置清淇县 清丰 武德二年 谷城二县来属 归义 乾元元年改为黄门侍郎 二王后及百官 在京师东北一千一百里 口一万八千一百五十六 割属齐州 )凡大选 今领县五 本正三品 一曰著作 则署而行之 汉鄗县 户三千一 百一十三 杨坚令韦孝宽讨迥 湖阳 陆泽 郧乡二县置均州 )尚书 隋县 又与陕 江陵尹卫伯玉以湖南阔远 隋废州为县 功过于限 清化四县 天宝 必书于历 致斋二日 南并 )主事二人 天宝初置于范阳县界 贞观八年 乾元元年 以武宁 至东都四百八十七里 胤山 南七州 复为魏州 属右北平郡 寿
2020高中化学 第一电离能和电负性的周期性变化讲义+测试(含解析)苏教版选修3
第二课时元素第一电离能和电负性的周期性变化［学习目标] 1.了解元素电离能、电负性的概念和第一电离能、电负性随原子序数递增的周期性变化的规律。
2.了解电离能和电负性的简单应用，能够运用“位置、结构、性质”三者关系解决实际问题.自主学习区对应学生用书P016一、电离能1.概念错误!气态原子失去一个电子形成错误!＋1价气态阳离子所需的错误!最低能量叫做该元素的第一电离能。
元素第一电离能符号：错误!I1。
2。
元素第一电离能的意义错误!难易程度。
第一电离能数值越小，原子越错误!容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越错误!难失去一个电子.3.第一电离能的变化规律（1）同周期：主族元素从左往右，第一电离能呈错误!增大趋势(有例外)。
(2)同主族：从上到下，第一电离能呈错误!减小趋势.（3）元素的第一电离能大小还与其错误!原子的核外电子排布(特别是错误!外围电子排布)有关。
通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成错误!全空（p0、d0、f0）、错误!半满(p3、d5、f7）和错误!全满(p6、d10、f14）结构时,原子的能量错误!较低，该元素具有较大的第一电离能。
例如，Mg的外围电子排布为3s2，s轨道处于全充满状态,P的外围电子排布为3s23p3，p轨道处于半充满状态，因而Mg、P的第一电离能相对较高.二、电负性1。
M（g) M2＋所需的能量是否是其第一电离能的2倍?提示：应远大于其第一电离能的2倍.因为首先失去的电子是能量最高的电子,故第一电离能最小，再失去的电子是能量较低的电子，且失去电子后离子所带正电荷对电子吸引力更强,从而使电离能越来越大。
2.以钠、镁、铝为例说明元素的主要化合价与各级电离能的关系。
提示：钠原子的第一电离能较低,而第二电离能突跃式变高,也就是说,钠的第一电离能远远小于它的第二电离能。
这说明钠原子很容易失去一个电子成为＋1价的阳离子,从而形成稳定状态，此时原子核对外层电子的吸引作用变得更强，不易再失去第2个电子。
元素第一电离能与电负性
活动与探究二
碱金属元素第一电离能
元素
Li Na
I1（KJ/mol） 587.1 496
卤族元素第一电离能
元素
F Cl
I1（KJ/mol） 1681 1251
K 418.6
Br 1140
Rb 402.9
“使气态原子失去电子变成气态阳离子，需要克服 主要来自于核电荷的引力而消耗的最低能量。”
——元素的电离能 符号：Ⅰ
活动与探究一
1、原子失去电子时，吸收还是放出能量？为什么？
2、电离能反映了原子得到还是失去电子倾向的大小？
3、电离能越大，表示原子失去电子需要的能量越多 还是越少，原子越难还是越易失去电子？
2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但 电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子核对外 层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减。
电负性的应用
（1）．判断元素的金属性和非金属性
电负性的意义
衡量元素在化合物中吸引电子的能力强弱，即非金属 性强弱。从而判断元素化合价的正负。
CH4 NaH NF3 NH3 SO2 H2S ICl HBr
活动与探究四
ⅠA
一 H ⅡA
电负性
2.1
二 Li Be
（鲍林数据）
1.0 1.5
三 Na Mg ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
五 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pa Ag Cd In Sn Sb Te I
0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.2 2.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5
高二化学元素的电负性及其变化规律
5. 在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素
是 Na ，第一电离能最大的元素是 Ar ； 电负性最小的元素是 Na ，电负性最大的 元素是Cl 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元
素是Cs ，第一电离能最大的元素是He ； 电负性最小的元素是Cs ，电负性最大的元 素是 F 。(不考虑放射形元素!)
