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3. 量取:用量筒量取所需的水(水的密度近似看做1g/cm3),倒入盛有 氯化钠的烧杯中。
4. 溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。 5. 装瓶,贴签(质量分数和溶液名称)。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验1:用氯化钠配制配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
计算:溶质 和溶剂的量
称量:溶质质量 量取:溶剂体积 溶解
Ⅱ 有关溶质质量分数的计算
2 有关溶质质量分数的计算
用固体药品配制溶液的计算
例1:在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。 现要配制150 kg的这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
解:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16% =24 kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量 = 150 kg-24 kg = 126 kg
充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数是多少?
溶解度
溶质的质量分数= 100g+溶解度
×100%
100g水 ~ 0.17g Ca(OH)2 200g水 ~ ? Ca(OH)2
0.34g
= 0.17g 100g+0.17g
= 0.17%
×100%
该温度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固体,溶液即饱和。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验2:用6%氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
v mρ 1. 计算: 6%氯化钠溶液 =
6%氯化钠溶液 = 25g
≈ 24ml
6%氯化钠溶液
1.04g/cm3
v m 水 = 加入水 = 50-25g = 25ml
ρ水
1g/cm3
2. 量取:用量筒量取所需的6%氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。

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+ -.
答:(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 14.1%。
1.已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20 ℃时,将甲固
体物质加入盛有10 g水的试管中,充分溶解后,观察到试管中有剩余的
甲。下列操作一定会改变溶质的质量分数的是( C )
A.再加入少量的水
B.再蒸发一部分溶剂,恢复到20 ℃
二、有关溶质的质量分数的计算
1.已知溶液的质量和溶质质量分数,求溶质和溶剂的质量
(1)溶质的质量=溶液的质量× 溶质的质量分数

(2)溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量。
2.溶液稀释的相关计算
溶质的质量
依据:稀释前后
不变。
温馨提示
(1)溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值,而不是与溶剂质量
的比值。
溶解的,若生成物中有水,溶剂中还要加上生成水的质量。
(2)质量守恒法:溶液质量=m(反应物)-m(沉淀)-m(气体),其中m(反应
物)代表反应前物质质量总和,m(沉淀)表示生成沉淀的质量,m(气体)表
示生成气体的质量。
[例2] 过氧乙酸是一种常用的消毒剂,现有一种过氧乙酸溶液,其溶质
的质量分数为15%,请填空。
B.100 g氯化钠溶液中溶解有10 g氯化钠
C.将10 g氯化钠溶解在90 g水中所得到的溶液
D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10
2.(2022安徽)已知KNO3 在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、
45.8 g,某同学按如图所示步骤进行实验,下列说法正确的是( B )
A.Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%
25 g+146 g-162.2 g=8.8 g

《溶液浓度的计算》课件

《溶液浓度的计算》课件
物质的量浓度计算公 式为:c = n/V
通过这个公式,可以 计算出溶质在溶液中 的浓度。
其中,n为溶质的物 质的量,V为溶液的 体积。
摩尔浓度的定义
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数,常用符号表示 为M,单位为mol/L。
它是一种表示溶液浓度的物理量,反映了溶质在溶液中的含 量。
摩尔浓度的计算公式
在此添加您的文本16字
其中,b为质量摩尔浓度(mol/kg),n为溶质的物质的 量(mol),m为溶剂质量(kg)。
02
质量浓度和质量分数
质量浓度的定义
质量浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量 ,通常用符号ρ表示。
定义公式
ρ = m/V,其中m为溶质质量,V 为溶液体积。
质量浓度的计算公式
直接称量法
《溶液浓度的计算》ppt课件
• 溶液浓度的基本概念 • 质量浓度和质量分数 • 物质的量浓度和摩尔浓度 • 质量-物质的量浓度和当量浓度 • 溶液混合和稀释的计算
01
溶液浓度的基本概念
定义与意义
定义
溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量,通常用溶质的质量、体积或物质 的量来表示。
意义
溶液浓度是化学和物理化学中一个重要的概念,它可以帮助我们了解物质在溶 液中的溶解度和分布情况,是化学反应速率、电导率、渗透压等物理化学性质 的函数。
公式
C_混 = (C_1V_1 + C_2V_2) / V
描述
该公式基于质量守恒原理 ,通过将不同浓度的溶液 按比例混合,计算出混合 后的浓度。
溶液稀释的计算公式
总结词
溶液稀释的计算公式是用来计算一定浓度的溶液 稀释到一定体积后的浓度。
公式
C_稀 = C_原 × (1 + V_加 / V)

人教版九年级化学下册9.1 溶液的浓度( 18张PPT)

