【人教版】必修一：1-1-3《蒸馏和萃取》ppt课件

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知识点3
答案:(1)①温度计水银球位置错误 ②冷却水的进出方向反了 (2)蒸馏烧瓶 冷凝管 (3)沸石(或碎瓷片) 防止液体暴沸 (4)C A 点拨根据混合物中各组分的性质,选择合适的分离方法。相互溶 解的液体且沸点差别较大(相差30 ℃以上)的用蒸馏法;溶解度差别 大的物质采用“溶解、蒸发、结晶、过滤”的方法。
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知识点 2
萃取和分液
【例题2】 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现 用CCl4从碘水中萃取碘,并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作 可分解为如下几步: A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; B.把10 mL碘水和4 mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞; C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; D.倒转分液漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞, 把分液漏斗放正; E.旋开活塞,用烧杯接收溶液; F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液; G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准 分液漏斗口上的小孔; H.静置,分层。
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3.萃取、分液操作的注意事项
操作 振荡过程中要不时旋开活塞放气 分液时要使分液漏斗的下端管口紧靠 烧杯内壁 待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞 分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃 塞 上层液体从上口倒出 目的 “防止”分液漏斗内部压强 过大发生危险 “防止”液体飞溅 “防止”上层液体流出 “保证”分液漏斗内部气压 与外界相同,使液体顺利流 下 “保证”上层液体尽量少地 沾附下层液体
特别提醒通常难溶于稀硝酸的白色沉淀是BaSO4和AgCl。
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知识点 1
蒸馏
【例题1】 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回 答下列问题。 (1)图中两处明显的错误是: ① ; ② 。 (2)写出仪器的名称:A ,B 。 (3)实验时,A中除加入少量自来水外,还需要加入少量 的 ,其作用是 。 (4)阅读、分析下列两个材料。
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材料一:
材料二:
物质 熔点 沸点 ℃ 198 290 ℃ 乙二醇(C2H6O2) -11.5 丙三醇 17.9 (C3H8O3) 密度 溶解性 3 (g· cm ) 1.11 易溶于水和乙醇 能与水、乙醇以 1.26 任意比互溶
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回答下列问题(填写序号): A.蒸馏 B.萃取 C.溶解、蒸发、结晶、过滤 D.分液 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应 用 。将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法 是 。
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就此实验,完成下列填空: (1)正确操作步骤的顺序是 → → →G→E→F(用上述各操作的编号字母填写)。 (2)上述E步骤的操作中应注意 ; 上述G步骤操作的目的是 。 (3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多, “不能”)用酒精来萃取碘水中的碘,其理由是 。
第3课时
蒸馏和萃取
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→A→
(填“能”或
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解析:萃取、分液的操作步骤,即检漏→装液→振荡→静置→放 液(放出下层液体,上层液体从上口倒出)。选择萃取剂要注意三点: 第一是两种溶剂不能互溶;第二是萃取剂和溶质不发生反应;第三 是溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。 答案:(1)C B D H (2)使分液漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;及时关闭活塞,不要让上 层液体流出 使分液漏斗内外气压相同,以保证E操作时,分液漏斗 里的液体能顺利流出 (3)CCl4与水不互溶,碘与CCl4不反应,并且碘在CCl4中溶解度比 在水中大很多 (4)不能 酒精和水可以互溶
特别提醒(1)由于酒精与水互溶,故不能用酒精萃取水溶液中的溶 质。 (2)Cl2、Br2、I2的性质:易溶于有机溶剂,如苯、汽油、煤油、 CCl4等;在水中的溶解度不大。
三、常见离子的检验
离子 操作、现象及结论 向待测液中加入紫色石蕊溶液,溶液变红,证明溶液显酸性 , H+ 有大量的 H+ 向待测液中加入酚酞溶液,溶液变红,证明溶液显碱性,有大 OH 量的 OH向待测液中滴入 CaCl 2 溶液 ,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉 - 淀溶解,产生无色、无味气体 ,将气体通入澄清石灰水产生 CO2 3 2白色沉淀,证明有 CO3 向待测液中加入足量稀盐酸,无明显现象,然后加入几滴 2SO4 2BaCl 2 溶液,有白色沉淀产生,证明有 SO4 向待测液中加入几滴稀硝酸,无明显现象,然后加入几滴 Cl AgNO3 溶液,有白色沉淀产生,证明有 Cl-
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解析:蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近,图中温 度计水银球位置错误;冷却水的方向应该与气流方向相反,冷却水 进出方向标反了。蒸馏时还要加入少量的沸石(或碎瓷片),防止加 热过程中液体暴沸。(4)“材料一”中纯碱的溶解度随温度变化很大, 氯化钠的溶解度随温度变化不大,所以,采用在热水中溶解、蒸发、 降温,析出纯碱,然后过滤,氯化钠留在水溶液中。即采用“溶解、蒸 发、结晶、过滤”的方法。 “材料二”中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水,又因为它们 的沸点差别较大,所以,加热时乙二醇首先汽化,然后冷却乙二醇蒸 气得到乙二醇液体,丙三醇留在烧瓶中,即采用蒸馏法分离。