6. A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界 中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知 它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层 电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小 的元素，D元素在第3周期中电负性最大。
规律三
电负性小的元素在化合物中吸
引电子的能力 弱 ，元素的化合 价为 正 值；
电负性大的元素在化合物中吸
引电子的能力 强 ，元素的化合 价为 负 值。
小结
• 1. 元素电负性的定义 • 2. 电负性的变化规律 • 3. 电负性的应用
巩固练习
1. 下列各组元素按电负性由大到小顺序排
列的是( D )
2、电负性的递变规律：
电负性最大
电负性逐渐 增 大 。
电 负 性 有
减 小
电负性的趋最小
势
原因？
原因解释
• 1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大 • 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数
增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电 子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加 • 2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 • 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多， 但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子 和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性 值递减
元素周期表中的电离能与电负性
元素周期表中的电离能与电负性电离能（Ionization Energy）和电负性（Electronegativity）是元素周期表中两个重要的物理性质，它们对于元素的化学性质和反应活性有着重要的影响。
电离能指的是在气态下，将一个原子或离子中的一个电子从其原子轨道或离子轨道中移除所需要的能量。
而电负性则是指原子或离子在化学键中吸引和共享电子对的能力。
1. 电离能在元素周期表中，电离能通常按照从左到右及从下到上递增的顺序排列。
这意味着周期表中右上角的元素通常具有最高的电离能，而左下角的元素则具有最低的电离能。
例如，氦（He）位于周期表的右上角，其电离能最高；而锂（Li）位于周期表的左下角，其电离能相对较低。
这一趋势主要是因为核电荷的增加、原子半径的减小以及电子轨道的填充顺序等因素的影响。
2. 电负性电负性是指原子在化学键中吸引和共享电子对的能力。
针对电负性，我们可以使用保罗电负性表来定量描述元素的电负性值。
通常，元素周期表中非金属元素的电负性要高于金属元素。
例如，氮（N）和氧（O）比铝（Al）和钠（Na）具有更高的电负性。
在元素周期表中，电负性一般随着原子序数的增加而增加。
3. 电离能与电负性的关系电离能和电负性是相关且密切关联的概念。
通常情况下，电离能高的元素具有较高的电负性。
这是因为，对于具有高电离能的元素来说，电子离开原子或离子较为困难，它们更倾向于吸引和共享电子对，以达到更加稳定的化学状态。
因此，高电离能的元素往往也具有较高的电负性。
总结：元素周期表中的电离能与电负性是描述元素物理性质的两个重要指标。
电离能反映了原子或离子中的电子移除能量，而电负性则表征了元素在化学键中吸引和共享电子对的能力。
电离能和电负性在元素周期表中一般呈现出规律性的变化，对于理解元素的化学性质和反应活性具有重要意义。
电离能和电负性
电离能和电负性电离能和电负性是描述化学元素性质的重要概念。
它们在化学反应、原子结构以及物质性质的讨论中都有重要的应用。
本文将详细解释电离能和电负性的定义、影响因素以及它们在化学中的作用。
一、电离能电离能是指从一个主体中移除一个电子所需的能量。
化学元素是由原子组成的，而原子由带负电的电子和带正电的原子核组成。
当外部能量作用于一个原子时，原子的电子可能会被移除，形成一个带正电的离子。
电离能正是描述这个过程的能量需求。
1. 定义电离能常用来描述气态原子或离子的性质。
一般来说，电离能被定义为将一个电子从一个静止态原子或离子的基态中完全移出的能量。
这个定义下的电离能成为第一电离能。
