键的极性与分子的极性化学优质课公开课
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∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
思考 含有极性键的分子一定
是极性分子吗？
分析方法：物理模型法
（从力的角度分析）
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间 的相互作用力，根据中心原子A所受 合力是否为零来判断，F合=0，为非极 性分子（极性抵消）， F合≠0，为极 性分子（极性不抵消）
O
C
F1
F合=0
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的（元素的电负性不同）。
判断方法：
同种非金属元素原子间形 成的共价键是非极性键
不同种非金属元素原子间形 成的共价键是极性键
指出下列物质中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
(H-O-O-H)
非极性键 极性键 极性键
F2
104º30＇
H
H
H
NH3： N
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
F合
107º18'
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消，
F’
F2 是非极性分子
H
H
H
H
109º28' C
正四面体型 ，对称结构，C-H 键的极性互相抵消（ F合=0） ， 是非极性分子
2、ABn型分子极性的判断方法
①物理模型法：从受力的角度分析
②根据含键的类型和分子的空间构型判 断：当ABn型分子的空间构型是空间 对称结构时，由于分子的正负电荷中心 重合，故为非极性分子，如：CO2、 BF3、CH4，当分子的空间构型不是空 间对称结构时，一般为极性分子，如： H2O、NH3。
③化合价法：中心原子的化合价的绝对值等 于该元素的价电子数时，该分子为非极性分 子，此时分子的空间结构对称；若中心原子 的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分 子的空间结构不对称，其分子为极性分子。
第三节 分子的性质
—键的极性与分子的极性
非极性键: 共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键： 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
思考
1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向
2、共用电子对不偏向或有偏向是由什 么因素引起的呢?
极性键 非极性键 非极性键 极性键
根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结 合的分子是否也有极性、非极性之 分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
一、键的极性和分子的极性
非极性分子：电荷分布均匀对称的分子
（正电中心与负电中心重合）
极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子
（正电中心与负电中心不重合）
CH4
极性
109º28 ' 正四面体型 非极性
共价键
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
极性键
空间不对称 极性分子
空间对称
双原子分子：HCl、NO、IBr V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3
非极性键
非极性分子
单质分子：Cl2、N2、P4、O2 直线形分子：CO2、CS2、C2H2 正四面体：CH4、CCl4、CF4
3、常见分子的构型及分子的极性
双原 子分
H2、Cl2
非极性
无
子 HCl 极性 无
直线型 直线型
非极性 极性
三原 CO2 子分 子 H2O
极性 180º 直线型 极性 104º30’ V型
非极性 极性
四原 NH3
子分 子
BF3
极性 107º18' 三角锥型 极性 极性 120º 平面三角形 非极性
五原 子
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是V型，两个O-H键的极性 不能抵消（ F合≠0）， F1 ∴整个分子电荷分布不均 匀，是极性分子
Cl Cl
Cl
Cl
共用电子对
Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子
∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共H用Cl电分子子对中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子
思考 含有极性键的分子一定
是极性分子吗？
分析方法：物理模型法
（从力的角度分析）
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间 的相互作用力，根据中心原子A所受 合力是否为零来判断，F合=0，为非极 性分子（极性抵消）， F合≠0，为极 性分子（极性不抵消）
O
C
F1
F合=0
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的（元素的电负性不同）。
判断方法：
同种非金属元素原子间形 成的共价键是非极性键
不同种非金属元素原子间形 成的共价键是极性键
指出下列物质中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
(H-O-O-H)
非极性键 极性键 极性键
F2
104º30＇
H
H
H
NH3： N
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
F合
107º18'
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消，
F’
F2 是非极性分子
H
H
H
H
109º28' C
正四面体型 ，对称结构，C-H 键的极性互相抵消（ F合=0） ， 是非极性分子
2、ABn型分子极性的判断方法
①物理模型法：从受力的角度分析
②根据含键的类型和分子的空间构型判 断：当ABn型分子的空间构型是空间 对称结构时，由于分子的正负电荷中心 重合，故为非极性分子，如：CO2、 BF3、CH4，当分子的空间构型不是空 间对称结构时，一般为极性分子，如： H2O、NH3。
③化合价法：中心原子的化合价的绝对值等 于该元素的价电子数时，该分子为非极性分 子，此时分子的空间结构对称；若中心原子 的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分 子的空间结构不对称，其分子为极性分子。
第三节 分子的性质
—键的极性与分子的极性
非极性键: 共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键： 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
思考
1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向
2、共用电子对不偏向或有偏向是由什 么因素引起的呢?
极性键 非极性键 非极性键 极性键
根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结 合的分子是否也有极性、非极性之 分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
一、键的极性和分子的极性
非极性分子：电荷分布均匀对称的分子
（正电中心与负电中心重合）
极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子
（正电中心与负电中心不重合）
CH4
极性
109º28 ' 正四面体型 非极性
共价键
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
极性键
空间不对称 极性分子
空间对称
双原子分子：HCl、NO、IBr V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3
非极性键
非极性分子
单质分子：Cl2、N2、P4、O2 直线形分子：CO2、CS2、C2H2 正四面体：CH4、CCl4、CF4
3、常见分子的构型及分子的极性
双原 子分
H2、Cl2
非极性
无
子 HCl 极性 无
直线型 直线型
非极性 极性
三原 CO2 子分 子 H2O
极性 180º 直线型 极性 104º30’ V型
非极性 极性
四原 NH3
子分 子
BF3
极性 107º18' 三角锥型 极性 极性 120º 平面三角形 非极性
五原 子
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是V型，两个O-H键的极性 不能抵消（ F合≠0）， F1 ∴整个分子电荷分布不均 匀，是极性分子
Cl Cl
Cl
Cl
共用电子对
Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子
∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共H用Cl电分子子对中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子