最新电解质溶液近五年高考题

电解质溶液近五年高考题

6.（2018，天津）42PO LiH 是制备电池的重要原料。室温下，42PO LiH 溶液的pH 随)42-

PO H c （初始的变化如图1所示，

4

3PO H

溶液中-

42PO H 的分布分数δ随pH 的变化如图2所示

]()([42元素的粒子）

含P c PO H c a -

=δ。

下列有关42PO LiH 溶液的叙述正确的是 A.溶液中存在3个平衡

B.含P 元素的粒子有-

42PO H 、-

24

HPO 和-

34

PO

C.随)42-

PO H c （初始增大，溶液的pH 明显变小 D.用浓度大于1mol ·L -1

的43PO H 溶液溶解32CO Li ,当pH

达到4.66时，43PO H 几乎全部转化为42PO LiH

10(1)2CO 可以被NaOH 溶液捕获。若所得溶液pH=13,2CO 主要转化为_____(写离子符号)；

若所得溶液1:2)(:)(233=-

-CO c HCO c ,溶液pH=_____。

(室温下，32CO H 的112

71105;104--⨯=⨯=K K )

10（2017，天津）（5）已知25℃，NH 3•H 2O 的K b =1.8×10﹣5

，H 2SO 3的K a1=1.3×10﹣2

，K a2=6.2×10﹣8

．若氨水的浓度为2.0mol •L ﹣1

，溶液中的c （OH ﹣

）= mol •L ﹣1

．将SO 2通入该氨水中，当c （OH ﹣）降至1.0×10﹣7 mol •L ﹣1时，溶液中的c （SO 32﹣）/c （HSO 3﹣）= ．

6．（2016，天津）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定

浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线

如图所示，下列判断错误的是( )

A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HD

B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 5．（6分）（2015•天津）室温下，0.05molNa2CO3将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中

）

溶液中增大

7.（2015•天津）（5）R（NH4Al（SO4）2溶液中，离子浓度由大到小的顺序是

；

10. （2015•天津）（2）①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为；

5．（2014，天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]

5．(2013天津)下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

7. (2013天津)A（Na2CO3）、B（NaHCO3）浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。