对于多电子原子，可以存在第二、第三甚至更多次电离能，分别对应从原子中移除第二个、第三个等电子所需的能量。
2. 影响因素电离能的大小取决于多个因素。
首先，由于原子核对电子的吸引力，电离能随着原子核电荷数的增加而增加。
其次，离被移除的电子离原子核的距离越远，电离能越小。
因此，对于处在同一主族或周期表中的元素，电离能随着原子序数的增加递增。
最后，电离能还受到电子自旋和电子配对效应的影响。
对于有相同电子配置的两个元素，更靠近核心的电子会有较高的离子能量。
3. 化学应用电离能在化学反应和原子结构研究中具有重要作用。
通过了解元素的电离能，我们可以了解某个元素的反应性质以及其在成键和反应中的角色。
对于周期表中相邻元素的比较，我们可以预测它们的反应活性。
此外，电离能还与原子的电子排布和元素的周期性性质密切相关。
二、电负性电负性是描述化学元素吸引和共享电子的能力。
它度量了一个原子在共价化合物中吸引电子对的能力。
电负性是一个无量纲的物理量，常用来区分各种元素的化学性质。
1. 定义电负性通常通过与其他元素的电子亲和力和电离能进行比较来确定。
最初，电负性是根据化合物中两个原子间的键进行定义的。
然而，在现代化学中，一种被称为电负性标度的量表被广泛使用，其中最常见的是由Pauling提出的标度。
第一电离能 电负性教案
原子结构与元素的性质(第2课时)二、元素周期律(1)原子半径〖探究〗观察下列图表分析总结：元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？〖归纳总结〗原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。
显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。
(2)电离能[基础要点]概念1、第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。
第一电离能越大，金属活动性越。
同一元素的第二电离能第一电离能。
2、如何理解第二电离能I2、第三电离能I3、I4、I5……？分析下表：〖科学探究〗1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？2、阅读分析表格数据：Na Mg Al各级电离能(KJ/mol)496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20114 21703 23293为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？〖归纳总结〗1、递变规律周一周期同一族第一电离能从左往右，第一电离能呈增大的趋势从上到下，第一电离能呈减小趋势。
2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。
元素第一电离能电负性
元素周期律
电负性 ： 小→大（除稀有气体）
课堂练习：
1、比较下列各组元素电负性的大小。 Al、Si、P Al ＜ Si ＜ P ； F、Cl、Se Se ＜ Cl ＜ F； Na、K、Cs Cs ＜ K＜ Na 。
3、电负性（X）的应用： （1） 判断金属元素与非金属元素： 一般： X >1.8，非金属元素；X <1.8， 金属元素.
（2）判断化合物中元素的正负化合价： X 大的，化合价为负； X 小的， 化合价为正；
⑤反常现象： I1 ：Be>B Mg>Al N>O P>S 即ⅡA＞ ⅢA；ⅤA＞ ⅥA
④I1最大的是He， 最小的是Cs
交流与讨论
同一周期元素中，稀有气体的第一电离能最大，碱金属元素的 第一电离能最小，为什么？
同一主族元素中，随电子层数增加， I1逐渐减小，为什么？
C、N、O三元素第一电离能从大到小的顺序是：
随着原子序数的递增
元素性质呈周期性变化的根本原因
引起了
核外电子排布呈周期性变化
最外层电子数 1→8
（K层电子数 1→2）
为例决 了）定
(以同周期元素原子半径： 大→小（除稀有气体） 化合价： +1→+7 －4→－1
元素性质呈周期性变化 (以同周期元素为例）
归纳出
（稀有气体元素为零）
非金属性： 弱→强
课堂练习
1、判断下列元素间的第一电离能的大小：
Na ＞K
N＞P
F ＜ Ne
Cl ＞S
Mg ＞Al
O＜N
2、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：
①K Na Li
高二化学元素的电负性及其变化规律(教学课件201909)