人教版九年级化学下册9.1 溶液的浓度( 18张PPT)
我们都有过这样的经验,在两杯等量 的水中分别加入一勺糖和两勺糖时, 完全溶解后两杯糖水的甜度并不一样, 说明了两杯糖水的浓稀不同。在化学 中如何定量的表示溶液的浓稀呢?
课题三
溶液的浓度
在三支试管中各加入20mL 水,然后分别加入约0.1g、 0.5g、2g固体硫酸铜。比较 三种溶液的颜色。
1
2
3
50g x
x = 18g < 20g
则:溶质在溶液中的质量分数为:
18g 36g ×100% ≈ 26.5% 或 100g+36g 50g+18g
三、溶质质量分数的有关计算
1.(1)已知溶质、溶剂质量,求溶质质量分数。
溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100%
(2)已知溶液质量及溶质质量分数,求溶质 质量和溶剂质量。
讨论:在温度不变的条件下,如何使原 有溶液的溶质质量分数增大或减小?
在温度不变的条件下, 增加溶质质量,会使溶质质量分数增大; 增加溶剂质量,会使溶质质量分数减小。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
淡蓝 蓝色
20g 20g
0.1g
20.1g
0.5g 20.5g
深蓝
20g
2g
22g
在这三 种溶液 中,那 种溶液 最浓? 哪种溶 液最稀? 判断的 依据是 什么?
一、浓溶液和稀溶液
1.判断依据: 一定量溶液里,所含溶质的多少
计算:需食盐:50 g× 6% = 3 g 需水:50 g– 3 g= 47 g 称量:用天平称量 3 g食盐 , 用量筒量取47mL水 溶解:烧杯、玻璃棒(搅拌,加速溶解) 装瓶:装入试剂瓶中,贴上标签
实验仪器:天平(砝码)、药匙、量筒、

《溶液的浓度》溶液PPT课件

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溶质的质量分数
1.定义:溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量 之比。 2.表达式:
我会做
已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠,计算该溶液中氯化钠
的质量分数。
解:该溶液中氯化钠的质量分数
=
5g 100%
50g
=10%
答:该溶液中氯化钠的质量分数为10%。
我会做
如配制150kg16%的氯化钠溶液,需要氯化钠和水各 多少千克? 解:150kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为
饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度
100g+溶解度
我会做
已知20℃时食盐的溶解度为36g,求20℃时食盐饱和溶 液的溶质质量分数。
解:0℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
36g 100g+36g
=26.5%
答:略.
注意: 溶液的质量(g) =溶液的体积(cm3)×溶液的密度(g·cm-3)
M(溶液)=V(溶液) ×ρ(溶液)
知识点二、溶液的配制 【典例2】(2010·恩施中考)要配制100g 溶质质量分数 为10%的氯化钠溶液,下列操作中正确的是 ( D ) A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时,俯视读数 C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签
A.硝酸钠的溶解度
B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量
D.溶液中溶质的质量分数
3.(2010·海南中考)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液,下列操作中有错误的是( C )
4.(2010·绵阳中考)在温度不变的条件下,下列欲使溶 质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是( C ) A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C.在10g10%的硝酸钾溶液中,加入5g40%的硝酸钾溶液 D.向10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体

溶液的浓度课件

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溶质质量分数与溶解度的比较:
氯化钠溶液中溶质的质量分数36% 是指:
100g溶液中含有 36g溶质。
200C时氯化钠的溶解度为36g是指: 在200C 时,
100g水最多溶解氯化钠36g。溶液质量为 136g
点拨:溶质质量分数与溶解度的联系
在一定温度下的饱和溶液中
溶质的质量分数= 溶质质量 ×100% 溶液质量
溶解度(S)
=
×100%
溶解度(S)+100克
(1)20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐,求:所得 溶液的溶质质量分数。
(2)100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应,试计算 反应后溶液中溶质的质量分数。 相对原子质量:H-1 S-32 O-16 Zn-65
(1)20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食 盐,求:所得溶液的溶质质量分数。
分析: 100g
13g 总结:不能将混合物(溶液)的
稀硫酸
质量代入化学方程式进行计算。
Zn
(H2SO4 H2O)
解:设反应后溶液中含溶质ZnSO4的质量为X,生成氢气的质量为Y。
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
98 65 161 2
× 100g 13g √ X
Y
161 65 x 13g
X=32.2g
2 65 Y 13g
Y=0.4g
溶质的质量分数=32.2g÷(100g+13g-0.4g)×100%= 28.6%
答:反应后溶液中溶质的质量分数为28.6%
1.已知20 ℃时某饱和溶液溶质质量分数为20%,求该 温度下该物质的溶解度 25g 。
2.已知100g某溶液中溶质质量分数为20%,若向ห้องสมุดไป่ตู้液中 放入10g该溶质。求此时溶液中溶质的质量分数。

