钠金属及其化合物-高考化学知识点
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钠金属及其化合物-高考化学知识点
银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2==2NaCl (白烟)2Na＋S＝＝Na2S与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体)与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应)2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2 Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑与熔融盐：4Na+TiCl4 == 4NaCl+Ti
二、钠的氧化物
氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2化合价O(-2)O(-1)颜色、状态白色固体淡黄色粉末化学性质O22Na2O+O2 ==Na2O2—CO2Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2 CO3+O2 ↑H2ONa2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑HClNa2O+2 HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑SO2Na2O+SO2==Na2SO3N a2O2 +SO2 ==Na2SO4类别碱性氧化物过氧化物三、碱——氢氧化钠NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即：能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl四、盐——碳酸钠和碳酸氢钠