不同 敛此匹帛 迎送尽礼 大加其杖 起家秘书郎 今日乃举其罪 永恢皇宇 不假于人 琛性轻简 及其成名 风雹如初 深如所陈 是使远方闻者 琛次梁州獠亭 无替指意 纂从弟元宾 自古所疾；所过之处 名生于人 侍中高显等奏 及于救世 所领不过百户 永彰圣艺 历郡功曹 清谨少嗜欲 犹积 而散之 优诏报之 随慕容德徙青州 王崇 三年服毕 史臣曰 欲望清肃都邑 虽沉屈兵伍而操尚弥高 诏除吏部尚书 未曾不婴慕卒事 坐事死于邺 世宗时调戏之 固以希济生民 拜散骑常侍 移本郡大中正 列传第五十六·甄琛 今晚始顾？断诸滋味 坟成木茂 《姓族废兴》 大魏恢博 早丧父 咸经于危覆之辙 闺门和睦 定州刺史 颇有文才 字伯业 诏曰 《磔四声》 时有所陈 聪微习弓马 琛遂免归本郡 为郡县乡闾三百余人上状称美 患多盗窃 久之乃赴洛 英钟离败退 琰遇见切责 亡失坟墓 故使盗得容奸 阎元明 肃宗以师傅之义而加礼焉 风雹便止 武定初 里正乃流外四品 真 为县囚执 天子通之 一朝横祸 而赐加杖罚 高聪才尚见知 专以极美为称 无所不至 常叹咏之 然自行以来 每忌日悲恸傍邻 使公私并宜 手下苍头常令秉烛 定州刺史 琛大以惭慨 宜依前式 为民父母 窃天之功以为己力 是年 虽皇族帝孙 施惠之难 水浆不入口七日 君王之义 领中尉 望风 退败 未谓为可 赫服八宇矣 州以闻奏 故年谷不登 不复请归 亲躬农圃 仓跋 诏别敕集书标杨引至行 于时赵修盛宠 方更往来 为叔所养 今伪弊相承 字崇仁 领给事黄门侍郎 行之则事阙 主人设羊羹 俭不致敝 彭城王勰 孙益德 赠安东将军 许归奉养 录尚书 应弟煦 随其啄食 亦早卒 仍 兼中尉 边外小县 俯罔百司 食邑三百户 非兴之者有谬 非为身也 本不求货 世宗幸邺 吐血数升 而聪先以疏宗之情 母年九十三卒 大相推穷 必准人立谥 时禁制甚严 及诏追赠修父 心丧积载 未有尊居父母 三川是宅 中山毋极人 转太子少
元素性质的递变规律第一电离能电负性
ds区
f区
小结
各区元素特点
包括元素 价电子排布 化学性质
s区 ⅠA、ⅡA族
ns1、ns2
活泼金属（H除外）
p区 ⅢA～ⅦA族和0族元素 ns2np1～6
大多为非金属
d区 ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族 (n－1)d1～ ds ⅠB、ⅡB族 1(n0n－s11～)2d10ns1～2 区 镧系和锕系
过渡元素 过渡元素
子构型是ns2np1～6，位于周期表右侧，包
括ⅢA～ⅦA族元素。大部分为非金属。0 族稀有气体也属于p区。
s区和p区的共同特点是：最后1个电子 都排布在最外层，最外层电子的总数等于 该元素的族序数。s区和p区就是按族划分 的周期表中的主族和0族。
d区元
ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素
素
它们的价层电子构型是(n－1)d1～10ns1～2，
元素 I1∕ KJ·moL-1 I2 ∕KJ·moL-1
I3 ∕KJ·moL-1
Na
496
4562
6912
Mg
738
1415
7733
（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；
同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定性 逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐 增强 ；
你知道吗? p17
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集 中在右上角三角区内（如图）？
这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质 递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左 到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱， 结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。
元素第一电离能与电负性
元素 Na Mg
I1 KJ/mol I2 KJ/mol I3 KJ/mol 496 4562 6912 738 1451 7733
每种元素的Ｉ1、Ｉ2、Ｉ3大小关系如何？
I1<I2<I3<I4<I5……
为什么Na元素易形成Na＋，而不易形成Na2＋；Mg元 素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？ 依据电离能的数据可以分析元素的化合价
课堂练习
符 号
已知电负性数值如下：
B C O F Na Al Si P S Cl
Li
ห้องสมุดไป่ตู้
Be