第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)

第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)

解:设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点:溶液是混合物,溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算,必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为:1190.06gg 100% 19.6%
答:参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答:略
(2)用稀溶液稀释:
例2:用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克?
解:取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g;水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中,用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法?
每100ml溶液中含溶质体积 如:某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如:生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如:某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
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知识点一:溶质质量分数
是溶质质量和溶液质量之比 。 1、定义:
2、公式:
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
溶质的质量分数
• 注意: ①溶质的质量:形成溶液的那部分溶质,没有 溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%,最后得到百分数。 ⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的 范围时才有意义。
在三支试管中各加入10mL水,然后分 别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g
1
2
浅 较深 深
10g 10g
0.5g 1g
10.5g 11g
3
10g
2g
12g
在三支试管中各加入10mL水,然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 计算并比较三种溶液的溶质质量分数。
答:20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%
练习1:100C时,NaCl的溶解度是36克。现有50克 水放入20克NaCl,求:所得溶液的溶质质量分数
分析:溶解度即为“溶解的限度”,50克水 若溶不下20克NaCl,则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /(100+36)。
在T0C 时,100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度 100g+溶解度 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
[题型二]:饱和溶液中溶质的质量分数计算
计算的依据 :
溶解度 100g+溶解度
饱和溶液的溶质质量分数=
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g,
求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解:20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g 100g+36g =26.5%
现象
固体溶解 固体溶解
溶液中溶质 的质量分数
10 20
90 80
10% 20%
结论:溶液中溶质的质量 分数越大,溶液浓度越大
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质 量分数为10%,其含义是什么? 表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠,90份 质量的水。
溶质质量:溶剂质量= 1:9
• 生理盐水浓度是0.9%,每99.1克水和0.9克氯化 钠溶解混合而成。 0.9%表示的意义是什么? • 医用酒精浓度是75% ,每3体积的酒精和1体积 的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液, 75%表 示的意义是什么?
你知道下面瓶中标签是什么 意思吗?
下面我们就来学习溶液 组成的表示方法。
化学纯 500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
实验9-7 药品:水20mL
硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但 药液太浓又会毒害农作物或树木.
知识点二:溶质质量分数计算
[题型一] :有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据 :
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
【例题1】在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液, 需要氯化钠和水的质量各是多少? 溶质质量 【解】 溶质的质量分数 100% 溶液质量 溶质质量 溶液质量 ×溶质的质量分数 150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 — 溶质质量 150kg 24kg 126kg 答: 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。
农夫自杀 只因果树离奇死亡
据《扬子晚报》报道: 2009年7月20日,河南一果农,因用 自己全部家当种植的果树离奇死亡而 伤心过度,菜农自尽而死,据其家人 介绍,他本人不大识字,7月18日晚 买来了250千克的液体肥料,他掺入 了1000千克的水后进行喷洒两天后, 所有果树离奇死亡。
经调查,结果显示该农民所配肥料浓度 过大,导致叶片大面积死亡。
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐,求:所得溶液的溶质质量分数。 解: 20g X10% 加水: =9.1% 20g +2g
20g X10%+2g 加盐: 20g +2g =18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半,求: 剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变,仍是 10 %
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 分数 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 5g 1g 2g
10.5g 11g 12g
4.8% 9.1% 16.7%
10g
[实验9-8]
两杯溶液都是无色透明, 怎样比较溶液的稀浓?
溶质质量/g
溶剂(水)质 量/g
【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度 = 500mL ×1.1g/cm3 = 550g 溶质质量 = 550g ×10% = 55g 溶剂质量 = 550g — 55g = 495g 答:需要氢氧化钠55g,水495g。
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指: 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指:
解:100g
50g = 36g x
x = 18g < 20g
则:溶质在溶液中的质量分数为:
18g 36g 或 50g+18g 100g+36g
×100% ≈ 26.5%
练习:2(课本P45)在20℃时,将40g硝酸钾固体加入 100g水中,充分搅拌后,仍有8.4g硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白: ① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 饱和 溶液; (填“饱和”或“不饱”) ② 20℃时硝酸钾的溶解度为 131.6g ; ③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 24% 。
练习:3(课本P45)某温度时,蒸干35g氯化钾溶液, 得到7g氯化钾,求该溶液中溶质的质量分数。
溶质质量 【解】 溶质的质量分数= ×100% 溶液质量 7g 溶质的质量分数 = × 100% = 20% 35g 答:该溶液中溶质的质量分数为20%
练习:4(课本P45)配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 (密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少?
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