高二化学反应原理 沉淀溶解平衡复习讲义

沉淀溶解平衡复习讲义
【复习目标】
了解难容电解质的沉淀溶解平衡原理； 了解沉淀转化的本质
【知识点一、图像问题的考察方式】
1．某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是 提示：BaSO
4(s)
Ba 2+(aq)＋SO 42-(aq)的平衡
常数Ksp ＝c(Ba 2+)·c(SO 42-)，称为溶度积常数。

A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C ．d 点无BaSO 4沉淀生成
D ．a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp
2.某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是
A. Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]
B.加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点
C.c 、d 两点代表的溶液中c(H +)与c(OH -)乘积相等
D.Fe(OH)3 、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和 3.硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是
A ．温度一定时，K sp (SrSO 4)随C(SO 42-)的增大而减小
B ．三个不同温度中，313K 时K sp (SrSO 4)最大
C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液
D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363K 后变为不饱和溶液
4.一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知: pM=-lg c(M)，P(CO 32－)= -lgC(CO 32－)。

下列说法正确的是
A ．MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3 的K sp 依次增大
B ．a 点可表示MnCO 3 的饱和溶液，且c(Mn 2＋)= c(CO 32－)
C ．b 点可表示CaCO 3 的饱和溶液，且c(Ca 2＋)<c(CO 32－)
D ．c 点可表示MgCO 3 的不饱和溶液，且c(Mg 2＋)<c(CO 32－) 【知识点二、有关Ksp 的计算及应用】
5.已知25°C 时，-122[()] 5.6110sp K Mg OH =⨯，112[]7.4210sp K MgF -=⨯。

下列说法正确是
A ．25°C 时，饱和Mg （OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的C(Mg 2+)大
B ．25°
C 时，在Mg （OH)2的悬浊液加入少量的NH 4Cl 固体，C(Mg 2+)增大 C ．25°C 时，Mg （OH)2固体在20ml0.01 mol ·1L -氨水中的Ksp 比在20mL0.01mol ·L -1NH 4Cl 溶液中的Ksp 小
D ．25°C 时，在Mg （OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg （OH)2不可能转化成为MgF 2
6．海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：
滤液M 沉淀X
1.0 L 模拟海水(25℃,pH=8.3)
1.0 mL 1.0 mol/L
NaOH 溶液
滤液N 沉淀Y
过滤①
过滤②
加NaOH 固体调至pH=11.0
△
MgO
模拟海水中的 离子浓度(mol/L)
Na ＋ Mg 2＋ Ca 2＋ Cl ― 3HCO -
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5
mol/L ，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：K sp (CaCO 3)＝4.96×10－9；K sp (MgCO 3)＝6.82×10－6；
K sp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

下列说法正确的是 A ．沉淀物X 为CaCO 3
B ．滤液M 中存在Mg 2＋，不存在Ca 2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)
2和Mg(OH)
2
的混
合物
7.已知：K sp(AgCl)=1．8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI> Ag
2CrO
4
B．AgCl> Ag
2
CrO
4
>AgI
C．Ag
2CrO
4
>AgCl>AgI D．Ag
2
CrO
4
>AgI>AgCl
8.已知K
sp (AgCl)=1.56×10-10，K
sp
(AgBr)=7.7×10-13，K
sp
(Ag
2
CrO
4
)=9.0×10-12。

某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-
4
，浓度均为0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入
0.010 mol •L-1的AgNO
3
溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO2-
4 B．CrO2-
4
、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO2-
4
D．Br-、CrO2-
4
、Cl-
9.为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。

结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有。

知识点三、沉淀溶解平衡的应用
10.医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4做内服造影剂。

由于Ba2+有剧毒，水溶性钡盐不能用作钡餐。

已知：
BaCO
3(s) Ba2+(aq)+CO
3
2-(aq) Ksp=5.1×10-9
BaSO
3(s) Ba2+(aq)+SO
4
2-(aq) Ksp=1.1×10-10
①为什么不能用碳酸钡做钡餐，只能用硫酸钡？解释说明。

②如果误食了钡盐，常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃，通过计算说明能否有效的除去胃液中的钡离子？（当离子浓度小于1.0×10-5mol/l时，可认为已经完全除尽）
11.沉淀转化问题的讨论
①在一支试管中加入2mL0.1mol/L ZnSO
4溶液，再滴入适量1mol/LNa
2
S溶液，静
置后倾去上层清液，然后向沉淀中加入适量CuSO4溶液，震荡试管，沉淀变黑，写出实验过程中对应的离子方程式；。

②工业废水中常含有Hg2+、Pb2+、Cu2+等重金属离子，常用的沉淀剂有FeS、MnS、
H
2S、Na
2
S、NaHS、（NH
4
)
2
S，写出沉淀剂与Hg2+反应的离子方程式：
①②
③④
⑤⑥
12.实验：①0.1 mol/L AgNO
3
溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)
B．滤液b中不含Ag+
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgCl比AgI更难溶。