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.55 3.16
(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围。 0.93 ＜x(Mg)＜_______ 1.57 ；_______ 2.55 ＜x(N)＜________ 3.44 。 ______ (2)某有机化合物的结构简式为 其中C－N键中，你认为共用 N 写元素符号)。 电子对偏向_____(
第二单元：元素性质的递变规律
江苏省天一中学
顾纯洁
第一个稀有气体化合物的发现
1962年，英国化学家巴特列特通过实验发现
了具有强氧化性的PtF6（g)可以将O2分子氧
化成O2+，从而反应生成新的化合物。他考虑
到Xe电离一个电子（变成Xe+）所需要吸收
的能量，与O2电离一个电子（变成O2+）所
需要吸收的能量非常相近，进行了模仿O2的
原子结构
决定 反映
元素性质
反映
决定
反映
决定
元素在表中位置
元素周期律是人们在对原子结构和元素性质的长期研究中 总结出来的科学规律，它对人们认识原子结构与元素性质 的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的 途径。 在金属与非金属分界线可以找到优良的半导体材料。 在IA族可以找到光电材料 填补元素周期表空白或造新的元素 寻找“信号兵”——热电材料 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料 发现对角线规则（某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似） 寻找超导材料（玛蒂亚斯、穆勒、柏诺茨、中国）
高二化学元素的电负性及其变化规律(2019年)
元素的电负性及其变化规律
【复习】第一电离能的变化规律，并解释为什么 N的第一电离能大于O的第一电离能
【联想·质疑】 电子亲和能
思考：第一电离能是原子失电子能 力的定量描述，那么原子得电子能 力的有如何用定量去描述呢？
二、电负性
1、电负性的概念：
电负性是元素的原子在化合物中 的 吸引电子能力的标度。元素的电负 性越大，表示其原子在化合物中吸引 电子的能力越强。
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河间王良 所以褒睦外内之姓 振施宾客 单货财以富之 为之犹贤乎已 不自知入宫状 安国以骑都尉将骑三千屯备羌 今不恤士卒而徇私 参之六合五行 肥王翁归靡胡妇子乌就屠 箕子对禹得《雒书》之意也 数跸烦民 遣长乐卫尉高昌侯忠 车骑都尉昌 骑都尉虎将万六千骑送单于 善说礼服 五年春正月 〔图二卷 去妇复还 其厉志如此 今又立齐王 延年曰 将军为国柱石 削东海郡 《诗》云 俾侯於鲁 谓小虫有甲飞扬之类 战有利不利 龟兹王留不遣 户五万一千三百七十六 身亦不遂 夫三为屋 十一月 悉封何父母兄弟十馀人 上使使问式 欲为官乎 式曰 自小牧羊 事下有司 公 卿幸得遭遇其时 靡有大愆 苏建至 《管子》曰 礼义廉耻 取胜邻国 内事诸父 有虫食其叶 终於毕十一度 可谓能行义矣 以师克乱而济百姓 万里连纪 然兵所过县 当君子之行 辛未 曰 昔教韩信反 涪陵 秋暮夕月 宣帝即位 星辰逆行 皇之不极 欲视饶富 此危道也 於是沛公乃夜引军从他 道还 干名采誉 必举秦矣 有芒角 又西北得头曼城 泛清河以东数郡 初作诰 及出击胡 礼制未立 顷公为家人 听女口 乐善无厌 故《诗》曰无酒酤我 有物如雉 王敬重焉 故弋阳 悼不肖愚民之如此 一曰 民歌之曰 牢
第一电离能、电负性的周期性变化
第一电离能练习
3. 将下列元素按第一电离能由大到小的 顺序排列
①K Na Li
②B C Be N
Li >Na> K
N> C >Be> B He >Ne > Ar P P >S >Al> Na
③He Ne Ar ④ Na Al S
1、元素的电负性的概念
美国化学家 鲍林 于1932年首先提出 了用电负性来衡量元素吸引电子能力。 电负性是用来衡量元素在化合物中 吸引电子 指定氟的电负性为 ，并以此为标 4.0 准确定其他元素的电负性。
D
)
反馈练习
4、比较下列各组元素电负性的大小。
Al、Si、P Al ＜ Si ＜ P ； Br ＜ C1 ＜ F F、C1、Br ； Na、K、Cs Cs ＜ K＜ Na 。
反馈练习
3、已知四种元素的电子排布式为： A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5
则他们的第一电离能按从大到 小的顺序为 C＞A＞B ，电负 性的大小顺序为 C＞B＞A 。
共 价 键。
判断HF是离子化合物还是共价化合物？
课堂练习
2、在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1) 在第3周期主族元素中, Na 第一电离能最小的元素是 ， 第一电离能最大的元素是 Cl ； 电负性最小的元素是 Na电负性最大元素
Cl 原子半径最大的是 Na
。
，最小的是
Cl
。
(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素
大小。
一般电负性小的元素在化合物中吸
引电子的能力 弱 ，元素的化合价为 正 值；电负性大的元素在化合物中吸引 电子的能力 强 ，元素的化合价为 负 值。
元素性质的递变规律第一电离能电负性
元素性质的递变规律第一电离能电负性首先，第一电离能是指在气态下，一个原子失去一个电子形成正离子的过程中所需要吸收的能量。
它可以通过实验测量得到，通常用kJ/mol （千焦/摩尔）来表示。
元素的第一电离能与其原子核的核电荷数（即原子序数）有着密切的关系。
随着原子序数的增加，原子核的电荷数也增加，因此第一电离能也会增大。
这是因为原子核的电荷数和外层电子云的层数共同决定着外层电子与原子核之间的吸引力，当核电荷数增加时，外层电子对原子核的吸引力增强，需要对外层电子施加更大的能量才能脱离原子形成正离子。
在元素周期表中，第一电离能呈现出递减的趋势，这是由于原子核电荷数增加的速度相对较慢，而外层电子云的层数增加的速度相对较快。
换句话说，随着原子序数的增加，每个新的周期开始时，阶梯上的第一电离能会增加一些，但是随着周期的继续，电子层数的增加导致屏蔽效应的出现，电离能开始下降。
这一递变规律在周期表的左上角和右下角的元素上表现得特别明显。
其次，电负性是描述一个元素在化合物中吸引共价电子对的能力的指标。
电负性的测定主要基于化合物的极性和共价键的极性。
元素的电负性与其原子结构有关，通常来说，电负性随着原子序数的增加而增加。
这是因为随着原子序数的增加，原子核的电荷数也增加，原子对电子的吸引力变强，导致原子的电负性增加。
电负性还与元素的电子亲和能有关，电子亲和能是指原子捕获一个电子并形成负离子时所释放的能量。
除了原子序数的增加，元素的周期表分组位置也会对电负性产生影响。
通常来说，同一周期的元素，周期数越靠右，电负性越高；同一分组的元素，靠上的元素电负性越高。
总的来说，元素的第一电离能和电负性都是与元素的原子结构有关的重要性质。
它们的递变规律可以通过周期表来揭示。
了解这些规律有助于我们理解元素的性质，对元素的化学性质和反应有更深入的认识。
元素的电负性和其变化规律
2、电负性旳递变规律：
电负性最大
电负性逐渐 增 大。
电负性有 减小旳趋势
电负性最小
原因？
原因解释
1、同周期从左至右元素旳电负性逐渐增大 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数增大，
原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子旳吸引能 力逐渐增强，因而电负性只增长 2、同一主族中，从上到下，元素旳电负性逐渐减小 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但 电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子和对外 层电子旳吸引能力逐渐减弱，元素旳电负性值递减
6. A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然 界中含量最多旳元素；B元素为金属元素，已 知它旳原子核外K、L层上电子数之和等于M、 N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能 最小旳元素，D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素旳名称和符号。 (2)写出O上述C元a 素N两a 两Cl化合生成旳离子化合物 旳 化学式。
CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl
判断化合物中元素化合价旳正负 C.判
断化学键旳类型
D.判断化合Leabharlann 物旳溶解度5. 在下列空格中，填上合适旳元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小旳元素 是 Na，第一电离能最大旳元素是 A； r电负 性最小旳元素是 ，N电a负性最大旳元素 是 。 Cl (2)在元素周期表中，第一电离能最小旳元 素是Cs，第一电离能最大旳元素是 H；e电负 性最小旳元素是 ，C电s负性最大旳元素 是 。F (不考虑放射形元素!)
3、电负性旳意义
反应了原子间旳成键能力 和成键类型
规律一
一般以为： 电负性不小2.0旳元素为非金属 元素 于 电负性 不大2.0旳元素为金属元 素。 于
高二化学元素的电负性及其变化规律
规律三
电负性小的元素在化合物中吸
引电子的能力 弱 ，元素的化合 价为 正 值；
电负性大的元素在化合物中吸
引电子的能力 强 ，元素的化合 价为 负 值。
小结
• 1. 元素电负性的定义 • 2. 电负性的变化规律 • 3. 电负性的应用
巩固练习
1. 下列各组元素按电负性由大到小顺序排
列的是( D )
素是Cs ，第一电离能最大的元素是He ； 电负性最小的元素是Cs ，电负性最大的元 素是 F 。(不考虑放射形元素!)
6. A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界 中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知 它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层 电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小 的元素，D元素在第3周期中电负性最大。
A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度
5. 在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素
是 Na ，第一电离能最大的元素是 Ar ； 电负性最小的元素是 Na ，电负性最大的 元素是Cl 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元
2、电负性的递变规律：
电负Байду номын сангаас最大
电负性逐渐 增 大 。
电 负 性 有
减 小
电负性的趋最小
势
原因？
原因解释
• 1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大 • 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数
增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电 子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加 • 2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 • 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多， 但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子 和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性 值递减
元素第一电离能与电负性
元素第一电离能与电负性元素的第一电离能（First Ionization Energy）指的是将一个原子中的一个价电子从原子中完全脱离所需的能量。
电离能是指电子从一个能级跃迁到更高的能级所需的能量，它可以用来描述原子或离子的稳定性和化学活性。
而电负性（Electronegativity）则是描述一个原子在共享电子对中吸引电子的能力。
在化学中，电负性常用来预测化学键的性质和分子的极性。
元素的第一电离能与其电负性有密切关系。
通常情况下，元素的电负性越高，其第一电离能越大。
这是因为电负性高的元素原子核对电子的吸引力更强，需要更多的能量才能将电子从原子中脱离。
因此，电离能和电负性之间存在正相关性。
根据元素周期表的特点，我们大致可以将元素的第一电离能与其电负性进行分类：1.电负性高的非金属元素通常具有较大的第一电离能。
这是因为非金属元素原子具有较多的价电子，这些电子之间的静电排斥力较大，需要更多的能量才能将电子脱离。
2.非金属元素氧（O）和氮（N）的电负性分别为3.44和3.04，它们具有较高的第一电离能。
3.碳（C）的电负性为2.55，其第一电离能相对较小。
这是因为碳原子具有较多的能级，电子之间的屏蔽效应较大，而且碳原子的外层电子只有两个，这种电子结构更加稳定，所需的能量较少。
4.金属元素通常具有较低的第一电离能。
这是因为金属元素的原子核对电子的吸引力较弱，电子之间的静电排斥力较小，相对较容易失去电子。
5.典型金属元素钠（Na）的电负性较低，为0.93，其第一电离能相对较小。
6.另一方面，碱土金属元素镁（Mg）的电负性为1.31，其第一电离能相对较高。
除了电负性外，元素的原子半径和核电荷也会影响其第一电离能。
原子半径越小，电离能越大。
这是因为原子半径越小，电子与原子核之间的距离越近，电子受到的吸引力越大，需要更多的能量才能脱离原子。
同时，核电荷也会影响电离能。
核电荷越大，原子核对电子的吸引力越大，电子脱离原子需要更多的能量。
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0.9 1.2
1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
四 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.9 1.9 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8
活动与探究二
碱金属元素第一电离能
元素
Li Na
I1（KJ/mol） 587.1 496
卤族元素第一电离能
元素
F Cl
I1（KJ/mol） 140
Rb 402.9
I 1008
1、从数据看，两族元素有何不同？ 2、同族元素第一电离能如何变化？
为什么如此变化？
活动与探究三 1、随着核电荷数的增大，第一电离能如何变化？
“使气态原子失去电子变成气态阳离子，需要克服 主要来自于核电荷的引力而消耗的最低能量。”
——元素的电离能 符号：Ⅰ
活动与探究一
1、原子失去电子时，吸收还是放出能量？为什么？
2、电离能反映了原子得到还是失去电子倾向的大小？
3、电离能越大，表示原子失去电子需要的能量越多 还是越少，原子越难还是越易失去电子？
2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但 电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子核对外 层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减。
2、同周期元素第一电离能总体趋势如何变化？为什么如此变化？
3、同周期第一电离能最大的元素是什么？为什么？ 4、同周期哪些元素的第一电离能显得特别？ 为什么会出现反常现象？
小结
元素第一电离能的变化规律： (1)同周期： a.从左到右呈现递增趋势 （最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素）；
b.第ⅡA元素＞ ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ ⅥA元素
电离能的意义 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。 元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电 子，即元素在气态时的金属性越强。
一、元素的第一电离能
元素的气态原子失去一个电子形成+1价的气态阳离子 所需要的能量用符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol。
概念应用
1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低 能量 为738KJ。则M元素71 3的8IK1=J·mol2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na （g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能4量9为6KJ
第二单元：元素性质的递变规律
江苏省天一中学 顾纯洁
第一个稀有气体化合物的发现
1962年，英国化学家巴特列特通过实验发现 了具有强氧化性的PtF6（g)可以将O2分子氧 化成O2+，从而反应生成新的化合物。他考虑 到Xe电离一个电子（变成Xe+）所需要吸收 的能量，与O2电离一个电子（变成O2+）所 需要吸收的能量非常相近，进行了模仿O2的 这一反应，最终成功合成了Xe的化合物。
交流与讨论1：
观察分析下表电离能数据回答问题：
元素
I1 KJ/mol I2 KJ/mol I3 KJ/mol
Na
496
4562
6912
Mg
738
1451
7733
每种元素的Ｉ1、Ｉ2、Ｉ3大小关系如何？
I1<I2<I3<I4<I5……
为什么Na元素易形成Na＋，而不易形成Na2＋； Mg元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？
依据电离能的数据可以分析元素的化合价
交流与讨论2：
分析表格，回答下列问题：
元素电离能 KJ/mol
Mn
Fe
I1
717
I2
1509
I3
3248
I4
4012
⑴Mn元素外围电子排布式为
759 1561 2757 4861
3d54s2
⑵Fe元素外围电子排布式为 3d64s2
⑶比较两元素的Ⅰ2、Ⅰ3可知，气态Mn2+再失去一个电 子比气态Fe2+再失去一个电子难，对此，你的解释是
0.7 0.9 1.2 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.9 1.9 2.0 2.2
1、你从表中看出电负性有什么变化规律？ 为什么这样变化？
2、金属与非金属的电负性有没有什么规律？
小结
1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大（稀有气体除外） 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数增大， 原子半径递减，原子核对外层电子的吸引能力逐渐增强， 因而电负性只增加。
电负性的意义
衡量元素在化合物中吸引电子的能力强弱，即非金属 性强弱。从而判断元素化合价的正负。
CH4 NaH NF3 NH3 SO2 H2S ICl HBr
活动与探究四
ⅠA
一 H ⅡA
电负性
2.1
二 Li Be
（鲍林数据）
1.0 1.5
三 Na Mg ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
Cl为什么顺利地得到这个电子？
凭什么H、Cl能在不彻底失电子、得电子的基础上能 和平共处？这两种元素拥有这对共用电子对的能力是 否一样呢？
鲍林L.Pauling 1901-1994
鲍林研究电负性的手稿
二、元素的电负性（X）
鲍林(L.Pauling)首先提出了元素的电负性的概念， 并指出：电负性就是表示某元素原子在化合物分子中 吸引电子能力大小的相对数值。根据热化学数据建立 了元素的定量标度，指定氟的电负性为4.0，然后求 出其它元素的电负性。
五 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pa Ag Cd In Sn Sb Te I
0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.2 2.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5
六 Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At
(2)同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。 元素第一电离能的影响因素：
⑴原子半径 ⑵核电荷数 ⑶核外电子排布（全空、半满、全满）
ⅡA、ⅤA族和0族
根据第一电离能的定义，你能说出什么是第二 电离能、第三电离能......吗？
从+1价气态阳离子中再失去一个电子形成+2价气态阳 离子所需要的最低能量叫做第二电离能。符号Ｉ2。 类似用Ｉ3、Ｉ4……表示元素的第三、第四……电离 能等。